二十九、化学实验2(znpan).ppt

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20110122
01
能够设计、评价或改进实验方案。
02
了解控制实验条件的方法。
03
会分析或处理实验数据、得出合理结论。
04
能够绘制和识别典型的实验仪器装置图。
固＋固 气
固＋液 气
固(或液)＋液 气
如：O2、NH3
如：CO2、H2、SO2
如Cl2、C2H4
01
1．气体的发生装置
2. 气体的净化(除杂)
选择除杂试剂的依据：主体气体和杂质气体性质的差异，如溶解性、熔沸点、酸碱性、氧化性、还原性、燃烧性等。
气体除杂的四条原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的气体。
除杂装置：洗气瓶、干燥管、U形管、硬质玻璃管等。
3．气体的干燥(除水)
(1)干燥的原则
干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。
注：H2、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓H2SO4干燥。
(2)常用干燥装置及干燥剂的选用
常用干燥装置
洗气瓶
干燥管(或U形管)
干燥管(或U形管)
常用干燥剂
浓硫酸(酸性、强氧化性)
无水氯化钙(中性)
碱石灰(碱性)
不可干燥的气体
NH3、HBr、HI等
NH3
Cl2、SO2、CO2、NO2、HBr等
4. 气体的收集
(1)密度比空气大的气体可用向上排空气法(显然集气瓶或集气管的口应向上)收集。导气管应“长进短出”。密度比空气小的气体则用向下排空气法收集。
(2)易溶于水或与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，只能用排空气法收集。
(3)常温下与O2反应的气体(如NO)，密度跟空气相近的气体(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空气法收集。
(4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排某种饱和溶液的方法收集。如：排饱和NaCl溶液收集Cl2。
5．排水量气装置：测量气体的体积。
6．尾气处理装置
【例1】下列各组气体中其制备装置、收集装置和收集方法均相同，且都可用浓H2SO4干燥的是(　　)　　
A．SO2和H2S B．CH4和NH3 C．CH4和O2 D．CO2和H2
解析：A、B项中的H2S、NH3不能用浓H2SO4干燥；D项，CO2用向上排空气法收集，H2用向下排空气法收集。 答案：C
1
判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规则：“极性分子组成的溶剂易于溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易于溶解非极性分子组成的溶质。”下列装置中，不适宜用做NH3气体尾气吸收的是(　　)
2
解析：A、D的吸收反应物质是一样的，由于NH3气不溶于B中四氯化碳，所以吸收安全。答案：C
3
考点2 物质的检验
1．常见气体的检验
由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验中要尽可能使用物理性质加以检验。即使使用化学方法，尽可能多用试纸。可按下列顺序检验：
(1)观察颜色：红棕色为 ，黄绿色为 ；打开瓶塞，瓶口有白雾出现的是 、 或 、有 色气体出现的是NO。
(2)闻气味：有 气味的可能是Cl2、HCl、NO2、NH3、SO2等。
NO2、Br2(g)
Cl2
浓硝酸
浓盐酸
浓氨水
红棕
刺激性
(3)试纸检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 ；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是酸性气体如：HCl、CO2等；使湿润的品红试纸褪色的是 等；使湿润的淀粉KI试纸 的是氧化性气体如：Cl2、O3等。
(4)点燃：可燃或产生爆鸣声的是 性气体如：H2、CH4、C2H6、CO等。
(5)使带火星的木条复燃的是 。
(6)通入盛有试剂的洗气瓶：如二氧化氮通入水中生成 色的溶液并生成 色气体，水溶液显酸性；二氧化硫通入品红溶液能使品红溶液 ，加热后又显 ，能使酸性KMnO4溶液褪色；CO2或SO2能使澄清的石灰水变 等。
NH3
SO2、Cl2
变蓝
可燃
O2
无
无
褪色
红色
浑浊
2．几种重要离子的检验
(1)Na＋、K＋：用焰色反应，它们的火焰分别是 、 。(K＋透过蓝色钴玻璃观察)。
(2) ：与NaOH溶液反应，加热，放出 的气体，能使湿润的红色石蕊试纸 ；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒 。
(3)Ba2＋：与稀硫酸或可溶性硫酸盐产生 ，且沉淀不溶于稀盐酸(或稀硝酸)。
黄色
紫色
刺激性气味
变蓝
白烟
白色沉淀
(4)Al3＋：与适量的NaOH溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀能溶于过量NaOH溶液。
(5)Fe3＋：与KSCN溶液，立即显红色，(或与NaOH溶液反应，生成红褐色的Fe(OH)3
沉淀)。
(6)Fe2＋：与少量NaOH溶液反应，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀，或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制氯水后，立即显红色。
(7) ：与BaCl2反应生成白色BaCO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，产生无色气体，能使澄清的石灰水变浑浊。
(8) ：浓溶液与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，能使品红褪色。
(9) ：加入盐酸无明显现象后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(10)Cl－：与硝酸酸化的硝酸银反应，有白色沉淀生成。