高中化学金属知识点总结.pdf

该【高中化学金属知识点总结 】是由【ATONGMU】上传分享，文档一共【6】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学金属知识点总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。 : .
高中化学金属知识点总结
金属是高中化学的重点学习内容，知识点你都掌握了吗 ?接下来店
铺为你整理了高中化学金属知识点，一起来看看吧。
高中化学金属知识点：钠及其化合物
(一)、钠
1. Na 与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2. Na 的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中 ;
实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3. Na、K 失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4. Na、K 的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推
破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄
光的干扰。
5. Na 与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体
系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K
(二)、氢氧化钠
1. 俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2. 溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧
化钠固体上，其反应原理为：一是 NaOH 溶解放出大量的热，促进了
氨水的分解，二是提供的大量的 OH-，使平衡朝着生成 NH3 的方向移
动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方
程式为 NH4++OH- NH3•H2O NH3↑H2O
3. 与 CO2 的反应：主要是离子方程式的书写(CO2 少量和过量时，
产物不同)
4. 潮解：与之相同的还有 CaCl2、MgCl2
(三)、过氧化钠
1. 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反
应 除 了 生 成 盐 和 水 外 ， 还 有 氧 气 生 成 ， 化 学 方 程 式 为 ：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ : .
2. 过氧化钠中微粒的组成：1mol 过氧化钠中所含有离子的数目为
3NA，或说它们的微粒个数之比为 2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3. 过氧化钠与水、CO2 的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还
原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气
的量为依据)。
4. 强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题 ;过氧化钠与
SO2 反应产物实验探究。
(四)、碳酸钠与碳酸氢钠
1. 俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)
2. 除杂： CO2(HCl)：通入饱和的 NaHCO3 溶液而不是饱和
Na2CO3 溶液。
3. NaHCO3(少量与过量 )与石灰水的反应：命题角度为离子方程
式的书写正误
4. 鉴别：用 BaCl2、CaCl2 或加热的方法，不能用石灰水。
5. NaHCO3 溶液中离子浓度大小的顺序问题：因 HCO3-水解程
度 大 于 电 离 程 度 ， 顺 序 为
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有 c(CO32-)
(五)、氯化钠：
1. 除杂：NaCl 的溶解度受温度的影响不大，而 KNO3 的溶解度受
温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。 NaCl(KNO3)：
蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl)：降温、结晶、过滤。
2. 氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的
应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，判断此极为电
解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此
极为电解池的阴极。
3. 配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个
定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物
质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢
钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶 : .
液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。
高中化学金属知识点：铝及其化合物
(一)、铝
1. 铝与 NaOH 溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有
代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。
2. 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是
铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)
的熔点。
3. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反
应)不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续
反应、溶解。
4. 铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量
的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾 ;铝热剂：铝粉
和金属氧化物组成的混合物。
：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的
H+或 OH-，酸溶液中不能含有 NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了
NO3-，溶液就成了 HNO3，它与铝将不再产生氢气 ;碱溶液中不能含
有 Al3+、NH4+，但可含有 AlO2-。
(二)、氧化铝
：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。
：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反
应，更应引起重视。
：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
(三)、氢氧化铝
:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用
强碱。
：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱
反应，更应引起重视。
：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用， : .
但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如 NaOH。
：因溶液中的铝离子发生水解，生成 Al(OH)3 胶
体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净
水剂。
点评：铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反应、
Al2O3、Al(OH)3 分别是两性氧化物、两性氢氧化物。利用铝能与碱
反应而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关 Al、Al3+、AlO2-
的离子共存问题，也是高考的热点。
高中化学金属知识点：铁及其化合物
：
铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面，是较活泼的金属元素。
当 Fe 与弱氧化剂(如 I2、Fe3+，Cu2+、H+等)反应时，只失去最外层
上的 2 个电子，形成 Fe2+;当 Fe 与强氧化剂(如 Cl2、Br2、HNO3 等)
反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子，形成 Fe3+。
①与非金属反应
：在常温干燥的空气中不易与氧气反应，在纯氧中
剧烈反应生成四氧化三铁，在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀。
3Fe+2O2Fe3O4
：与氯气、溴单质反应生成三价铁，与碘单质
反应生成二价铁。
2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2 FeI2
②与酸反应
a. 与 非 氧 化 性 酸 反 应 生 成 亚 铁 离 子 和 氢 气 。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
。
，且铁被氧化为三价铁离子。
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
③与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应生成 : .
四氧化三铁。
3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
④与某些盐溶液的反应：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+

铁的氧化物 FeO Fe O Fe O
2 3 3 4
俗称 铁红 磁性氧化铁
色、态 黑 色 粉 黑色晶体 红棕色粉末

末
铁的价态 +2 +3 +2、+3
水溶性 难溶于水
稳定性 不稳定性 稳定 稳定

6FeO+O =2Fe O
2 3 4
与酸的反应 FeO+2H+=Fe2++H O Fe O +6H+=2Fe3++ Fe O +8H+=2Fe3++Fe2+
2 2 3 3 4
3H O +4H O
2 2
与 CO 的反 Fe O +yCO=xFe+yCO
x y 2

应
制取 高 温 熔 融 ， Fe(OH) 的分解 铁在氧气中燃烧
3
铁 与 氧 气 反 2Fe(OH) =Fe O +3H O 3Fe+2O =Fe O
3 2 3 2 2 3 4
应 2Fe+O =2
2
FeO