高中化学复习知识点：盐类水解规律理解及应用.pdf

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高中化学复习知识点：盐类水解规律理解及应用


一、单选题
1．探究铝片与 Na CO 溶液的反应：
2 3

铝片表面产生 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为 H
2
无明显现象
细小气泡 和 CO )
2

下列说法正确的是( )
A．Na CO 溶液中存在水解平衡：CO 2-+2H O H CO +2OH-
2 3 3 2 2 3
B．推测出现白色浑浊的原因：AlO -+HCO -+H O=Al(OH) ↓+CO ↑
2 3 2 3 2
C．对比Ⅰ、Ⅲ，说明 Na CO 溶液能破坏铝表面的保护膜
2 3
D．加热和 H 逸出对 CO 2-水解平衡移动方向的影响是相反的
2 3
2．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论
向两支盛有 KI 的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 KI 溶液中存在平衡:I -
3 3 3
A
AgNO 溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 I + I-
3 2
向 1 mL 浓度均为 mol·L-l NaCl、NaI 的混合溶液中滴
B K (AgCl)<K (AgI)
sp sp
加 2 滴 mol·L-l AgNO 溶液，振荡，沉淀呈黄色
3
室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 NaClO溶液 比较 HC1O 和
C
和 CH COONa 溶液的 pH CH COOH 的酸性强弱
3 3
浓硫酸与乙醇 180℃共热，制得的气体通入酸性 KMnO 溶
4
D 制得的气体为乙烯
液，溶液紫色褪去



A．A B．B C．C D．D
试卷第 1 页，总 5 页 : .
3．室温下，向 20 mL l mol/L的某二元弱酸 H X 溶液中逐渐加入 NaOH 固体(忽略溶液
2
温度及体积变化)，测得溶液中的H X、HX-、X2-的物质的量浓度与溶液 pH 变化关系如
2
图。下列叙述错误的是（ ）

A．NaHX 的水溶液呈酸性
B．当加入 NaOH 固体 mol 时，溶液 pH=
C．当加入 NaOH 固体 mol 时，溶液中的离子浓度大小关系为：
c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)> c(OH-)
D．当加入 NaOH 固体 mol 时，溶液中水的电离程度最大
4．相同温度、相同浓度下的6 种盐溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中①②③
代表的物质可能分别为

A．AlCl Al (SO ) NaClO B．Al (SO ) AlCl NaClO
3 2 4 3 2 4 3 3
C．Al (SO ) AlCl NaOH D．CH COOH AlCl Al (SO )
2 4 3 3 3 3 2 4 3
5．在 25℃时，浓度均为 mol/L 的(NH ) SO 、(NH ) CO 、(NH ) Fe(SO ) 的三种溶
4 2 4 4 2 3 4 2 4 2
液，测得各溶液的 c(NH +)分别为 a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是
4
A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b
6．根据表数据，判断相同物质的量浓度的
化学式 电离常数（25℃）
HCOOH K = 10－4
i
CH COOH K = 10－5
3 i
C H OH K = 10－10
6 5 i


试卷第 2 页，总 5 页 : .

①C H ONa，②CH COONa，③HCOONa，④NaOH 溶液，碱性由强到弱的顺序是（ ）
6 5 3
A．①②④③ B．③①④②
C．④①②③ D．②④①③
7．下列实验方案合理的是
A．蒸干 FeCl 溶液得到 FeCl 固体
3 3
B．用催化加氢的方法除去乙烷中的乙烯
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 的氧化性强于 I
2 2
D．在滴有酚酞的 Na CO 溶液中加入 BaCl 溶液，溶液褪色，证明 BaCl 溶液有酸性
2 3 2 2

二、多选题
8． mol / LKHSO 和 mol / L NaS 溶液等体积混合后（无气体逸出），溶液能使 pH
4 2
试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A．c(SO 2-)> c(HS-) >c(OH-)> c(H+)
4
B．c(Na+)> c(K+) >c(H+)> c(OH-)
C．c(Na+)= c(S2-)+c(H S)+c(SO 2-) +c(HS-)
2 4
D．c(Na+)+ c(K+)+ c(H+)= c(SO 2-)+ c(S2-)+ c(HS-) +c(OH-)
4
9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH＝7 的 NH Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl－)＞c(NH +)
4 4
＞c(H＋)＞c(OH－)
B． NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
4
C．相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的 pH 一定小于正盐的 pH
D．常温下，同浓度的 Na S 与 NaHS 溶液相比，Na S 溶液的 pH 大
2 2
10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHCO 溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO 2－)＋c(HCO －)
3 3 3
B．pH=3 的 CH COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＞c(OH－)
3
C． mol/L 的 NH Cl 溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH ＋) ＞c(OH－)
4 4
D．物质的量浓度相等的CH COOH 和 CH COONa 溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na
3 3
＋)＝c(CH COOH)＋c(CH COO－)
3 3