化学：42《氮肥的生产和使用》(苏教版必修省公开课一等奖全国示范课微课金奖ppt课件.pptx

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第二单元 生产生活中含氮化合物
氮肥生产和使用
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氮是农作物生长必须元素，自然界中氮大多以游离态存在于大气中，不能被植物直接吸收，即使有植物经过生物固氮和自然固氮能取得部分氮元素，但远远不能满足其生长需要。为了提升农作物产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥基础。
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一、工业合成氨：
N2＋3H2
催化剂
2NH3
高温、高压
合成氨工厂
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[小结]氨是无色有刺激性气味气体，密度比空气小，易液化，氨液化同时放出大量热；液态氨汽化时要吸收周围热量，使周围空气快速变冷（惯用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1∶700）
二、氨气性质
[展示] 展示一瓶NH3, 观察其颜色、
状态、并闻其气味。
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试验探究1
将胶头滴管中水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中水沿着导管喷入烧瓶，变成红色。
氨气极易溶于水，氨气水溶液显碱性。
滴有酚酞水
现象：
结论：
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氨气喷泉试验
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湿润红色石蕊试纸变成蓝色。
氨水易挥发，氨气水溶液含有碱性。
试验探究2
现象：
结论：
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（1）氨气与水反应
NH3· H2O
NH4++OH-
NH3· H2O
NH3+H2O
NH3· H2O = NH3 ↑+H2O
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讨论
液氨
氨水
物质种类
粒子种类
纯净物
混合物
NH3
NH3、H2O、 NH3·H2O
NH4+、OH—、H+
氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。
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