高三化学复习专题电化学试卷.pdf

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高三化学复习专题电化学试卷
1.（2010 安徽卷） 固体为电解质传递 H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H ＋O ＝2H O，
4 2 2 2
下列有关说法正确的是

极上的电极反应式为：O ＋2H O＋4e－＝4OH－
2 2
mol 电子，消耗 L 的 H
2
＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极
2.（2010 福建卷） 11．铅蓄电池的工作原理为：
Pb  PbO  2H SO  2PbSO  2H O 研读 右图，下列判断不正确的是
2 2 4 4 2
A．K 闭合时，d 电极反应式：
PbSO  2H O  2e  PbO  4H   SO2
4 2 2 4
B．当电路中转移 0．2mol 电子时，I 中消耗的 H SO 为 0．2 mol
2 4
C．K 闭合时，II 中 SO 2 向 c 电极迁移
4
D．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极
3.（2010 江苏卷）8．下列说法不正确的是
．
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
Cs CO g 2COg H＞0
B．常温下，反应 不能自发进行，则该反应的
2
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Zn 2+的氧化性依次减弱
4．世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4 兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙
述正确的是( )

A．光伏电池是将太阳能转变为电能
B．光伏电池是将化学能转变为电能
C．电流从 a 流向 b
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D．图中 N 型半导体为正极，P 型半导体为负极
5．(2010·新课标全国卷)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
6．(2011·南通月考)下列有关电化学知识的描述正确的是( )
A．CaO＋H O===Ca(OH) ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转
2 2
化为电能
B．某原电池反应为 Cu＋2AgNO ===Cu(NO ) ＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱
3 3 2
和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁
作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
7．(2011·汕头模拟)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原
电 池 越 来 越 成 为 人 们 研 制 绿 色 原 电 池 的 关 注 焦 点 ． 其 中 一 种 镁 原 电 池 的 反 应 为 xMg ＋ Mo S
3 4
Mg Mo S ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )
x 3 4
A．Mg2＋向正极迁移
B．正极反应为：Mo S ＋2xe－===Mo S2x－
3 4 3 4
C．Mo S 发生氧化反应
3 4
D．负极反应为：xMg－2xe－===xMg2＋
8．(2011·海淀高三期末)高功率 Ni/MH(M 表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车．总反应方程式如下：
Ni(OH) ＋M NiOOH＋MH，下列叙述正确的是( )
2
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：M＋H O＋e－===MH＋OH－
2
C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H O＋e－===Ni(OH) ＋OH－
2 2
D．放电时每转移 1 mol 电子，正极有 1 mol NiOOH 被氧化
9．(2010·西城高三期末)下列事实不能用金属活动性解释的是( )
．
A．生活中可用铝制的水壶烧水
B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
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D．电解法精炼铜时，粗铜中含有的 Ag、Au 杂质沉积在电解槽的底部
10．(2011·苏州模拟)用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复
到电解前的状态，则下列符合题意的一组是( )
组号 X Y Z W
A C Fe NaCl H O
2
B Pt Cu CuSO CuSO 溶液
4 4
C C C H SO H O
2 4 2
D Ag Fe AgNO AgNO 晶体
3 3

11．某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，
下列说法正确的是( )

A．a 应与 c 相连接，b 应与 d 相连接
B．电解一段时间，b 与 d 两极析出物质的物质的量相等
C．电解一段时间，b 极附近溶液的 pH 降低
D．电解过程中，Y 装置中 Cu2＋的浓度始终不变
12．用石墨作电极电解 2 mol·L－1 的 NaCl 和 1 mol·L－1 的 MgSO 混合溶液时，下列曲线合理的是( )
4

13．(2011·黄冈高三期末)如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加 g，乙池中
某电极上析出 g 某金属，下列说法正确的是( )

A．甲池 b 极上析出金属银，乙池 c 极上析出某金属
B．甲池 a 极上析出金属银，乙池 d 极上析出某金属
C．某盐溶液可能是 CuSO 溶液
4
D．某盐溶液可能是 Mg(NO ) 溶液
3 2
14．在水中加入等物质的量的 AgNO 、Ba(NO ) 、NaCl、K SO 混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极
3 3 2 2 4
电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为
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( )
∶108 B．1∶2
C．108∶ D．8∶1
15．(2011·东北高三联考)用下图Ⅰ所示装置通电 10 分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观
察到 U 形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U 形管右端液面上升．下列说法正确的是( )

A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为 Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)
2
C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为 2H＋＋2e－===H ↑
2
D．装置Ⅰ通电 10 分钟后铁电极周围溶液 pH 降低
二、非选择题
16． (2010·宝鸡市高三质检)金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量
的铜片加入到 100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)
(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式____________________________．
(2)若铜完全溶解时，溶液中的 Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的 pH＝
1，则溶解铜的质量是________g，溶液中的 c(SO2－)＝________mol/L.
4
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判 断 图 中
的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应 式，填在