化学反应热的计算.ppt

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演讲者：
课前自主学案
自主学习
一、盖斯定律
1．内容
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是_____的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的___________有关，而与反应的_____无关。
相同
始态和终态
途径
2．理解
能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，没有_____的变化，就不能引发_____的变化。
3．盖斯定律的重要意义
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。如果应用_____
____，可以间接地把它们的_______计算出来。
物质
能量
盖斯
定律
反应热
思考感悟
若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如下图所示)：
则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有何关系？
【提示】ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
二、反应热的计算
1．计算依据
(1) _____________ 。
(2) _________ 。
(3) _______的数据。
2．计算方法
热化学方程式
盖斯定律
燃烧热
根据盖斯定律，知：
ΔH1＝_________ 。
则：ΔH＝_______________ 。
－ kJ/mol
ΔH＋ΔH2
思考感悟
如何利用已知反应热求未知反应热？
【提示】　 (1)确定待求的反应方程式；(2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；(3)根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；(4)实行叠加并检验分析的正确与否。
01
自主体验
(2011年河北衡水调研)人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：
C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－ kJ/mol
如果某人每天消耗12540 kJ的热量，则每天至少要摄入葡萄糖的质量为(　　)