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高中化学中和热和燃烧热的知识点

化学的学习中，有很多的知识点，学生想要学好化学需要
了解各方面的知识点，下面本人的本人将为大家带来中和热和
燃烧热的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学中和热和燃烧热的知识点介绍
重点：中和热的测定实验原理的理解和操作要点的把
握燃烧热的概念，有关燃烧热计算
难点：中和热的测定，中和热和燃烧热的有关计算
[知识分析]
一、中和热：
强酸和强碱的稀溶液完全中和生成 1mol 水时所放出
的热量称为中和热;常温常压下，酸和碱的稀溶液反应产生的
中和热为△H=-。
中和热的测定：在 50mL 烧杯中加入 20mL 2mol/L 的
盐酸，测其温度。另用量筒量取 20mL 2mol/L NaOH 溶液，测
其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反
应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃
NaOH 溶液温度/℃
中和反应后温度/℃
t(HCl)
t(NaOH)
t2
数据处理：△H=-Q/n=-cm△t/n 水
其中：c=/(g?℃)，m 为酸碱溶液的质量和，
△t=t2-t1，t1 是盐酸温度与 NaOH 溶液温度的平均值，n 水为 : .
生成水的物质的量。
说明：
1. 燃烧不一定要有氧气参与，如氢气在氯气中燃烧，
钠在氯气中燃烧等。
2. 物质在氧气中燃烧的条件是：要与空气(即氧气)
接触;并且温度要达到物质的着火点;而燃料充分燃烧的条件则
是：要有适当过量的氧气，可燃物与空气要有足够多的接触面
积。以上两者既有相同的地方，也有不同的地方。
3. 燃料不完全燃烧时主要存在以下问题：浪费能源
的同时可能对环境产生污染。
4. 理解燃烧热时，我们要从四个方面入手：①25℃、
101kPa;②1mol 纯物质;③完全燃烧;④稳定的化合物。
5. 一般情况下，物质燃烧生成的稳定的化合物有：
C→CO2;H→H2O(液态);S→SO2。
6. 燃烧热表示的意义：C 的燃烧热为 ，
表示在 25℃、101kPa 时，1molC 完全燃烧生成 CO2 时放出
的热量。
7. 书写热化学方程式时，燃烧热是以 1mol 物质完全
燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，
应以 1mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。
8. 计算一定量物质完全燃烧时所放出的热量：
Q=n(可燃物)×△Hc;式中 Q 为可燃物燃烧反应放出的热量，
n(可燃物)为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。
三、能源：
能源是指提供能量的自然资源，它包括化石能源 (煤、
石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。我国
目前使用的能源主要是化石燃料。 : .
一级能源指在自然界中以现成形式提供的能源称为一
级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
如化石能源、流水、潮汐等为一级能源，而氢气、电能等则为
二级能源。
解析：①题中指出，只有自然界中以现成形式提供的
能源称为一级能源，因此，煤、石油、天然气等化石燃料属于
一级能源，水煤气、干馏煤气都是煤经一系列处理后，间接制
取的，应属于二级能源，而水力则是利用水的动能和势能，一
般应属于一级能源。
②题中选项 A 的方向是错误的。众所周知，原子与分
子是两种不同层次的微观粒子，水中的氢元素完全不同于单质
的氢气。氢气可以燃烧，氢分子可以与氧分子反应。但指出
“在水不分解的情况下，使氢成为二级能源”不仅违背科学，
也与常识不符。更何况 A 选项中还称氧是可燃烧的物质。选项
B 的方向是正确的。水分解成氢气和氧气的反应是吸热反应，
在常温常压下几乎不能进行，利用太阳能产生高温，以分解水，
是目前正在实际进行并且已经取得初步成果的一项研究。从能
量的角度看，这是太阳能的间接利用。选项 C 是错误的。众所
周知，催化剂只能改变反应的速率，而其本身在反应前后质量
和性质均保持不变，因而不能改变化学反应的热效应。也就是
说，利用催化剂改变水的分解这是一个需要供给能量的事实，
是徒劳的，因此这个研究方向也不正确。选项 D 应是一个可以
肯定的研究方向。水分解需要吸收能量。寻找可提供廉价能源
的有效方法，当然可以解决由水制氢气的问题。
解析：硫无论在空气中还是在纯氧中燃烧都是生成
SO2 气体，而由于空气中氧气的浓度远不及在纯氧中，硫等可
燃物在纯氧中的燃烧较在空气中的燃烧反应激烈，速率快，放 : .
热也集中。但是我们应该知道下述两个基本事实：第一是题设
相同条件下(32g，同温同压)，这样的反应物和生成物之间的
能量差应为定值。化学反应中的能量变化主要是以热能的形式
表现出来，但绝不是唯一的形式。化学反应发生时，常伴随有
“发光、发热”等现象。硫在纯氧中燃烧发出“明亮的蓝紫色
火焰”，在空气中燃烧“产生淡蓝色火焰”。显然，无论是在
什么情况下燃烧，都有一部分化学能转化成为光能。而且转化
成光能的越多，转变成热能的就越少。不言而喻，前者转化成
光能的多。
[例 3]已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化
碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程
式正确的是
A、C2H2(g)+(g)=2CO2(g)+H2O(l);Δ H=-
2bkJ/mol
B、C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+
H2O(l);Δ H=2bkJ/mol
C、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g);Δ H=-
4bkJ/mol
D、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);Δ H=bkJ/mol
答案：A
[例 4]试回答下列中和热测定的有关问题。
(1)实验桌上备有烧杯 (大、小两个烧杯 )、泡沫塑料、
泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、?L-1 盐酸、
?L-1 NaOH 溶液，尚缺少的实验用品是__________。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌
棒__________，其原因是
______________________________________________。 : .
(3)实验时所用盐酸及 NaOH 溶液的体积均为 50mL，
各溶液密度为 1g/cm3，生成溶液的比热容 c=/(g?℃)，
实验起始温度为 t1℃，终止温度为 t2℃。试推断中和热的计
算式：△H=___________________________________。
答案：
(1)温度计
(2)不能，因为铜具有很好的导热性能，易使能量散
发出去，使测定结果偏小。
(3)△H=-1. 672(t2-t1)kJ/mol
【模拟试题】
1. 厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中 CO2 的含
量剧增，要减缓这一现象发生，最理想的燃料是：
( )
A、天然气 B、氢气 C、无烟煤 D、
汽油
2. 为了提高煤的热效率，并减少 CO 等有害物质的污
染，可采取的措施是( )
A、通入大量的空气 B、将煤
粉碎，使之充分燃烧
C、将煤经过处理，使之转化为气体燃料 D 控制
煤的生产
3. 已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效
应的气体，相同分子数目的甲烷和 CO2 产生的温室效应，前者
大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤相比是比较
清洁的能源;②等质量的甲烷和 CO2 产生的温室效应也是前者
大;③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是：
( ) : .
A、①②③ B、只有① C、只有③
D、①和②
4. 能源可分为一级能源和二级能源。自然界中以现
成形式提供的能源称为一级能源;需要依靠其它能源的能量间
接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二
级能源，它可以由自然界中大量的水来制取：
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+517. 6kJ/mol。根据上面的叙
述回答，下列叙述正确的是 ( )
A、电能是二级能源 B、水力是二级能源
C、天然气是一级能源 D、焦炉气是一级能源
5. 新的替代能源主要包括：①核能;②柴草;③焦
炭;④太阳能;⑤氢能;⑥液化石油气;⑦水煤气;⑧天然气
( )
A、②③⑥⑦ B、①④⑤ C、
③⑥⑦⑧ D、①③④
6. 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确
的是 ( )
A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可
研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B、设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢
气
C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放
能量
D、寻找特殊化学物质，并用于开发廉价能源，以分
解水制取氢气
7. 含 NaOH40 克的稀溶液与足量稀 H2SO4 反应放出