《分子晶体与原子晶体》课件.ppt

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（一）
分子晶体与原子晶体
复习与思考：
指出下列物质中的晶体和非晶体
雪花 钻石 橡胶 石蜡
食盐 水晶 玻璃 塑料
雪花、钻石、食盐、水晶
橡胶、石蜡、玻璃、塑料
晶 体：
非晶体：
分子晶体
分子晶体只含有分子（包括稀有气体）
在晶体中，分子内的原子以共价键结合，而
相邻分子间靠分子间作用力相互吸引。
定义：分子间以分子间作用力相结合形成的晶体。
01
低熔点（＜ 300℃）
可升华
硬度小
不导电（有些溶于水能导电）
（判断分子晶体的方法之一）
分子晶体的物理性质：
02
相似相溶
3、某些分子晶体的熔点
分子晶体
熔点/0C
分子晶体
熔点/0C
氧
-
硫化氢
-
氮
-
甲烷
-
白磷

乙酸

水
0
尿素

4、常见的分子晶体
（1）非金属的氢化物，如：水、氨气、氯化氢、甲烷
（2）部分非金属单质，如：氧(O2) 硫(S8) 氮（N2） 白 磷(P4) 碳(C60)
（3）部分非金属氧化物，如：CO2 P4O10 SO2
（4）几乎所有的酸
（5）绝大多数有机化合物
练习：下列物质： ① KNO3晶体 ②干冰 ③黄铜 ④金刚石 ⑤水晶 ⑥庚烷晶体 ⑦三氧化硫晶体 ⑧N2晶体 ⑨H3PO4晶体 ⑩NaOH晶体其中属于分子晶体的是
② ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
晶体类型
分子晶体
晶体质点
微粒间作用力
熔、沸点（高低）
硬度
溶解性
导电性
典型实例
5、分子晶体性质的归纳
分子
分子间作用力
很低（低于300℃）
一般很软
相似相溶
晶体不导电，溶于水后能电离的其水溶液可导电；熔化不导电
氧气、冰、干冰、含氧酸等
5、分子晶体性质的归纳
6、分子晶体的结构
（2）分子的密堆积
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
分子密堆积
分子非密堆积
（1）分子的堆积形式
干冰的晶体结构
碘的晶体结构
（2）冰的结构
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰是非密堆积
冰熔化，分子间的空隙减小
（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）
氢键具有方向性
笼状化合物
天然气水合物 — 一种潜在的能源
1、下列均是由分子晶体构成的一组化合物是( )
A、 H2、 CH4、 HCl
B、 CO2、 SO2、 HBr
C、 CaO、 CO、 NO
D、 Cl2、 SO2、 SO3
练习
B
2、根据下列物质的物理性质，判断其中属于分子晶体的是（ ）
A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电
C、五氟化钒，无色晶体，℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；
D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电
B C
二、原子晶体
注：（1）构成原子晶体的粒子是原子，
（2）原子间以较强的共价键相结合。
（3）整块晶体是一个三维的共价键网状 结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。
（4）原子晶体和分子晶体的区别在于：原子晶体 中只有共价键，而分子晶体中既有共价键 又有分子间的作用力
：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体．
思考：只由原子形成的晶体一定是原子晶体吗？