高中化学金属及其化合物的练习题和答案.pdf

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高中化学金属及其化合物的练习题和答案
一、选择题(本题包括 15 小题，每题 3 分，共 45 分)
H2 燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料是( )


解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰 H2 燃烧火焰颜色的观察。
答案：D
( )


解析：Mg、Al 在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu 性
质不活泼，所以均不用密封保存。钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密
封保存。故正确答案为 A。
答案：A
( )



[
解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A 项错误;在机械加工
时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比
铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有 B 正确。
答案：B
，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表 : .
面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发
生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认
为此物质最有可能是( )

(OH)2
解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与 O2 化合生成 Fe3O4。
答案：A
( )
，不宜用铜制作盛放食品的器皿


，是因为铁比铝更活泼
解析：A 项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。B 项，铜
的导电能力比铝强。D 项，铁不如铝活泼，但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成
较疏松的氧化膜 Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的 O2 反应生成致密的 Al2O3
保护膜，避免内部的 Al 继续与 O2 反应。
答案：C
( )

，明矾可用做净水剂，Al2(SO4)3 就不一定有净水作用

，铝盐和铁盐都可用做净水剂
解析：从净水原理上分析。铝盐在水溶液中可电离出 Al3+，Al3+与水作用生
成 Al(OH)3 胶体，Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙、灰尘等形成沉淀， : .
使水澄清，从而达到净水的目的。铁盐也有类似的性质。可见，净水剂中并非一
定要含铝元素，而含有铝元素的物质中也不一定有净水作用。在净水剂净水的过
程中，对水中的细菌和微生物并无多大影响。
答案：D
( )
CuSO4 溶液中：2Na+Cu2+===Cu+2Na+
NaOH 溶液中：Al+2OH-+H2O===AlO-2+2H2↑
FeCl3 溶液中：Fe+2Fe3+===3Fe2+
AgNO3 溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag
解析：Na 与 CuSO4 溶液反应时，Na 先与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，生成
的 NaOH 再 与 CuSO4 反 应 生 成 Cu(OH)2 沉 淀 ， 即
2Na+Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，A 项错误;铝与 NaOH 溶液反应的离
子方程式应为 2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑，B 项错误;Fe3+具有较强氧化
性，可将 Fe 氧化为 Fe2+，C 项正确;D 项中电荷不守恒。
答案：C
8.
下列实验方案鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色粉末，不能达到预期目的的
是( )
、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快
慢
，比较固体溶解量的多少
，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀
生成
，比较澄清石灰水是否变浑浊 : .
解析：A 选项中，向等量的 Na2CO3 和 NaHCO3 中加等体积、等浓度的盐酸，
NaHCO3 中立即产生无色气泡，发生反应为 HCO-3+H+===H2O+CO2↑ ，在
Na2CO3 中先无明显现象，之后产生气泡，发生反应为：CO2-3+H+===HCO-3，
HCO-3+H+===H2O+CO2↑，可以鉴别。B 选项中由于 S(Na2CO3)>S(NaHCO3)，
能全部溶解的为 Na2CO3 粉末，不能全部溶解的为 NaHCO3 粉末。C 选项中均有
白 色 沉 淀 产 生 ， 反 应 为 Ca2++CO2-3===CaCO3↓ ，
Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3↓+H2O。D 选项中，NaHCO3 具有不稳定性，加热
可产生 CO2 使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3 加热不分解，无此现象。
答案：C
Al(OH)3 的是( )
和水混合加热
和水反应
NaOH 溶液加入到 AlCl3 溶液中
AlCl3 溶液中
解析：A 项中 Al2O3 不溶于水，不能与水化合得到 Al(OH)3;B 项中 Al 和水一
般不发生反应;C 项中生成的 Al(OH)3 会溶解在过量的 NaOH 溶液中;D 项中氨水
是弱碱，过量也不会使 Al(OH)3 溶解，故正确答案为 D。
答案：D
、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24 种物质的一种，
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失;丁溶液滴
入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )
(SO4)3

解析：丁滴入乙中，先有白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，可知丁为 NaOH 溶 : .
液，乙为 Al2(SO4)3 溶液。BaCl2 和 FeSO4 两种物质中与 NaOH 溶液不反应的是
BaCl2 溶液，所以丙为 FeSO4。
答案：D
钠放入 溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，
下列叙述中错误的是( )
-浓度不变

Al3+
Na+
解 析 ： 钠 的 物 质 的 量 为 ， 与 水 反 应 生 成 。
溶 液 中 Al3+ 的 物 质 的 量 为 。 根 据
Al3++4OH-===AlO-2+2H2O，所以溶液铝元素以 AlO-2 的形式存在，几乎不存在
Al3+，溶液中存在最多的是 Na+，物质的量为 ，Cl-浓度不变。
答案：B
铁粉加到 25mL2mol/L 的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是(多
选)( )
，溶液呈浅绿色，c(Cl-)基本不变
KSCN 溶液，显红色
n(Fe2+)与 n(Fe3+)之比为 6∶1
2∶5
解析：有关反应为 2Fe3++Fe===3Fe2+，而题给 n(Fe3+)∶n(Fe)=5∶2，这表明
Fe3+ 过 量 而 Fe 不 足 ， 反 应 生 成 的 n(Fe2+)=3×n(Fe)= ， 剩 余
n(Fe3+)=-2×n(Fe)=，则溶液中铁无剩余，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=6∶1，
A 错误，C 正确;有 Fe3+存在，加入 KSCN 显红色，B 正确;氧化产物 Fe2+和还原 : .
产物 Fe2+的比为 1∶2，D 错误。
答案：BC
Cu 片放入 -1FeCl3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中
c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为( )
∶2 ∶5
∶4 ∶3
解析：反应的化学方程式为 Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+。设溶液的体积为 1L，
生成的 n(Fe2+)=2a，则消耗的 n(Fe3+)=2a，生成的 n(Cu2+)=a，因此反应后溶液
中 n(Fe3+)=-2a，所以有关系式：(-2a)∶2a=2∶3，得出 a=。
溶液中 c(Cu2+)=，反应后溶液中 c(Fe3+)=(-2×)mol/L=，
故溶液中 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为 3∶4。
答案：C
NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1g 样品加热，
其质量变为 w2g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
-53w131w1 -w231w1
-42w131w1 -84w131w1
解析：2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2OΔm
2×8410662
x(w1-w2)
解 得 x=84w1-w231 ， 将 其 带 入 下 式 可 得 ：
w(Na2CO3)=(w1-x)/w1=84w2-53w131w1。A 项正确。
答案：A
15.(2010 重庆高一检测)
在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴 : .
入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中 Al2(SO4)3 与 MgSO4 的物
质的量浓度之比为( )
∶1 ∶1
∶1 ∶2
解析：由题给图象可知，当加入 50mLNaOH 溶液时沉淀达到量，即溶液中
Mg2+、Al3+全部转化为 Mg(OH)2、Al(OH)3 沉淀，而溶解 Al(OH)3 消耗 10mLNaOH
溶液，则生成 Al(OH)3 需 30mLNaOH 溶液，生成 Mg(OH)2 需 20mLNaOH 溶液，
由此可知溶液中 n(Mg2+)=n(Al3+)，则 c[Al2(SO4)3]∶c(MgSO4)=1∶2，D 项正确。
答案：D
二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)
16.(9 分)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。例如，A 图中的两
个圆分别表示铝和铁的有关信息，两圆重叠的区域表示铝和铁的共同特点 (相似
点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在下面横线上用化
学方程式来表示与图中区域对应的化学性质上的异同点(每处只要求写一个)。
①
_____________________________________________________________________
___;
②
_____________________________________________________________________
___;
③
_____________________________________________________________________
___。
解析：该题为开放性题目，根据两圆不相交部分逆推即可。例如，已知“Fe不 : .
能和强碱溶液反应”，我们可以在①中写一个 Al 与强碱反应的化学方程式。
答案：①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
②CO+CuO=====△Cu+CO2③2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑
17.(10 分)若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH 溶液制取 MgCl2、
Al2(SO4)3 溶液，首先可将废料加入到________溶液中，发生反应的化学方程式
是________________________________。经过滤，将难溶物加入到________中，
可得到________溶液，反应的离子方程式是____________________________，然
后 向 滤 液 中 加 入 适 量 的 ________ ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：
____________________________________。再过滤，将沉淀物加入到________中，
可得到________溶液，反应的离子方程式是____________________________。
解析：由于铝可与 NaOH 溶液反应，而镁不能，因此先用 NaOH 溶液把二者
分开，然后分别用硫酸和盐酸制取 MgCl2、Al2(SO4)3。可表示为：
MgAl――→ 过 量 NaOH 过
滤 ―→NaAlO2NaOH――→HCl―→AlOH3――→H2SO4Al2SO43―→NaCl―→
Mg――→HClMgCl2
答 案 ： NaOH2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 盐 酸
MgCl2Mg+2H+===Mg2++H2↑稀硫酸 (或盐酸 )AlO-2+H2O+H+===Al(OH)3↓稀硫
酸 Al2(SO4)3Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
18.(12 分)FeCl3 溶液呈棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
编号实验操作实验主要现象离子方程式
①加入过量铁粉
②加入少量 Na2O2 粉末
③加入少量 AgNO3 溶液
解析：①三价铁离子与铁反应;②Na2O2 粉末与水反应，生成的氢氧化钠再与 : .
三价铁离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀 ;③Ag+与氯离子反应生成氯化银白
色沉淀。
答案：
编号实验操作实验主要现象离子方程式
①加入过量铁粉铁粉部分溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 2Fe3++Fe===3Fe2+
② 加 入 少 量 Na2O2 粉 末 生 成 红 褐 色 沉 淀 并 放 出 无 色 无 味 气 体
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
③加入少量 AgNO3 溶液生成白色沉淀 Ag++Cl-===AgCl↓
19.(10 分)A 是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分 Fe2O3，B、C、F
都是单质，D、F 都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图所示：
请回答：
(1)写出下列物质的化学式：C________，F________。
(2)写出气体 D 和过量澄清石灰水反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________
___