高中化学-硫的转化.pdf

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硫的转化
课标解读 要点网络
O 和 H O 的主要性质及其应
3 2 2
用。
2．掌握硫元素单质及其重要化合物的
主要性质及应用。
3．了解硫、氧及其重要化合物的制备
方法。
4．了解硫元素单质及其重要化合物对
环境的影响。

绿色氧化剂——O 和 H O
3 2 2

1．臭氧——氧元素的一种单质
(1)组成与物理性质
臭氧的分子式为 O ，与 O 互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气
3 2
体。O 在空气中含量很少，使人们感到清爽，但超过一定浓度，则会影响人体的
3
健康。
(2)化学性质
①不稳定性：O 不稳定，容易分解，反应的化学方程式为 2O ===3O 。
3 3 2
②强氧化性
a．能氧化具有还原性的物质，如 KI、FeCl 等。
2
O ＋2KI＋H O===I ＋2KOH＋O
3 2 2 2
b．漂白性：因 O 有强氧化性，所以它能使有色物质退色，并被用来杀菌消
3
毒。
(3)用途
①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂。
②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
1 : .
(4)生成
在放电条件下空气中的 O 可以转化为 O 3O 2O 。
2 3, 2 3
2．过氧化氢——其水溶液称双氧水
(1)结构：电子式为 ，结构式为 H—O—O—H，含有的共价键有
极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。
(2)化学性质及应用
①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速率加快。
2H O 2H O＋O ↑(实验室制 O )。常见 H O 的催化剂有 MnO 、Fe3＋和 Cu2
2 2 2 2 2 2 2 2
＋等。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H O H＋＋HO－，HO－ H＋＋O2－。
2 2 2 2 2
③强氧化性
a．用 10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。
b．氧化 Fe2＋等还原性微粒，其离子方程式为 H O ＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋
2 2
2H O。
2
c．使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，其离子方程式为 H O ＋2I－＋2H＋===I ＋
2 2 2
2H O。
2
d．杀菌、消毒。
④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO ＋5H O ＋3H SO ===K SO ＋2MnSO ＋5O ↑＋8H O。
4 2 2 2 4 2 4 4 2 2
[基础判断]
(1)O 与 H O 可以杀死细菌，是一种绿色消毒剂。其消毒原理与次氯酸的相
3 2 2
似。( )
(2)O 与 O 的转化是氧化还原反应。( )
2 3
(3)H O 是一种强氧化剂，在反应时只能作氧化剂。( )
2 2
(4)O 能杀菌，故空气中浓度越大越好。( )
3
(5)雷电天气的空气中 O 的含量会增大。( )
3
(6)NO、氟里昂可破坏臭氧层。( )
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
2 : .
[知识应用]
将双氧水逐滴滴入 FeCl 溶液中，现象可能有________________________
2
______________________________________________________________，
其原因是(用有关的方程式回答)____________________ _______________
_____________________________________________________________。
[答案] 溶液逐渐变为黄色，后期又有气体放出
2Fe2＋＋H O ＋2H＋===2Fe3＋＋2H O，
2 2 2
2H O 2H O＋O ↑
2 2 2 2

命题点 O 、H O 的主要性质及应用
3 2 2
1．某商品的广告词是“臭氧，世界上最强大的消毒剂”。下列有关叙述正确
的是( )
A．臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化
B．大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物
C．臭氧有毒，所以不能用于水的净化
D．因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好
B [A 项，O 与 O 是同素异形体，不是同分异构体；C 项，O 可用于水的
3 2 3
杀菌净化；D 项，O 的含量很高时，对生物是有害的。]
3
2．下列有关双氧水说法错误的是( )
A．H O 、Na O 都属于过氧化物，都存在共价键
2 2 2 2
B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H O 在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快
2 2
D．H O 作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似，与 SO 不同
2 2 2
C [酶在过高的温度下会失去活性，故 C 项错误。]
3 ． (1) 硼 及 其 化 合 物 在 工 业 上 有 许 多 用 途 。 以 铁 硼 矿 ( 主 要 成 分 为
Mg B O ·H O 和 Fe O ，还有少量 Fe O 、FeO、CaO、Al O 和 SO 等)为原料制
2 2 5 2 3 4 2 3 2 3 2
备硼酸(H BO )的工艺流程如图所示：
3 3

3 : .
“净化除杂”需先加 H O 溶液，作用是_____________________________
2 2
______________________________________________________________。
然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是_______________________________
_____________________________________________________________。
(2)H O 的电子式为____________________________________________。
2 2
(3)H O 氧化 SO 的化学方程式为__________________________________
2 2 2
_____________________________________________________________。
(4)H O 可将碱性工业废水中的 CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式
2 2
为_______________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(5)稀硫酸不与 Cu 反应，但在稀硫酸中加入 H O 后则可使 Cu 溶解，写出该
2 2
反应的化学方程式__________