高中化学方程式配平11种方法及讲解.pdf

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化学方程式的配平
化学反应方程式配平法
1 有机物反应，先看 H 右下角的数字，而无机物先看 O 的数字，一般是奇数的配 2，假如不够可以翻倍。
2 碳氢化合物的燃烧，先看 H、C，再看 O，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4 电荷平衡。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
（1）让方程两端的电荷相等。
（2）观察法去配平水、气体。
5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。


一、最小公倍数法
具体步骤：
，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。配平是否正确。
[例 1] 试配平磁铁矿 Fe O 与铝粉共燃的反应方程 Fe O 十 Al——Fe 十 Al O
3 4 3 4 2 3
(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，
故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe O 的系数必须为 3(12／4)，Al O 的系
3 4 2 3
数必须为 4(12/3)即：
3 Fe O 十 A1——Fe 十 4 Al O
3 4 2 3
（3）再配 Fe 和 AL 原子。由已配得的 Fe O 和 4 Al O 可知，Fe 和 Al 的系数分别为 9 和 8 时，左右两边的
3 4 2 3
Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：
3 Fe O +8Al——9Fe+4 Al O
3 4 2 3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为：
3 Fe O +8Al======9Fe+4 Al O
3 4 2 3

1、 Al + O —— Al O 2、 Al + H SO —— Al （SO ） + H
2 2 3 2 4 2 4 3 2
3、 Fe + O —— Fe O 4、 Al + MnO —— Mn + Al O
2 3 4 2 2 3
5、 N + H —— NH
2 2 3

二、观察法
具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学
计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe O + CO——Fe + CO
2 3 2
观察：




所以，1 个 Fe O 应将 3 个“O”分别给 3 个 CO，使其转变为 3 个 CO 。即 Fe O + 3CO——Fe + 3CO
2 3 2 2 3 2
再观察上式：左边有 2 个 Fe（Fe O ），所以右边 Fe 的系数应为 2。即
2 3
高温
Fe O + 3CO 2Fe + 3CO
2 3 2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即 Fe O + 3CO == 2Fe + 3CO
2 3 2

1、 H O + Fe → Fe O + H 2、 C + Fe O —— Fe + CO
2 3 4 2 2 3 2
3、 CO + Fe O —— Fe + CO 4、 C + Fe O —— Fe + CO
3 4 2 3 4 2
三、奇数配偶法 : .
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适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元
素）。即乘 2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：配平 FeS + O → Fe O + SO
2 2 2 3 2
第一步：在 Fe O 前乘 2 FeS + O → 2Fe O + SO
2 3 2 2 2 3 2
第二步：配平铁原子 4FeS + O → 2Fe O + SO
2 2 2 3 2
第三步：配平硫原子 4FeS + O → 2Fe O + 8SO
2 2 2 3 2
高温
第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS + 11O 2Fe O + 8SO
2 2 2 3 2
1、 Cl + Ca（OH） —— CaCl + Ca（ClO） + H O
2 2 2 2 2
2、 C H + O —— CO + H O 3、 C + Fe O —— Fe + CO
2 2 2 2 2 2 3 2
4、 MnO + HCl—— MnCl + Cl + H O
2 2 2 2


四，定一法（归一法）
适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
方法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学
式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数
例 配平：C H OH  O 点燃 CO  H O
2 5 2 2 2
解析：先设定C H OH 的系数为 1，再确定 CO 的系数为 2，H O 的系数为 3。方程式右边氧原子总数
2 5 2 2
为 7， C H OH 中有一个氧原子，可确定 O 的系数为 3。
2 5 2
点燃
配得结果为C H OH  3O 2CO  2H O
2 5 2 2 2

1、 C H + O —— CO + H O 2、 C H + O —— CO + H O
2 2 2 2 2 6 6 2 2 2
3、 C H + O —— CO + H O 4、 NH + Cl —— NH Cl + N
22 46 2 2 2 3 2 4 2
5、 As O + Zn + HCl— AsH + ZnCl + H O 6、 C H + O —— CO + H O
2 3 3 2 2 X Y 2 2 2

五、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平
后的化学计量数为整数。
例：配平 C H + O → CO + H O
2 2 2 2 2
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C H + O → 2CO + H O
2 2 2 2 2
第二：利用分数配平氧原子 C H + 5/2O → 2CO + H O
2 2 2 2 2
点燃
第三步：去分母，即全部乘 2。得配平的化学方程式： 2C H + 5O 4CO + 2H O
2 2 2 2 2
六，代数法（又叫待定系数法）
适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
例 4. 配平： KMnO  K MnO  MnO  O
4 2 4 2 2
解析：可先假设 KMnO 和 K MnO 前的配平系数分别为 x 和 y，再由此配平 MnO 和 O 。即得
4 2 4 2 2
xKMnO  yK MnO  (x  y) MnO + (x  y)O