一、选择题(1～6 题只有一个正确答案，7～9 题有一个或两个正确答案) 1．已知 HI 在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化如图 所示。下列说法正确的是( )
A．加入催化剂，减小了反应的活化能 B．加入催化剂，可提高 HI 的平衡转化率 C．降低温度，HI 的分解速率加快 D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，可说明该反应 2HI(g) H (g) 2 ＋I (g)达到平衡状态 2 A [使用催化剂可以减小反应活化能，加快反应速率，但不改变转化率， A 正确，B 错误；降温反应速率减慢，C 错误；该反应为前后气体分子数相等， M 是不变的量，不能作为判断平衡的标志，D 错误。] 2．汽车尾气净化的主要原理为 2NO(g)＋2CO(g)催化剂 ,2CO (g)＋N (g) 2 2 ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应 进行到 t 时刻达到平衡状态的是( ) 1
A B C D B [A 项，t 不能说明 v ＝v ，错误；B 项，容器为绝热、恒容密闭体系， 1 正 逆 随着反应的进行，体系的温度升高，K 不断减小，当 K 不变时，即温度保持不变， 该反应达到平衡状态，正确；C、D 项，t 时均未达到平衡状态，错误。] 1 3．下列措施会使平衡向左移动的是 ( ) 1 : . A．恒温时，增大平衡体系 N (g)＋3H (g) 2NH (g)的压强 2 2 3 B．恒压下，降低平衡体系 H (g)＋I (g) 2HI(g) ΔH<0 的温度 2 2 C．向 FeCl ＋3KSCN Fe(SCN) ＋3KCl 中加入少量固体 KCl 3 3 D．恒温恒压下向平衡体系 N (g)＋3H (g) 2NH (g)中充入氦气 2 2 3 [答案] D 4．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达 %的高纯镍。 反应一：
50～80 ℃ Ni(粗，s)＋4CO(g) Ni(CO) (g) ΔH＜0 4 反应二： 180～200 ℃ Ni(CO) (g) Ni(纯，s)＋4CO(g) ΔH＞0 4 下列说法错误的是( ) A．对于反应一，适当增大压强，有利于 Ni(CO) 的生成 4 B．提纯过程中，CO 气体可循环使用 C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大 D．对于反应二，在 180～200 ℃，温度越高，Ni(CO) (g)的转化率越高 4 C [反应一的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，有利于 Ni(CO) 的生成，A 正确；反应一以 CO 为原料，反应二产生 CO，故其可以循环 4 使用，B 正确；升高温度，反应一和反应二的反应速率都增大，C 不正确；反应 二的正反应是吸热反应，在 180～200 ℃，温度越高，反应进行程度越大， Ni(CO) (g)的转化率越高，D 正确。] 4 5．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中，3 mol X 和 3 mol Y 发生反应： 3X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH>0，经 60 s 达到平衡，生成 mol Z。下列说法正确 的是( ) A．60 s 内平均反应速率 v(X)＝ mol/(L·s) B．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．其他条件不变，若初始投入 2 mol X 和 2 mol Y，则物质 Y 的转化率减小 D．其他条件不变，将容器体积变为 4 L，Z 的平衡浓度变为原来的一半 2 : . C [60 s 内在 2 L 的容器中消耗 mol X，故 v(X)＝ mol/(L·s)，A 错 误；升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，B 错误；其他条件不变， 若初始投入 2 mol X 和 2 mol Y，相当于减压，平衡逆向移动，则物质 Y 的转化率 减小，C 正确；其他条件不变，将容器体积变为 4 L，相当于减压，平衡逆向移 动，Z 的平衡浓度小于原来的一半，D 错误。] 6．某温度下，反应2A(g) B(g) ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后 [A] [A] ＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时 ＝b，下 [B] [B] 列叙述正确的是 ( ) A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了 B 气体，则 a<b B．在该温度恒压条件下再充入少量 B 气体，则 a＝b C．若其他条件不变，升高温度，则 a<b D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则 a>b [A] B [A 项，充入 B 气体后平衡时压强变大，正向反应程度变大， 变小， [B] 即 a>b，错误；B 项，在该温度恒压条件下，再充入 B 气体，新平衡状态与原平 [A] [A] 衡等效， 不变，即 a＝b，正确；C 项，升温，平衡右移， 变小，即 a>b， [B] [B] [A] 错误；D 项，相当于减压，平衡左移， 变大，即 a<b，错误。] [B] 7．在体积为 V 的密闭容器中发生可逆反应 3A(？)＋B(？) 2C(g)，下列说 法正确的是( ) A．若 A 为气态，则混合气体的密度不再变化时反应达到平衡状态 B．升高温度，C 的体积分数增大，则该反应的正反应为放热反应 C．达到平衡后，向容器中加入 B，正反应速率一定加快 D．达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C 的浓度变为原来的 倍，则 A 一定为非气态 D [恒容密闭容器中进行反应，若 A、B 均为气态，则混合气体的密度始终 不变，A 项错误；升高温度，C 的体积分数增大，说明平衡正向移动，则该反应 3 : . 的正反应为吸热反应，B 项错误；若 B 为非气态物质，达到平衡后，向容器中加 入 B，正反应速率不变，C 项错误；达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的 一半，假设平衡不发生移动，则C 的浓度应为原来的 2 倍，而实际上 C 的浓度变 为原来的 倍，说明增大压强，平衡逆向移动，由于增大压强，平衡向气体分 子数减小的方向移动，则 A 一定为非气态，D 项正确。] 8．将 H 和 CO 按物质的量之比为 2∶1 通入一密闭容器中，在一定条件下 2 2 催化剂 合成乙烯：6H (g)＋2CO (g) CH ===CH (g)＋4H O(g)。温度对 CO 的平衡 2 2 2 2 2 2 转化率和催化剂的催化效率的影响如图所示。下列说法不正确的是( )
A．M 点 H 的体积分数为 % 2 B．生成乙烯的速率：v(M)>v(N) C．250 ℃左右催化剂的催化效率最高 D．温度越高，CO 的体积分数越高 2 A [M 点 CO 的平衡转化率为 50%，设通入的 CO 为 a mol，则通入的 H 2 2 2 为 2a mol，反应的 CO 为 a mol，反应的 H 为 a mol，生成乙烯 a mol， 2 2 2a－ 生成 H O a mol，故 M 点 H 的体积分数为
