高中化学物质分类知识点汇总.pdf

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高中化学物质的分类知识点总结
高中化学物质的分类知识点总结
一、物质的组成、性质和分类：
（一）掌握基本概念
1. 分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。
（2）按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子：Ne、C、He、Kr……
双原子分子：H 、Q、HCI、No••…
2
多原子分子：HO P 、GH Q……
4 2
2. 原子
原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变， 只有核外电
子发生变化。
（1） 原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子 晶体）和分
子的基本微粒。
（2） 原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。
3. 离子 离子是指带电荷的原子或原子团。
1 Li + Na+ H+ NH +
（ ）离子可分为阳离子和阴离子 阳离子： 、 、 、 阴离子：
4
Cl Q- OH SO
、 、 ……
- 、 -
(2) 存在离子的物质：
① 离子化合物中：NaCI、CaCb、CaSo…… : .
② 电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中……
③ 金属晶体中：钠、铁、钾、铜……
4. 元素
元素是具有相同核电荷数的(即质子数)的同一类原子的总称。
(1) 元素与物质、分子、原子的区别与联系；物质是由元素组成的
(宏观看)；物质是由原子、分子、或离子构成的(微观看)。
(2) 某些元素可以形
成不同的单质(性质、结构不同) 一同素异形 体。
(3) 各元素在地
壳中质量分数各不相同，占前五位的是： O Si、
Al、Fe、G
Q
5. 同位素
同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同 中子数的同
一类原子互称为同位素。如氢(H)有三种同位素：11H 21H 31H(氕、氘、氚)。
6. 核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察 的一类原
子。
(1)同种元素，可以有若干种不同的核素一同位素。
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同， 但他们质子数与电子 数相同。核
外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。
7. 原子团
原子团是指多个原子结合成的集体， 在许多反应中， 原子团作为一个
集体参加反应。
2- - - : .
SO 2- OH- CH3CO- O
原子团有以下几种类型：根（如 、 、 等）、官能团（有机物分
4
子中能反应物质特殊性质的原子团，如 -OH、
-NQ、-COOH 等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子
团，如甲基游离基 CH）。
8. 基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团， 或化合物分子中去掉
某些原子或原子团后剩下的原子团。
（1） 有机物的官能团是决定物质主要性质的基， 如醇的羟基（-0H） 和羧酸
的羧基（ -COOH）。
（2） 甲烷（CH）分子中去掉一个氢原子后剩余部分（• CH）含有
未成对的价电子，称为甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基
（• Cl）。
基（羟基）：电中性，不能独立存在， 只能和其他基或原子团相结合。
根（氢氧根）：带负电，能独立存在于溶液或离子化合物中。
9. 物理性质和化学性质
物理性质
（ 1）概念：（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出的性质。
（ 2）实质：（微观）物质的分子组成和结构没有发生变化时所呈现
的性质。
（3）物理性质一般包括：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、 沸点、溶解
性、导电性、导热性、延展性等。
化学性质 （1）概念：（宏观）物质在发生化学变化时表现出来的性质。 （2）实 : .
质：（微观）物质的分子组成和结构发生变化时呈现的性质。
（3）化学性质一般包括：与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、 酸、碱、盐
能否发生反应及热稳定性等。
10. 物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。 化学变化：变化
时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质的生成并可能伴随发光、发热、变色等 现象。
化学变化的本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。
11. 溶解性
指物质在某种溶剂中的溶解能力。 如氯化钠易溶于水但难溶于无水乙醇、 苯等有
机溶剂。 单质碘在水中 的溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室
温下仅微溶 于水，但当温度升高到 70 C 时，苯酚能与水以任意比例互溶（苯酚
熔点 43C, 70C 时苯酚为液态）。利用物质在不同温度或不同溶剂中 溶解度的不
同可以分离混合物或进行物质的提纯。
12. 液化 指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。 在化
学工业生产中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液 化。液化操
作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐 高压，以确保安全。常
用几种气体液化后用途见下表。
气体名 液化后名称 主要用途
称
空气 液态空气 分离空气制取氧气、氮气、稀有气体 : .
氮气 液氮 冷冻剂
氯气 液氯 自来水消毒剂，制氯化铁、氯化烷等
氨气 液氨 制冷剂，用于氨制冷机中
二氧化 液体二氧化
漂白剂
硫 硫
石油气 液化石油气 燃料
13. 金属性：元素的金属性指元素的原子失去价电子的能力。
元素的原子越容易失去电子，该元素的金属性就越强，它的单质越容 易置换出水
或酸中的氢成为氢气。它的最高价氧化物的水化物的碱性 亦越强。元素的原子半
径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各 种稳定的同位素中，铯元素的金属
性最强，氢氧化铯的碱性也越强。
除了金属元素表现出不同强弱的金属性， 某些非金属元素也会表现出 一定的金属
性，如硼、硅、砷、碲等。

指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力