新编高考化学复习专题一常用化学计量市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

该【新编高考化学复习专题一常用化学计量市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件 】是由【1875892****】上传分享，文档一共【46】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【新编高考化学复习专题一常用化学计量市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。专题一　惯用化学计量
高考化学 (课标Ⅱ专用)
第1页
1.(课标Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数值。以下说法正确是 (　　)
,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+
, L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
考点一　物质量与阿伏加德罗常数
A组    统一命题·课标卷题组
第2页
答案    C　本题考查物质量与阿伏加德罗常数应用。1 mol P4分子中有6 mol P—P键,A不正确;Fe3+水解,100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+,B不正确;标准情况下, L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4) mol,其中含氢原子物质量为2 mol,C正确;SO2与O2反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA,D不正确。
关联知识    P4分子空间构型为正四面体形。
归纳总结    识记常见四个可逆反应:①2SO2+O2 2SO3;②N2+3H2 2NH3;③
H2+I2 2HI;④2NO2 N2O4。
第3页
2.(课标Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德罗常数值。以下说法正确是 (　　)
g FeCl3水解形成Fe(OH)
L(标准情况)氩气含有质子数为18NA
g甘油(丙三醇)
mol
答案    B　本题考查阿伏加德罗常数相关计算。 g mol,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3聚集体,,A项错误;Ar是单原子分子, L(标准情况)氩气物质量是1 mol,含有质子数为18NA,B项正确;甘油(丙三醇)分子式为C3H8O3,其摩尔质量是92 g·mol-1, ,C项错误;甲烷与氯气反应产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在, mol CH4与足量氯 mol,D项错误。
易错易混    胶体粒子组成份类
胶体粒子组成有两类:一类如Fe(OH)3胶体粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成;另一类如淀粉、蛋白质等大分子,单个分子即胶体粒子。
第4页
3.(课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数值为NA。以下说法正确是 (　　)
L mol·L-1 NH4Cl溶液中,N 
g Mg与H2SO4完全反应,
, L
mol mol I2于密闭容器中充分反应后,
答案    D　本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。因为NH4Cl溶液中N 水解,所以1 L
mol·L-1 NH4Cl溶液中,N ,A错; g Mg与H2SO4完全反应,转移电子数为
,B错;标准情况下, L mol,,C错;H2(g)+
I2(g) 2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。
第5页
易混易错　阿伏加德罗常数应用突破
突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱
一看“气体”是否处于标准情况。
二看物质在标准情况下聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准情况下为非气态。
突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱
一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。
二审组成物质粒子是否水解。
突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱
一判是否为本身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH反应为本身氧化还原反应。
二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2反应为可逆反应。
第6页
4.(课标Ⅰ,8,6分,)NA为阿伏加德罗常数值。以下说法正确是 (　　)
g D2O和18 g H2O中含有质子数均为10NA
L mol·L-1亚硫酸溶液中含有H+离子数为2NA
,
mol NO与1 mol O2充分反应,产物分子数为2NA
答案    C　A项,D2O和H2O摩尔质量不一样,18 g D2O和18 g H2O物质量不一样,含有质子数不一样;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L mol·L-1亚硫酸溶液中含有H+离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素化合价由-1升高到0, mol氧气转移电子;D项,2NO+O2  2NO2,2NO2  N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物分
子数小于2NA。
解题关键　读题不仔细将弱酸(H2SO3)看成强酸(H2SO4)易错选B项;忽略2NO2  N2O4存在
易错选D项。
规律小结　Na2O2不论是与CO2反应,还是与H2O反应,若有a mol Na2O2参加反应,则转移a mol电子,生成  mol O2。
第7页
5.(课标Ⅰ,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。以下相关叙述正确是 (　　)
g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA
mol N2与4 mol H2反应生成NH3分子数为2NA
mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
, L
答案    A　A项,乙烯和丙烯最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA;B项,N2和H2反应为可逆反应,转化率不可能到达100%,生成NH3分子数小于2NA;C项,Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准情况下,CCl4呈液态。
解题关键　乙烯和丙烯最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合物相当于14 g CH2。
易错警示　合成氨反应为可逆反应,反应到达最大程度时,反应物均不能完全消耗,忽略这一点易错选B项。
第8页
6.(课标Ⅱ,10,6分,)NA代表阿伏加德罗常数值。以下叙述正确是 (　　)
g丙醇中存在共价键总数为10NA
L mol·L-1NaHCO3溶液中HC 和C 
。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
g核素 U发生裂变反应 U n  Sr Xe+1 n,净产生中子 n)数为10NA
答案    C　1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol 丙醇中存在共价键总数为11NA,A项错误;依据物料守恒得:c(Na+)=c(HC )+c(C )+c(H2CO3)= mol·L-1,故HC 和C 离
,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分燃烧转移电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生中子数为9NA,D项错误。
解题关键　金属钠在空气中发生反应,不论是转化成哪种氧化物,钠元素化合价都是从0价升高到+1价。
第9页
7.(课标Ⅰ,9,6分,)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所表示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨物质量之比应为 (　　)
 
∶1　　∶3　　∶2　　∶1
答案    C　由乌洛托品结构式可知,乌洛托品分子式为C6H12N4,依据原子守恒可知,甲醛与氨物质量之比为3∶2。
解题关键　正确写出乌洛托品、甲醛、氨分子式,抓住碳原子和氮原子守恒便可求出答案。
易错警示　认准是HCHO与NH3物质量之比,预防误选B项。
第10页