3-2-1溶液的酸碱性(第1课时-溶液的酸碱性与pH)(教案).docx

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(第1课时)
一、核心素养发展目标
.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。
.掌握测定溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。
3,掌握计算溶液pH的方法。
二、教学重难占
重点：计算溶薪pH的方法；
难点：计算溶液pH的方法。
三、教学方法
实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】展示人体各器官的PH值范围及pH应用相关领域照片。
【讲解】在25 ℃时，水的离子积常数Kw=c(H+)・c(OH-)=LOx1(F14
【问】请分别计算浓度均为」的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子和氢氧根离子的浓 度。
【生】
mol-L 1 NaCl溶液
mol-L 1 NaOH 溶液
1盐酸
c(H+)/ (mobL-1)
1x10-
1x10-12
0,01
c(OH-)/ (mobL-1)
lxl0—7

1x10—12
c(H+)、c(OH )的相对大 小
c、(H+)三 c(OH-)
c(H+)< c(OH")
c(H+)> c(OH-)
溶液的酸碱性
中性
碱性
酸性
【展示】 mobL -IHCk NaCk NaOH溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度(25 ℃)
【讲解】溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定
用c(H+)、c(OH。的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。
在实际应用中，人们用溶液中氢离子浓度的负对数来表示溶液的酸碱性，pH与氢离子浓度的数学关系可表 示为：pH表达式：pH=—lg c(H )o
pH 的适用范围：1x1。—I，mobL-|<c(H1 )<1 mol-L1,即 0<pH<14o
【展示】溶液的pH与溶液中氢离子浓屋的关系(25
【讲解】当pHV7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子 浓度越大，溶液的酸性越强；
当pH>7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中氢氧根离子浓度 越大，溶液的碱性越强。
当pH = 7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性。
【问】某溶液中c(H+)= 1x10—6 mol・L-l,该溶液一定呈酸性吗？
【生】未指明温度，不一定呈酸性。
【强化巩固】
1、1x10-3 moi/L盐酸,求溶液的pHo
、 常温下，1x10" moi/L NaOH溶液，求溶液的pH。
【生】独立完成
1、c(H+)=lxl0-3 mol/L, pH=-lglO 3=3
2、c(OH-)=lxlO-4mol/L
c(H+) = KW /c(OH-) =1x10/。mol/L
pH=-lglOlo=lO
【讲解】特别提醒pH计算公式中c(H+),
强酸溶液中：c(h+) = 〃・c(H〃A),
强碱溶液中：c（H+）=-^>
CUtl
Kw
【讲解】溶液酸碱性的测定方法
⑴酸碱指示剂法（只能测定溶液的pH范围）
⑵利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上,用 干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照,读出pH。
⑶利用pH计测定。pH计可精确测量溶液的pH（读至小数点后2位）。
⑷用pH传感器（pH探头）测定。
【问】常温时,将1 mL 1x10-5moi/L的盐酸稀释至1000 mL,。
试分析：
（1）稀释后溶液中存在哪些粒子？
（2）这些粒子的来源是什么？
（3）每种离子的浓度是多少？
【生】
HC1 = H+ + cr
H2O = H+ + OH-
pH = ,可知 c（H+）总= 10696 moi/L
c（OH ）= =-8 moi/L
出0日）=1：（可）水=-8mol/L
c（H+%= lxW8mol/L
【讲解】溶液稀释后的pH变化规律
.酸碱溶液无限稀释
常温下，pH只能无限接近于7,酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7。
.对于pH =。的强酸和弱酸溶液稀释
常温下，每稀释到原溶液体积的10〃倍，型酸的pH就增大&个单位，即pH = f+〃<7）,弱酸的pH范 围是：〃〈pH<4+〃（〃+n<7）,可用如图表不。
.对于pH=%的强碱和弱碱溶液稀释
常温下，每稀释到原溶液体积的10〃倍，强碱的pH减小区个单位，即pH="（b—心7）,弱碱的pH范围 是：b—n（b—〃>7）<pH，可用如图表不。
.对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数
强酸pH变化程度比弱酸大（强碱和弱碱类似）。
弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。 物质的量浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化如图所示。
可以看出无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。
【课堂小结】师生共同完成。
一、溶液的酸碱性计算公式
二、溶液稀释后的pH变化规律
【课堂练习】
V
1、浓度均为「、体积均为Mo的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V, pH随1g正的变化 如图所示。下列叙述错误的是()
pH
MOH的碱性强于ROH的碱性
ROH的电离程度：b点大于a点
，则它们的c(or)相等
《=2时，若两溶液同时升高温度，则噂■增大 ° VO CK
答案：D
2、某温度下，向c(H + )=lxl()-—1的蒸储水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H
+)=lxlO^3 mobL-lo下列对该溶液的叙述不正确的是
℃
+的浓度为1x10 11 mobL-1

，溶液中的c(OH - )增大
答案：B