高三化学试题(含答案).pdf

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高三
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题
卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56
Cu 64 Zn 65 Ce 140
一、选择题(每小题 2 分，共 10 小题 20 分，每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是
A．二氧化硫可做漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂
B．碳酸钠与碳酸氢钠均能与酸反应，均可用作膨松剂
C．补铁口服液是常见的补铁剂，可与维生素 C 同时服用
D．汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物反应可形成光化学烟雾
2．下列 C 原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是

3．设 N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．常温常压下，8g O 含有的电子数目为 4N
2 A
B．1mol 过氧化钠中含有的阴离子数目为 2N
A
C．6．4g 金属铜与 11mL ·L-1 的浓硫酸反应转移电子数目为
A
D．60g 丙醇中存在的共价键总数为 10N
A
4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。不同周期元素 X、Y 的核外电
子总数之和等于 W 原子最外层电子数，基态 Z 原子电子总数是其最高能级电子数的 4 倍。
下列说法错误的是
A．原子半径 Z>W>X
1 : .

B．最高价氧化物对应水化物的酸性 W>Z>Y
C．YZ 分子中含有极性共价键，为非极性分子
2
D．气态氢化物的还原性 Z<W
5．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．向 H 18O 中投入 Na O 固体：2H 18O+2Na O ==4Na++4OH-+18O ↑
2 2 2 2 2 2 2
B．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
2MnO -+6H++5H C O ==2Mn2++10CO ↑+8H O
4 2 2 4 2 2
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合产生气体：NH ++OH-==NH ↑+H O
4 3 2
D．向 Na S O 溶液中加入稀 HNO ：S O 2-+2H+==SO ↑+S↓+H O
2 2 3 3 2 3 2 2
6．下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．用图 1 装置制备少量氨气
B．用图 2 装置分离碘和四氯化碳
C．用罔 3 装置除去 HC1 中的 C1
2
D．图 4 为配制一定浓度的 NaC1 溶液的定容操作
7．生物质气(主要成分为 CO、CO 、H 等)与 H 混合，在含铬催化剂作用下合成甲醇是
2 2 2
利用生物质气的方法之一。下列说法正确的是
A．电负性：O>N>H>C
B．基态 Cr 原子的电子排布式是[Ar]3d44s2
C．NO -的空间构型为三角锥形
3
D．CO 分子中存存两个相互垂直的 π键
2
2 : .

8．硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．硝基胍分子中不含非极性键
B．硝基胍分子中所有碳、氮原子均为 sp2 杂化
C．硝基胍分子中 键与 键的个数比是 3：1
D．硝基胍分子中所有原子不可能共平面
9．氯化亚铜(CuC1)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuC1 难溶于水，可溶于氯离
子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料，生产
CuC1 的工艺如下：

下列说法错误的是
A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是
3Cu+8H++2NO -=3Cu2++2NO↑+4H O
3 2
B．“反应”过程发生反应的离子方程式是
2Cu2++ SO2 +2C1-+H O=2CuC1↓+ SO2 +2H+
3 2 4
C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替
D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行
10．我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以 N 或空气为载气，将 SO
2 2
和 NO 按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO2 含量，数
2 4
据如下：

下列说法正确的是
A．SO 和 NO 都属于酸性氧化物
2 2
B．反应①中还原产物可能是 HNO
2
C．产生 SO2 的反应中 NO 既是氧化剂，又是还原剂
4 2
D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的 O 有关
2
3 : .

二、选择题(每小题 4 分，共 5 小题 20 分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对
得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。)
11．下列实验可以达到实验目的的是

12．在酸性介质中，天然气脱硫原理如图所示。
下列说法正确的是
A．CH 、H S 均属于非极性分子
4 2
B．CH 是反应的催化剂
4
C．过程①使介质溶液酸性增强
D．过程①与过程②转移电子的物质的量之比为 1：2
13．用下图装置制备氯气并进行相关实验(夹持设备已略)。下列说法正确的是

A．装置甲烧瓶内的试剂是 MnO
2
B．装置乙具有除杂和贮存气体的作用
C．实验结束后，振荡丙中锥形瓶，液体分层且下层呈紫红色
D．该实验能证明溴、碘的非金属性强弱
4 : .

14．工业生产中高锰酸钾广泛用作氧化剂。以二氧化锰为原料制取高锰酸钾品体的流程
如下：

下列说法正确的是
A．“灼烧”时使用石英坩埚
B．“转化”过程生成 KMnO 和 MnO 的物质的量之比为 2：1
4 2
C．母液叶 1 含有的溶质主要是 KHCO
3
D．上述流程中可以循环利用的物质有 3 种
15．向含 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量氯气，溶液中四种离子的物质的量变化如图所示，
已知 b  a  5 ，线段Ⅳ表示一种含氧酸根，且 I 和Ⅳ表示的粒子中含有相同的元素。下
列说法正确的是
A．线段Ⅲ表示 Fe2+的变化情况
B．原溶液中 n(FeBr )=3mol
2
C．a=
D．线段Ⅳ表示 IO 的变化情况
3
三、非选择题(共 5 小题，每小题 12 分，共 60 分)
16．(12 分)氮、磷、锌元素的单质和化合物在农药生产及工业制造等领域用途非常广泛。
回答下列问题：
(1)基态 P 原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_________，基态 Zn 原子的
价电子排布式是_________。
(2)2019 年德国专家从硫酸铵中检测出一种组成为 N H (SO ) 的物质，该物质在水中以
4 4 4 2
SO2 和 N H 4 两种离子的形式存在。 N H 4 易被植物吸收，但它遇到碱时会生成类似
4 4 4 4 4
白磷的 N 分子，不能被植物吸收。
4
①N、O、S 三元素第一电离能从小到大的顺序是__________________。
②1 个 N H 4 中含有_________个 键。
4 4
(3)白磷存空气中缓慢氧化生成 P O ，其结构如图所示。 P O 中氧原子
4 6 4 6
的杂化轨道类型为 _________，每个 P O 分子中含孤电子对的数目为
4 6
__________。
5 : .

(4)科学家合成了一种阳离子为“ N n ”，其结构是对称的，5 个 N 排成“V”形，含 2
5
个氮氮三键，且每个 N 原子都达到 8 电子稳定结构；此后义合成了一种含有“N n ”化
5
学式为“N ”的离子品体。“ N n ”中位于角顶点上的 N 原子的杂化轨道类型是________，
8 5
“N ”中阴离子的空间构型为_________。
8
17．(12 分)聚硅酸铁常用作无机高分子絮凝剂。一种用废铁渣(主要成分 Fe O 、FeO，少
2 3
量二氧化硅杂质)为原料制备聚硅酸铁的流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，通入空气的主要目的是氧化Fe2+，写出
该反应的离子方程式___________
______________________。
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流
量等，其中硫酸浓度对铁浸取率的影响如图所示。“酸浸”
过程中调控硫酸的最佳浓度是