高中化学文科必背知识点.pdf

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高中化学文科必背知识点
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体： HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、
F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金
属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的 NH3、
H2O、HF 反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、
甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不
一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分
子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有 Br2、Hg;呈气态的单质有 H2、O2、O3、
N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝
酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸
点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。 : .
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华 (隔绝空
气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在 100 度左右即
可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3 可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、
Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：
NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体： CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、
H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶
钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大
(如 NaCl)，极少数随温度升高而变小[如 Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含 C、H、O 的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、
硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 : .
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:
石墨有此性质,但它却是非金属?二 1、半径① 周期表中原子半径从左
下方到右上方减小(稀有气体除外)。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离
子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
② 非金属元素除 O、F 外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之和为 8。
③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是 C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合
价。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成 8 电子稳定结构。
② 掌握以下分子的空间结构： CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、
C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性① 掌握化学键、离子键、共价键、极
性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。 : .
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、
C6H6 及大多数非金属单质。
三 、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的
概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括 IA、IVA、VA、
VIA、VIIA 族、稀有气体元素、1～20 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、
Pt、Au 等。
，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现
象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸
发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、
干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反
应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、
浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义
及关系。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、
乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、 : .
王水、同素异形体组成的物质 (O2 与 O3) 、同分异构体组成的物质
C5H12 等。
：：化
合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
：氧化还原反应或非氧化还原反应
粒：离子反应或分子反应 ：可逆反应或不可
逆反应 ：吸热反应或放热反应
单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2 和 O3、金刚石和石墨及 C60 等为同素异形体，
H2 和 D2 不是同素异形体，H2O 和 D2O 也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
，不同种原子，同位素之间物理性质不同、
化学性质基本相同。
、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
(浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、
H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、
酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)： (强)HClO4 、 HCl(HBr、
HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 >
H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO311. 与水反应可生成酸的氧化物不一定是
酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如 SiO2 能同 : .
时与 HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物
19. 溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不
一定越多。
20. 单质如 Cu、Cl2 既不是电解质也不是非电解质
中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有 6 个
属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如 Na 和 Al。
(20C)时溶解度在 10 克以上——易溶;大于 1 克的——可溶;
小于 1 克的——微溶;小于 克的——难溶。
：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒
子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S26. 能形成氢键的物质：
H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
PH 值小于 时就成为了酸雨。
：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反
应等 ：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加
热。
：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶
胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
1，硫酸的密度大于 1，98%的浓硫酸的密度为：
，浓度为 。
，如甲醛。 : .