高中化学知识点复习-化学键、分子结构与性质.pdf

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化学键 分子结构与性质

1．共价键的键参数及类型

特征：方向性和饱和性

键长越长，键能越小，键越不稳定

键参数
 键角决定分子立体结构


 σ键：电子云头碰头重叠

 成键方式
共价键  π键：电子云肩并肩重叠

 极性键：A—B
类型 极性
 非极性键：A—A

配位键：一方提供孤电子对，另一方提供
 

空轨道
共价单键：σ键


说明：σ 键和 π 键的数目共价双键：1个σ键，1个π键

共价三键：1个σ键，2个π键
2．与分子结构有关的三种理论
(1)杂化轨道理论
①基本观点：杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理；杂化轨道形成的共价键更加牢固。
②杂化轨道类型与分子构型的关系。
杂化轨道
杂化轨道类型 分子构型 实例
数目
sp 2 直线形 CO 、BeCl 、HgCl
2 2 2
sp2 3 平面三角形 BF 、BCl 、CH O
3 3 2
等性杂化：正四面体 CH 、CCl 、NH＋
4 4 4
sp3 4 NH (三角锥形)、
3
不等性杂化：具体情况不同
H S、H O(V 形)
2 2
(2)价层电子对互斥理论
①基本观点：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，尽可能趋
向彼此远离。 : .
②价电子对数的计算
价电子对数＝成键电子对＋中心原子的孤电子对数＝
中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的电子数×m ±电荷数

2
③价层电子对互斥理论在判断分子构型中的应用。
电子对的空 成键电 分子的空间
价层电子对数目 孤电子对数 实例
间构型 子对数 构型
2 直线形 2 0 直线形 CO 、C H
2 2 2
3 0 三角形 BF 、SO
3 3
3 三角形 SnCl 、
2
2 1 V 形
PbCl
2
CH 、
4
4 0 正四面体 SO2－、
4
4 四面体 CCl 、NH＋
4 4
3 1 三角锥形 NH 、PH
3 3
2 2 V 形 H O、H S
2 2
(3)等电子原理
①基本观点：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近
的性质。
②实例：SO2－、PO3－为等电子体，其中心原子均采用 sp3 杂化，离子构型均为正四面体形。
4 4
3．化学键的极性与分子极性的关系
键的极
分子类型 空间构型 键角 分子极性 代表物
性
AB 直线形 极性 极性 HCl、NO
AB 直线形 180° 极性 非极性 CO 、CS
2 2 2
AB 平面三角形 120° 极性 非极性 BF 、SO
3 3 3
AB 正四面体形 109°28′ 极性 非极性 CH 、CCl
4 4 4

范德华力 氢键 共价键
作用粒子 分子 H 与 N、O、F 原子(分 原子 : .
子内、分子间)
有方向性、有
特征 无方向性、无饱和性 有方向性、有饱和性