专题必修化学物质及其变化第二讲离子反应省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。
本质区分：
是否能完全电离。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电化合物。
非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电化合物。
一、电解质和非电解质
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强弱电解质对比
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
化合物类型
离子化合物、某
些共价化合物
一些共价化合物
物质类别
强酸、强碱、
大多数盐等
弱碱、弱酸、
水等
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电解质电离过程怎样表示呢？
电离方程式
：
NaCl=Na++Cl－
NaHSO4=Na++H++SO42
NaHCO3=Na++HCO3－
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－
：
CH3COOH CH3COO－ + H+
NH3·H2O NH4++OH－
H2O H++OH－
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归纳小结
（4）电解质强弱与其 无关。一些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水部分是 __________，所以它们是强电解质。
（5）电解质强弱与溶液导电性无必定联络。溶液导电性强弱主要与溶液中 相关。
（2）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既 不是电解质，也不是非电解质。
（3）电解质应是在一定条件下 化合物。一些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是 。
（1）电解质溶液导电原因：存在 。
自由移动离子
化合物
本身电离
非电解质
溶解性
完全电离
离子浓度大小
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练习1
以下叙述正确是（ ）

是电解质

能导电物质都叫非电解质

，就一定是非
电解质
A
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练习2
以下叙述正确是（ ）
,所以氯化钠溶液是
电解质
,但氯化钠是电解质
,所以氯化氢是电
解质
,所以二氧化碳
是电解质
,所以BaSO4是非电解质
BC
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三、离子反应
有离子参加或生成化学反应。
反应物一些离子浓度减小过程。
3、离子反应发生条件：
(1)生成难溶性物质(见书本溶解性表)
(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)
(3)生成挥发性物质
复分解反应，溶液中氧化还原反应。
1、概念：
2、类型：
4、本质：
复分解反应型
氧化—还原型
强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂
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物质溶解性规律：
1、全部Na+、K+、NH4+、NO3-形成盐都易溶于水
（除上述外）
2、OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶
3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶
4、SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶
5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。
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四、离子方程式
1、定义：用实际参加反应离子符号来表示离子反应式子。
2、书写步骤：
（1）写
——是基础
（2）拆
——是关键
（3）删
——是路径
（4）查
——是确保
易溶于水强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式
（原子守恒 电荷守恒）
写、拆、删、查
难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物、一律写化学式
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