高中化学专题3第1单元金属键金属晶体第1课时金属键与金属特性教案苏教版选修.pdf

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第 1 课时 金属键与金属特性
[核心素养发展目标] ，理解金属键的本质和特征，能利用金属键解释
金属单质的某些性质，促进宏观辨识与微观探析的学科核心素养的发展。、
原子化热解释、比较金属单质性质的差异，促进证据推理与模型认知的学科核心素养的发展。

一、金属键
1．概念：指金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。
2．成键微粒：金属阳离子和自由电子。
3．特征：没有方向性和饱和性。
4．存在：存在于金属单质和合金中。

自由电子不是专属于某个特定的金属阳离子，即每个金属阳离子均可享有所有的自由电子，
但都不可能独占某个或某几个自由电子，电子在整块金属中自由运动。
例 1 下列关于金属键的叙述中，不正确的是( )
A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离
子键类似，也是一种电性作用
B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，有方向性和饱和性
C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的强烈的相互作用，故金属键无饱和性和
方向性
D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
答案 B
解析 从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是
无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，
为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键无方向性和饱和性。
例 2 下列物质中只含有阳离子的物质是( )
A．氯化钠 B．金刚石
C．金属铝 D．氯气
答案 C
解析 氯化钠是离子化合物，既含阳离子又含阴离子；金属铝中含有阳离子和自由电子；金
刚石由原子组成，氯气由分子组成，都不含阳离子，故 C 正确。
易误提醒
1 : .

某物质有阳离子，但不一定有阴离子；而有阴离子时，则一定有阳离子。
二、金属的物理性质
1．物理特性分析
(1)良好的导电性：金属中的自由电子可以在外加电场作用下发生定向移动。
(2)金属的导热性：是自由电子在运动时与金属离子碰撞而引起能量的交换，从而使能量从温
度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度。
(3)良好的延展性：金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，金属中的各原子层发生相对
滑动而不会破坏金属键，金属发生形变但不会断裂，故金属具有良好的延展性。
2．物理性质的影响因素
金属 Na Mg Al
原子外围电子排布 3s1 3s2 3s23p1
原子半径/pm 186 160
原子化热/kJ·mol－1
熔点/℃ 650 660
由上表中数据可知：
原子半径越小，单位体积内自由电子的数目越多，原子化热越大，金属键越强，金属的熔点
越高，硬度越大。
金属导电性与电解质导电性的比较
金属导电的微粒是自由电子，电解质溶液导电的微粒是自由移动的阳离子和阴离子；前者导
电过程中不生成新物质，为物理变化，后者导电过程中有新物质生成，为化学变化。因而，
二者导电的本质不同。
例 3 某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与
金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的( )
A．延展性 B．导电性
C．弹性 D．导热性
答案 B
解析 当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，说明当玻璃被击碎时，形
成闭合回路，利用了金属的导电性，故选 B。
例 4 下列各组金属熔、沸点的高低顺序，排列正确的是( )
A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li
C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al
答案 C
解析 金属元素的原子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点越高。
2 : .




1．正误判断
(1)常温下，金属单质都以固体形式存在( )
(2)固态时能导电是判断金属的标志( )
(3)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用( )
(4)金属单质的熔点差别较大( )
(5)金属键的强弱决定金属单质的熔点和硬度( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
2．金属键的形成是通过( )
A．金属原子与自由电子之间的相互作用
B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用
C．自由电子之间的相互作用
D．金属离子之间的相互作用
答案 B
解析 金属键的形成是通过金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，故选B。
3．下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是( )
A．金属晶体内的电子在外加电场条件下可以发生自由移动
B．在外加电场作用下，金属晶体内的金属阳离子相对滑动
C．在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向移动
D．温度越高导电性越强
答案 C
解析 金属导电的原理是：在外加电场作用下自由电子发生定向移动，故 A、B 项错误；金属
的导电性与温度成反比，即温度越高，导电性越弱，故 D 项错误。
4．下列性质体现了金属通性的是( )
A．铁能够被磁铁磁化
B．铝在常温下不溶于浓硝酸
C．铜有良好的延展性、导热性和导电性
D．钠与水剧烈反应放出氢气
答案 C
3 : .

解析 金属通性指的是金属的某些共有的性质，如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热
性、导电性”等。
5．下列说法错误的是( )
A．钠的硬度大于铝
B．铝的熔、沸点高于钙
C．镁的硬度大于钾
D．钙的熔、沸点高于钾
答案 A
6．(1)金属导电靠________，电解质溶液导电靠________。
(2)影响金属键强弱的因素有________、________、金属晶体中金属原子的堆积方式等。一般
来说，金属键越强，则金属的熔点________，硬度________。
答案 (1)自由电子 自由离子
(2)金属原子半径大小 单位体积内自由电子的数目 越高 越大
解析 (1)金属能导电是金属中的自由电子在外加电场的作用下发生定向移动，且导电能力随
温度升高而减弱，电解质溶液的导电过程实际上是阴、阳离子定向移动的过程。
(2)金属键与金属原子的半径、单位体积内自由电子的数目有关，一般情况下，金属原子半径
越小，单位体积内自由电子数越多，金属键越强，则金属的熔、沸点越高，硬度越大。


题组一 金属键及其影响因素
1．下列有关金属键的叙述错误的是( )
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键中的自由电子属于整块金属
C．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
D．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
答案 D
解析 金属键没有方向性和饱和性；金属键中的自由电子属于整块金属；金属键是金属阳离
子和自由电子之间的强烈相互作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也
包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属的性质及固体的形成都与金属键
强弱有关。
2．金属钾、铜的部分结构和性质的数据如下表所示，则下列说法错误的是( )
金属 K Cu
4 : .

原子外围电子排布 4s1 3d104s1
原子半径/pm 255 128
原子化热/kJ·mol－1
熔点/℃ 1083

：K<Cu
B．金属键强弱顺序为 K<Cu
C．金属的硬度大小顺序为 K<Cu
D．两者最外层电子数目相等，因此其金属键的强弱取决于原子半径大小
答案 D
解析 决定金属键强弱的因素是单位体积内自由电子数目和原子半径的大小，金属键越强，
金属的熔、沸点越高，硬度越大；金属单位体积内自由电子的数目则取决于金属的外围电子
数目，而不是金属的最外层电子数目。
题组二 金属的物理特性
3．金属的下列性质中，不能用金属键理论加以解释的是( )