高中化学新人教版教案-原电池-“十校联赛”一等奖.pdf

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原电池
教学设计
教材分析
本讲主要介绍了原电池原理，原电池组成条件及原电池装置，讲解过程采用多
种教学方法，主要以实验探究法为主，通过学生自主设计实验，分析实验现象，发
现原电池装置的优缺点，并逐步进行改进，将教学内容进行应用和延伸，为原电池
原理的实用性开发奠定了理论基础。
学情分析
本讲是必修二中的原电池，学生只是在生活中接触过电池，并没有很深入的了
解，通过多种教学方法和学习方法的综合运用，提起学生的学习积极性和主动性，
让学生在掌握基础知识的基础上，更好的运用化学知识解决实际问题。
教学目标
知识目标：
①了解原电池工作原理；
②掌握原电池的组成条件；
技能目标：
①能够进行简单的原电池设计；
②初步掌握基本实验技能，并能通过实验锻炼观察、分析、归纳、总结等能力。
情感、态度与价值观：
①通过对实验的探索，感知化学的乐趣，有利的激发了学生学习的积极性；
教学重点：原电池的工作原理。
教学难点：原电池的工作原理。
教具准备：Zn-Cu原电池实验装置。
教学方法：归纳法、布鲁斯发现法、讲述法。 : .
教学流程图：

活动：通过伏打电池的提示引导学
生自行设计电能发生装置
任务：思考制造原电池


板块一：
探究原电

池

活动：与老师共同设计原电池

任务：设计出原电池





板块二： 任务：归纳原电池的性质
活动：通过设计原电池的环节归纳
讲解原电
原电池组成，本质等
池

教学过程：
一、探究原电池
任务1：思考制造原电池
【课堂引入】生活中我们能将风能转化成我们想要的电能， 太阳能转化为电能， 核能
转化为电能，而在化学中，如此多的化学反应，我们能不能将化学能转化为电能呢
【提问】下面老师给大家一些材料，动手设计一下。
材料有：一个锌棒，一个铜棒，一个电流表，一个烧杯，硫酸铜水溶液。导线若干。 : .
此外，再提供四个提示：
1、仔细观察所提供材料里可以发生什么化学反应
2、电流的本质是电荷的定向移动。
3、产生电流的必要条件是形成闭合回路。
4、电解质溶液可以导电。
按照学习小组自行讨论，设计装置图。
任务2：设计出原电池
【讲解】 大家设计的装置各有特色， 不过都有那么一点点漏洞。 下面跟着老师设计一
下。
我们先把锌棒与铜棒插入到硫酸铜溶液中， 由于需要闭合回路， 就用导线将锌棒与铜
棒相连，而为了检验电路中是否有电流存在，在中间连入一个电流表。
首先我们知道这里发生了一个氧化还原反应，Zn 失电子变成锌离子，而失去的电子
通过导线，电流表，来到铜棒一级，Cu 离子得到电子变成了单质铜。理论上分析没
有问题，我们用实验检验一下。
【讲解】嗯，发生了偏转，说明产生了电流。
其实我们刚才所设计的装置就是我们这节课所要学习的内容——原电池。
【板书】
第一节、原电池
一、原电池。
【提问】我们之前设计时，是为了将化学能转化成电能 : .
【板书】将化学能转化为电能的装置。
实质是什么反应
【板书】氧化还原反应
下面最重要一个问题，它的组成条件
：
①合适的电解质溶液；
②有活泼性不同的金属（或金属与非金属）做两极；
③能够组成闭合回路；
④能够自发的发生氧化还原反应。

、【讲解】刚才我们提到氧化还原反应，我们现在区分一下，谁发生了氧化反应，谁
发生了还原反应。 锌失去电子，发生了氧化反应， 铜离子得到电子发生了还原反应。
我们在原电池中管失去电子， 发生氧化反应的一极叫做负极。 得到电子发生还原反应
的一级叫正极。
【板书】正极，得到电子，发生还原反应。
负极。失去电子，发生氧化反应。
刚才我们一直在讲锌棒与铜棒，那电解质溶液中的阴阳离子发生了怎么的移动呢
锌失去电子变成锌离子， 局部阳离子浓度过高， 致使阴离子向负极移动， 而同理，铜
离子得到电子变成单质铜析出，使局部阴离子浓度过高，导致阳离子向正极移动。
其实我们管电解质溶液一下的部分叫做内电路，移动的是阴阳离子。 管电解质溶液以 : .
上的部分叫做外电路，定向移动的是自由电子。那么得到一个结论
二、讲解原电池
任务1：原电池的归纳
一、原电池原理：
正极：得电子，发生还原反应；
负极：失电子，发生氧化反应；
外电路：电子由负极通过导线传输到正极；
内电路：阳离子向正极移动，阴离子移向负极。
【板书设计】
第一节 原电池
一、原电池
：将化学能转化为电能的装置。
：氧化还原反应。
：
①合适的电解质溶液；
②有活泼性不同的金属（或金属与非金属）做两极；
③能够组成闭合回路；
④能够自发的发生氧化还原反应。
二、原电池原理： : .
正极：得电子，发生还原反应；
负极：失电子，发生氧化反应；
外电路：电子由负极通过导线传输到正极；
内电路：阳离子向正极移动，阴离子移向负极。