高三化学知识点笔记.pdf

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高三化学知识点笔记 1
(一)化学基本概念和基本理论(10 个)
①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。
②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。
③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学
方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中
和滴定。
⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、电子式。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几
年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液 PH 值及酸碱性)
⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)
⑩质量守恒定律的涵义和应用
(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)
①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、
Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧
④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、
HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤结构与元素性质之间的关系
(三)有机化学基础(6 个)
①官能团的性质和转化(主线)
②同分异构体 : .
③化学式、电子[转载]2014 年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、
结构式、结构简式，化学反应方方程式
④几个典型反应(特征反应)
⑤有机反应类型
⑥信息迁移
(四)化学实验(7 个)
①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)
②实验的基本操作(主要是原理)
③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)
④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)
⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别
⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)
⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理
数据这几年没考，但要关注这个问题)
(五)化学计算(7 个)
①有关物质的量的计算
②有关溶液浓度的计算
③气体摩尔体积的计算
④利用化学反应方程式的计算
⑤确定分子式的计算
⑥有关溶液 pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
⑦混合物的计算
高三化学知识点笔记 2
(一)燃烧的一般条件 : .

、氯气、高锰酸钾等存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要
达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?
1、镁在空气或氧气中燃烧
2、镁在氯气中燃烧
3、镁在氮气中燃烧
4、镁在二氧化碳中燃烧
(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象
1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
13、钠在空气中燃烧，火焰黄色
14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。 : .
(四)、焰色反应(实验操作)
，火焰黄色
(要隔着蓝色钴玻璃观察)
高三化学知识点笔记 3

g/mol 或 的使用条件：①标准状况下
(0℃101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。
=m/M;n=V/;n=cmol/L·V(aq)L
(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
：__mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶
头滴管。
：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.
在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、
Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除 AgCl 外的氯化
物，除 BaSO4 外的硫酸盐。
：
1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分错误，
如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化学原理错误，
如：Fe 和 HCl 反应不能写成 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成
Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
应写成 2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O : .
、液氨、冰醋酸属于纯净物。
，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水
等溶液，胶体。
：丁达尔效应
。一般而言，反应物
或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂