高中化学难题集.pdf

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一、选择题
1、过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如 KMnO 、Na WO (钨
4 2 4
酸钠)等，钨的最高价为+6 价。现有钨酸钠晶体（Na WO ·2 H O）
2 4 2
加水溶解后，再加入一定量的锌和稀 H SO ，反应生成一种蓝色化合物（可
2 4
看作含+5 价、+6 价混合价态的钨的氧化物）且无 H 产生。现用
2
KMnO 酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，
4
KMnO 中的+7 价锰被还原成 Mn2+,共耗去 KMnO 酸性溶液 （已知在酸
4 4
性条件下氧化性；KMnO >+6 价的 W 的化合物）。上述蓝色化合物是
4
A．W O B．W O C．W O D．W O
10 21?????????? 8 22??????????? 10 27 ????????????? 5 14
2、甲、乙两化合物均由 X、Y YX ，其中 Y 的质
2
量分数是 44%，又 知乙中 Y 的质量分数为 %，则乙的化学式为(??? )
??? X
2????? 3??? 2 3
3、已知硝酸铜受热分解的方程式为 2Cu(NO ) 2CuO+4NO +O ， 某人
3 2? ??? 2 2
将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管
中，木条复燃 ，下列说法正确的是(???? )

不能支持燃烧
2
能支持燃烧
2
NO 和 O 与木条共同作用的结果
2 2
4、要证明有机物中是否存在卤素，最方便的方法是 : .
A．钠熔法??????? B．铜丝燃烧法?????? C．核磁共振法??? D．红外光
谱法
二、实验,探究题
5、亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl 在通常条件
2
下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下：
分子 溶解
别名 熔点 沸点 性状
式 性
红褐色液体或有毒气
氯化 溶于
体，具有刺激恶臭，
亚硝 -℃ -℃ 浓硫
ClNO 遇水反应生成氮的氧
酰 酸
化物与氯化氢
????? 某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，
设计了如图所示实验装置。实验开始前 K 处于打开状态，K 、K 均已关闭。
2 1 3 、
试回答下列问题：
??? （1）①若 D 中装有纯净的 NO 气体，则 B 中应选用的试剂
为?? ???????????。实验时利用 B 除去某些杂质气体并通过观察 B 中的气
泡来判断反应速率，B 还具有的作用是? ????????????；②若 D 中装有纯
净的氯气，则 C 中应选用的试剂为??? ????????。
（2）装置 F 的作用是?? ????????????；装置 G 的作用
是?? ?????????????????????。
（3）若无装置 G，则 F 中 ClNO 可能发生反应的化学方程式
为????? ??????????????。 : .
（4）某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和 ClNO，但不能吸收 NO，所
以装置 H 不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体
同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是?????? 。
6、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H O(g) CO +H
2 2 2
①t℃时，往 1L 密闭容器中充入 CO 和 水蒸气。反应建立
平衡后，体系中 c(H )=·L－1。该温度下此反应的平衡常数 K=_____
2
（填计算结果）。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入 ，当反应重新建立平
衡时，水蒸气的转化率α(H O)=________。
2
（2）合成塔中发生反应 N (g)+3H (g) 2NH (g)；△H<0。下表为不同温
2 2 3
度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中
T ____573K（填“>”、“<”或“=”）。
1
（3）NH 和 O 在铂系催化剂作用下从 145℃就开始反应：
3 2
4NH (g)+5O (g) 4NO(g)+6H O(g) △H=－905kJ·mol－1
3 2 2
不同温度下 NO 产率如图所示。温度高于 900℃时，NO 产率下降的原
因??????????????????????????????? 。
（4）废水中的 N、P 元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的
废水中常含有较多的 NH +和 PO 3-，一般可以通过两种方法将其除去。
4 4 : .
①方法一：将 Ca(OH) 或 CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而
2
进行回收。当处理后的废水中 c(Ca2+)=2×10-7 mol/L 时，溶液中
c(PO 3-)=?? ??????mol/L。
4
（已知 K [Ca (PO ) ]=2×10－33）
sp 3 4 2
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟
粪石，反应的方程式为 Mg2+＋NH +＋PO 3-=MgNH PO ↓。该方法中需要控制污
4 4 4 4
水的 pH 为 ～10，若 pH 高于 ，鸟粪石的产量会大大降低。其原因
可能为?? ?????。与方法一相比，方法二的优点为?? ?????。
7、（14 分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还
原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成
四氯化硅（反应温度 450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高
纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
；
、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
：
请回答下列问题：
（1）写出装置 A 中发生反应的离子方程式?????????????????? 。
（2）装置 A 中 g 管的作用是?????????????? ；装置 C 中的试剂
是????????? ；装置 E 中的 h 瓶需要冷却理由是????????????????? 。 : .
（3）装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高
纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素
是????????????? （填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还
原成 Fe2+ ，再用 KMnO 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的
4
离子方程式是：
①滴定前是否要滴加指示剂？??????????? （填“是”或“否”），请说
明理由?????????? 。
②某同学称取 残留物，预处理后在容量瓶中配制成 100ml 溶液，
移取 ，试样溶液，用 ×10-2mol? L-1KMnO 标准溶液滴定。达
4
到滴定终点时，消耗标准溶液 ,则残留物中铁元素的质量分数
是??????????? 。
8、（17 分）
Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 PH 和
浓度的废水中加入 H O ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现
2 2
运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影
响。
[实验设计]控制 p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在 298K 或 313K（其
余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表
（表中不要留空格）。 : .
实 实验目的 T/K PH c/10-3mol?L-1
[数据处理]实验测得 p-CP 的浓
验 2+
H O Fe
度随时间变化的关系如右上图。 2 2
编
号
（2）请根据右上图实验①曲线，
① 为以下实 298 3
计算降解反应在 50~150s 内的反
验作参考