高中化学之化学反应原理.pdf

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高中化学之化学反应原理
第一章 化学反应与能量
一、反应热、焓变
1．反应热（定义、符号、单位）
2．反应热产生的原因（反应热的微观解释）
3．反应热的表示方法（吸热反应和放热反应），反应过程图
示（重点）
【复习建议】
①题型：选择题，填空题（结合图形题进行考查）
②以表格形式，从各方面（定义、形成原因、与化学键强弱
的关系、表示方法、反应过程图示、常见反应等）对吸/放热
反应进行比较
③会看反应能量变化图
④归纳、识记已学常见的吸/放热反应
【易错点】
①物理变化中的能量变化不是反应热
②化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但并不是唯
一的表现形式
③化学反应是放热还是吸热与反应的发生条件没有必然的
联系
④可逆反应中的反应热表示物质完全转化时的反应热，只是
理论值，不可能达到。 : .
二、热化学方程式的书写（重点）
【复习建议】
①题型：选择题，填空题
②结合有关物质的量的相关计算进行考考查
③结合中和热、燃烧热、盖斯定律进行考查
【易错点】
①热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示
该物质的物质的量，并不表示该物质的分子或原子数；其化
学计量数可以是整数也可以是分数
②漏标注明常见反应的物质的聚集状态
三、燃烧热和中和热及二者的区别与联系（重点）
【复习建议】
①题型：选择题，填空题
②建议通过表格的形式从各方面（能量变化、反应物的量、
生成物的量、含义）对燃烧热和中和热进行对比
【易错点】
①紧扣燃烧热和中和热对反应物和生成物的要求进行判断
②中和热，燃烧热均属于放热，由于反应是吸热还是放热是
确定的，所以此时可以不带“－”号

四、盖斯定律（重点）
注意： : .
（1）反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化
学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同
时作相同倍数的改变
（2）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项的同
时改变正、负号；各项的系数包括∆H 的数值可以同时扩大或
缩小相同的倍数
（3）∆H（正反应）＝－∆H（逆反应）
【复习建议】
①题型：选择题，计算题
②结合热化学方程式的书写进行考查
③注意计算时ΔH 的值正负，大小变化

第二章 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1．定义、数学表达式、单位
2．相关计算、与化学计量数的关系（重点、难点）
【复习建议】
①题型：选择题，计算题（速率公式的直接应用、“三段式”
法、转化率、反应速率的比较、由反应速率确定化学计量数、
图像题等）
②熟练掌握“三段式”法
【易错点】 : .
计算时注意题意中所给量（N 或 C），注意转化；计算后别忘
数值后写上速率单位
二、影响化学反应速率的因素
1．内因
2．外因（条件）（重点）
3．结合碰撞理论解释影响化学反应速率
【复习建议】
①题型：选择题，填空题，实验题
②解题时应把握“一变他定”——“控制变量法”
【易错点】
①反应物颗粒大小、形成原电池也能影响化学反应速率
②结合碰撞理论，切实理解改变浓度、压强、温度、使用催
化剂引起活化分子数/活化分子百分数变化的原因
三、判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据（重点）
1．混合物体系中各成分的含量
2．正、逆反应速率的关系
3．压强、混合气体的平均相对分子质量、温度、体系密度、
颜色（难点）
【复习建议】
①题型：选择题，填空题，综合题（结合图像）
②间接判断的物理量应结合题意中的具体条件加以判断：
A．混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延 : .
长而改变（前提：M＋N≠P＋Q）
B．混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长
而改变
四、影响化学平衡移动的条件 勒夏特列原理
浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响规律
【复习建议】
①题型：选择题，填空题，图像题，计算题
②结合图像进行考查，题目有一定的综合性，注意审题，尤
其是坐标系中的横、纵轴所表示的量、意义
③训练、加强学生的对平衡移动的读图、作图能力
④熟悉课本中的相关实验
【易错点】
①把握、区分影响化学反应速率、化学平衡移动的因素，切
勿混淆
②催化剂仅影响化学反应速率，对平衡移动无影响
五、化学平衡常数
1．定义
2．表达式 （重点）
3．意义
4．影响化学平衡常数的因素
）5．应用（判断可逆反应进行的程度、判断反应进行的方
向、判断反应的热效应、进行化学平衡的相关计算）（重点、 : .
难点
【复习建议】
①题型：选择题，填空题，综合题（结合图像）
②结合图像进行考查，题目有一定的综合性，注意审题，尤
其是坐标系中的横、纵轴所表示的量、意义
③训练、加强学生的对平衡移动的读图、作图能力
六、化学平衡图像（重点、难点）
【复习建议】
题型：选择题，填空题，综合题（结合图像）
（1）化学平衡图像题的解题步骤
①看图像：一看面（即纵坐标与横坐标的意义），二看线（即
线的走向和变化趋势），三看点（即起点、折点、交点、终
点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量
的变化（如浓度变化、温度变化等）
②想规律：联想外界条件的变化对化学反应速率和化学平衡
的影响判断
③作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出
符合题目要求的判断
（2）化学平衡图像的解答原则

①“定一议二”原则
②“先拐先平，数值大”原则 : .
七、自发过程和自发反应
判断化学反应方向的依据（焓（ H）判据、熵判据、复合判
据）
【复习建议】
①题型：选择题，填空题
②注意积累能自发进行的吸热反应/熵减反应
③该考点所占分值较少

第三章 水溶液中的离子平衡
一、强弱电解质
1．强弱电解质的定义
2．判断电解质强弱的方法（重点、难点）
【复习建议】
①题型：选择题（结合图形），填空题（结合图形），简答题
②总结有关判断电解质强弱的方法：
一元强酸与一元弱酸的比较方法
（1）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）
与一元弱酸（如醋酸）的比较

（2）相同 PH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 : .

【易错点】注意区分等 C、V/ 等 PH、V 两个不同条件下强
弱电解质的对比
二、电离方程式及其影响因素
1．多元弱酸、多元弱碱、酸式盐电离方程式的书写
（重点）2．影响弱电解质电离平衡的因素（温度、浓度、
同离子效应、加入能反应的物质、利用 QC 与 K 的关系进行
判断）
【复习建议】
①题型：选择题，填空题，简答题
②题目综合性较强，紧记常见的强弱电解质
【易错点】
①大部分的盐都是强电解质，所以盐的第一步电离一般为
“===”。
②注意处理电离方程式出现的 H3O＋
三、溶液的酸、碱性与 PH 的关系、PH 的计算
1．水的电离（水的电离平衡、水的离子积、影响水电离平
衡的因素）
2．溶液的酸、碱性与 PH 的关系
3．溶液 PH 的测定方法（PH 试纸的种类、范围、使用方法、
酸碱指示剂） : .
4．有关 PH 的计算（单一溶液 PH 的计算、酸、碱混合 PH
的计算）（重点、难点）
【复习建议】
题型：选择题，填空题，简答题

四、中和滴定
原理、步骤、操作要点、误差分析
【复习建议】
①题型：选择题，填空题，实验题
②注意酸碱中和原理知识的应用迁移
五、盐类水解及其影响因素
1．盐类水解反应离子方程式的书写（一元/多元弱酸强碱盐，
一元/多元弱碱强酸盐水解方程式）
2．影响盐类水解的因素（盐本身的性质、温度、浓度、溶
液的酸碱性）
3．盐类水解的应用（重点、难点）
【复习建议】
①题型：选择题，填空题，实验题（判断强弱电解质，双水
解离子共存，水解方程式的书写）
②有关盐类水解的应用，考查形式比较多样，望能做适当归 : .
纳，让学生有一定的情境。
【易错点】
①在水中加酸/碱，均抑制水的电离；可水解的盐均可促进
水的电离
②掌握并区分电离方程式、水解方程式、离子方程式的书写
要点和特征
六、粒子浓度大小比较 三大守恒规律
1．比较离子浓度大小的方法及规律（酸溶液或碱溶液、盐
溶液、混合溶液）（重点、难点）
2．溶液中的三大守恒规律（电荷守恒、物料守恒、质子守
恒）（重点、难点）