中考化学总复习物质的分离与提纯简单的实验方案设计与评价精讲省公开课一等奖百校联赛赛课微课获奖PPT课.pptx

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考点一：物质分离与提纯
1．用物理方法分离与提纯
(1)标准：依据挥发性、密度、溶解性等物理性质，进行简单分离。
(2)方法：
①吸附法。依据物质一些特征，如：用磁铁分离铁粉和铜粉。
②过滤法。将固液混合物中固体和液体分离，如：粗盐提纯；分离用氯酸钾与二氧化锰制取O2后剩下固体；回收用双氧水与二氧化锰制取O2后剩下固体。
③降温结晶法。用于两种可溶且溶解度受温度影响不一样物质分离，如：分离氯化钠和硝酸钾。
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温馨提醒►温馨提醒►从含有少许氯化钠硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可采取降温结晶法；从含有少许硝酸钾氯化钠溶液中提取氯化钠，可采取蒸发结晶法。
④蒸发结晶法。将溶液中溶质与溶剂分开，如：海水晒盐。
2．用化学方法分离与提纯
标准：①不能除去一个杂质又引入一个新杂质；②所用试剂只跟杂质反应；③反应后生成物与被提纯物质易分离。
(1)将杂质转化成沉淀或气体，使之与被提纯物质状态不一样，到达提纯目标。
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①气化法：将杂质转化成气体除去(括号内为杂质)。如：NaCl(Na2CO3)，除杂方法：
加适量________，相关化学方程式：________________________ 。除去Cu中混有Fe化学方程式：_______________________ _。
②沉淀法：将杂质转化成沉淀除去。如：NaCl(Na2SO4)，除杂方法：加适量________溶液，再过滤，相关化学方程式：________ 。又如：除去NaOH溶液中混有Ca(OH)2，在溶液中加入适量________ 溶液，再过滤。反应化学方程式：______________________ _ _。
③高温法：经过高温加热，使杂质转化为气体而除去，如CaO中含有CaCO3发生反应化学方程式：________________________。
稀盐酸
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
BaCl2
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
Na2CO3
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
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(2)置换法：将杂质转化为被提纯物质。如除去FeSO4溶液中CuSO4，在溶液中加入适量________，再过滤。发生反应化学方程式：________________ ____ 。
(3)吸收法：将气体经过洗气瓶，气体杂质被洗气瓶内溶液吸收而除去。
①酸性气体(如CO2、SO2、HCl等)，能够用NaOH等碱性溶液吸收；也可用盐溶液吸收，如CO2中含有HCl气体，能够经过装有足量饱和碳酸氢钠溶液吸收而除去，发生反应化学方程式为________________________________________。除去CO中混有CO2，将气体经过________溶液，反应化学方程式：________________________________________ 。
铁粉
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
NaOH
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
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②碱性气体(如NH3等)，可用酸溶液如稀硫酸吸收。
(4)溶解法：加入试剂只与杂质反应，使杂质生成能溶于水物质，如C与CuO混合，除去CuO，能够加入稀硫酸将CuO除去，发生反应化学方程式：________________________________ 。
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
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考点二：简单试验方案设计与评价
1．试验方案设计要求
目标明确，科学可行，操作简便，试验现象显著，安全可靠。
2．试验方案评价
(1)反应原理评价：①所选药品是否合理；②所用药品是否安全可靠，反应对环境是否有污染，污染物是否易于回收处理；④所用药品是否物美价廉等。
(2)试验装置评价：①操作是否简便、安全；②继续添加药品是否轻易；③是否能节约药品，节约能源；④是否易于控制反应速率，反应随时发生和停顿。
(3)试验操作评价：试验添加药品先后次序、操作先后次序是否合理等。
(4)试验结果评价：从试验现象得出结论是否正确，全方面；或从给出试验结论反推试验操作、步骤是否合理等。
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