高三化学重要知识点归纳.pdf

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高三化学重要知识点归纳 2023
没有那么多的幻想的胜利，只有更多的踏实与努力，才能在高
考中取得更高的成果!以下是我整理的有关高考考生必看的高三化学
重要学问点归纳，盼望能够关心到需要的高考考生。

高三化学重要学问点归纳 1
一、水参加的氧化还原反应
1、水作氧化剂
(1)水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱
(2)水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)
(3)水与碳在高温下反应生成“水煤气”
(4)铝与强碱溶液反应
2、水作还原剂：水与 F2 的反应
3、水既做氧化剂又做还原剂：水电解
水电解
4、水既不作氧化剂也不作还原剂
(1)水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
(2)水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
(3)水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
二、水参加的非氧化还原反应
1、水合、水化
(1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性
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氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
(2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧
化铁等与水化合吗?)
(3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是
否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒
精、乙烯水化成乙醇
2、水解
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、
水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的
水解、氢化物——氢化钠水解
3、名称中带“水”的物质
(1)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”
蒸馏水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、双氧水—H2O2
(2)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，
H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，
OH-)
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含 NaCl、
MgCl2、NaBr 等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
生理盐水—%的 NaCl 溶液
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(3)其它水银—Hg、水晶--SiO2、水煤气—CO 和 H2 的混合气、
水玻璃—Na2SiO3 溶液
高三化学重要学问点归纳 2
(一)化学基本概念和基本理论(10 个)
①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。
②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。
③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子
方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒
原理的运用)，中和滴定。
⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原
子结构和性质。
⑥化学键、电子式。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——
要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液 PH 值及酸
碱性)
⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)
⑩质量守恒定律的涵义和应用
(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查消失的概率大小
为序)
①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
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②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、
NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧
④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、
H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤结构与元素性质之间的关系
(三)有机化学基础(6 个)
①官能团的性质和转化(主线)
②同分异构体
③化学式、电子[转载]2023 年高考化学复习指导:高考常常考
查的学问点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式
④几个典型反应(特征反应)
⑤有机反应类型
⑥信息迁移
(四)化学试验(7 个)
①常用仪器的主要用处和使用方法(主要是原理)
②试验的基本操作(主要是原理)
③常见气体的试验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、
收集方法)
④试验室一般事故的预防和处理方法(平安意识培育)
⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分别、提纯和鉴
别
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⑥运用化学学问设计一些基本试验或评价试验方案。(这一类
型题迟早会考)
⑦依据试验现象、观看、记录、分析或处理数据，得出正确结
论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)
(五)化学计算(7 个)
①有关物质的量的计算
②有关溶液浓度的计算
③气体摩尔体积的计算
④利用化学反应方程式的计算
⑤确定分子式的计算
⑥有关溶液 pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
⑦混合物的计算
高三化学重要学问点归纳 3
一、高中化学试验操作中的七原则
把握以下七个有关操作挨次的原则，就可以正确解答试验程序
推断题。
。以 Cl2 试验室制法为例，装配发生装置挨次
是：放好铁架台→摆好酒精灯→依据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网
→固定好圆底烧瓶。
。装配冗杂装置应遵循从左到右挨次。如上装
置装配挨次为：发生装置→集气瓶→烧杯。
。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶
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固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
。上例中，烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前
装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应
容器中。
。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐
酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
(装入药口前进行)原则。
(全部装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学试验中温度计的使用分哪三种状况?哪些试验需
要温度计?
：这种类型的试验需要测出反应混合物
的精确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②试验室制乙烯。
：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，
由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①试验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
：这种类型的试验，往往只要使反应物的温度保
持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反
应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的试验有哪些
需要塞入少量棉花的试验：
热 KMnO4 制氧气
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制乙炔和收集 NH3
其作用分别是：防止 KMnO4 粉末进入导管;防止试验中产生的
泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集 NH3 的时间。
四、常见物质分别提纯的 10 种方法
：利用物质在溶液中溶解度随温度改变较大，
如 NaCl，KNO3。
：在沸点上差值大。乙醇中 (水)：加入新制的
CaO 汲取大部分水再蒸馏。
：溶与不溶。
：SiO2(I2)。
：如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2。
：Fe 粉(A1 粉)：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分别。
：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的
CuO;CO2(SO2)：通过 NaHCO3 溶液。
：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被
药品汲取：N2(O2)：将混合气体通过铜网汲取 O2。
：两种物质难以直接分别，加药品变得简单分别，然
后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解，
过滤，除去 Fe(OH)3，再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3。
(不作要求)


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