高中化学《实验活动1探究影响化学平衡移动的因素》微课精讲+知识点+教案课件+习题.pdf

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知识点：

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精选习题及答案：

,在 t1 时刻升高温度或者增大压强 ,速率
的变化都符合图示的反应的是 ( )

2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH<0
(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) ΔH>0
(g)+I 2(g) 2HI(g) ΔH>0
3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) ΔH<0
a 表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)
ΔH<0 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件 ,使反应过程按
b 曲线进行 ,可采取的措施是 ( )
X 的投入量


,其中的一步反应为 :
CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) ΔH<0
反应达到平衡后 ,为提高 CO 的转化率 ,下列措施中正确的是 ( )
B. 降低温度
CO 的浓度 D. 更换催化剂
,只发生两个反应 :
a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0
x(g)+3y(g) 2z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后 (忽略体积改变所做的功 ),下列叙述错误的是 ( )
,通入“惰性”气体,c 的物质的量不变
,通入 z 气体,反应器中温度升高
,通入“惰性”气体,各反应速率不变
,通入 z 气体,y 的物质的量浓度增大
NO2 装入带活塞的密闭容器中 ,当反应 2NO2(g) N 2O4(g)达到平衡后 ,改变下列一个
条件,其中叙述正确的是 ( )
,气体颜色加深 ,则此反应为吸热反应
,平衡向右移动 ,混合气体颜色变浅
,若体积减小一半 ,压强增大 ,但小于原来的两倍
,充入惰性气体 ,压强增大 ,平衡向右移动 ,混合气体的颜色变浅
:2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH<0。某研究小
组研究了其他条件不变时 ,改变某一条件对上述反应的影响 ,下列分析正确的是 ( ) : .

Ⅰ表示的是 t1 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响
Ⅱ表示的是 t1 时刻加入催化剂对反应速率的影响
Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响 ,且甲的催化剂效率比乙高
Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响 ,且乙的压强较高
A(g)+B(g) C(g) ΔH<0 的反应中 ,如图所示 ,能正确表示反应速率 (纵坐标)与温度
(横坐标)关系的是 ( )

A 和 B,已知 A 装有 SO2 和 O2 各 1 g,B 装有 SO2 和 O2 各 2
g,在相同温度下反应达到平衡时 A 中 SO2 的转化率为 a%,B 中 SO2 的转化率为 b%,则
A、B 两容器中 SO2 转化率的关系正确的是 ( )
%>b% B. a%=b%
%<b% a%=b%
,从反应开始进行到达到平衡后 ,保持温度、容器容积不变 ,按要
求回答下列问题。
(1)PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)
再充入 PCl5(g), 平衡向 方向移动 ,达到平衡后 ,PCl 5(g)的转化
率 ,PCl 5(g)的百分含量 。
(2)2HI(g) I 2(g)+H 2(g)
再充入 HI(g), 平衡向 方向移动 ,达到平衡后 ,HI 的分解率 ,HI 的百
分含量 。
(3)2NO 2(g) N 2O4(g)
再充入 NO2(g), 平衡向 方向移动 ,达到平衡后 ,NO2(g)的转化
率 ,NO2(g)的百分含量 。
,如何降低大气中 CO2 的含量并有效
地开发利用 CO2,引起了各国的普遍关注 ,目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料
甲醇。为探究反应原理 ,现进行如下实验 :在体积为 1 L 的密闭容器中 ,充入 1 mol
CO2 和 3 mol H 2,一定条件下发生反应 :
CO2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g)
ΔH=- kJ· mol-1
测得 CO2 和 CH3OH(g) 的物质的量浓度随时间变化如图所示。
(1)反应开始到平衡 ,H 的平均反应速率 v(H )= mol· L-1·min-1。
2 2
(2)H 2 的转化率为 。
(3)下列措施中能使增大的是 。

He,使体系压强增大
H2O(g) 从体系中分离

: .
11.(2018 浙江考试 ,22) 某工业流程中 ,进入反应塔的混合气体中 NO 和 O2 的物质的量
分数分别为 和 , 发生化学反应 2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g), 在其他条件相同时 ,测
得实验数据如下表 :
压强/ NO 达到所列转化率需要时间 /s
温度/℃
(×105 Pa) 50% 90% 98%
30 12 250 2 830

90 25 510 5 760
30 36

90 74

根据表中数据 ,下列说法正确的是 ( )
,反应速率加快
,反应速率变慢
×105 Pa、90 ℃条件下,当转化率为 98%时反应已达平衡
a mol, 反应速率以 v=表示,则在 ×105 Pa、30 ℃条
件下,转化率从 50%增至 90%时段 NO 的反应速率为 mol· s-1
:A2(?)+B 2(?)2AB(?), 当温度和压强改变时 ,n(AB) 的变化如下图 ,下列叙述
正确的是 ( )
、B2 及 AB 均为气体 ,ΔH<0
为气体,A2、B2 至少有一种为非气体 ,ΔH<0
为气体,A2、B2 有一种为非气体 ,ΔH>0
为固体,A2、B2 有一种为非气体 ,ΔH>0
,分别充入等量的 N2 和 H2,在不同温度下 ,任其发生反应
N2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g), 并分别在 t s 时测定其中 NH3 的体积分数 ,绘图如图所示。
(1)A、B、C、D、E 五点中,尚未达到化学平衡状态的点是 。
(2)此可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)AC 段的曲线是增函数 ,CE 段曲线是减函数 ,试从反应速率和平衡角度说明理
由: 。
2 L 的密闭容器中 ,高温下发生反应 :Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g) 。
其中 CO2、CO 的物质的量 (mol) 随时间(min) 的变化关系如图所示。
(1)反应在 1 min 时第一次达到平衡状态 ,固体的质量增加了 g 。用 CO2 的浓度变
化表示的反应速率 v(CO2)= 。
(2)反应进行至 2 min 时,若只改变温度 ,曲线发生的变化如图所示 ,3 min 时再次达到平
衡,则 ΔH 0(填“>”“<< span="">” 或“=”) 。
(3)5 min 时再充入一定量的 CO(g), 平衡发生移动。下列说法正确的是 (填写
编号)。
(正)先增大后减小 B. v(正)先减小后增大
(逆)先增大后减小 D. v(逆)先减小后增大
表示 n(CO2)变化的曲线是 (填写图中曲线的字母编号 )。
(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态 : 。
参考答案：
: .