高二化学必修三试题.docx

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主编：唐良
1、以下能级符号不．正．确．的是〔 〕
A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f
2、P 轨道电子云外形正确的选项是〔 〕
球形对称
对顶对称
极大值在 x、y、z 轴上的纺锤形
3、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的选项是〔 〕
4、以下基态原子或离子的电子排布式错误的选项是〔 〕
A. K 1s22s22p63s23p64s1 B. F 1s22s22p5
C. Mg2+ 1s22s22p6 D. Br 1s22s22p63s23p64s24p5 5、以下各组元素属于 p 区的是〔 〕
A．原子序数为 1，2，7 的元素 B．O，S，P
C．Fe，Ar，C D．Na，Li，Mg 6、以下说法中正确的选项是〔 〕
处于最低能量的原子叫做基态原子
3p2 表示 3p 能级有两个轨道
同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量渐渐减小
同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多
7、以下各组元素中，第一电离能依次减小的是〔 〕
Li Na K Mg Al Si
Br Cl F O N C
8、假设将 P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p 23p 1，它违反了〔 〕
15 x y


mol 气态钠离子和 1mol 气态氯离子结合生成 1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶
体的晶格能。以下热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是( )
1
A．Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H B．Na(s)+ Cl (g) NaCl(s); △H
C．Na(s) Na(g); △H
2
10、以下表达方式错误的选项是〔 〕
2 2
D．Na(g)－e－
1
Na+(g); △H
碱性：NaOH＞Mg(OH) ＞Al(OH)
2 3
氟化钠的电子式
酸性 HClO ＞H SO
碳－12 原子
12 C
2 4 6
11、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为 78/126，其阴离子只有过氧离子(O 2
2
－)和超氧离子(O －)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )
2
A. 2︰1 B. 1︰1 C . 1︰2 D. 1︰3
12、 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 KJ/mol。依据下表所列数据推断错误的选项是
元素
I
I
I
I
〔 〕
1
2
3
4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
元素 X 的常见化合价是+1 价
元素 Y 是ⅢA 族的元素
元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl
假设元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水猛烈反响
13、以下不是元素电负性应用的是〔 〕


14 以下说法正确的选项是(N
A
为阿伏加德罗常数)( )
A．124 g P
4
含有 p—P 键的个数为 4NA
B．12 g 石墨中含有 C—C 键的个数为 1．5N
A
C．12 g 金刚石中含有 C—C 键的个数为 4N
A
D．60gSi0
2
中含 Si—O 键的个数为 2N
A
15、不能说明 X 的电负性比Y 的大的是〔 〕
与 H
2
化合时X 单质比Y 单质简洁
的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强
原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多
单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来
16、现有四种晶体，其离子排列方式如下图，其中化学式不属 AB 型的是( )
A B C D
17、以下物质中，有极性共价键的是〔 〕。
A．I
2
MgCl
2
C．KBr D．H O
2
18、核内中子数为 N 的 R2+ 的离子，质量数为A，则 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为
〔 〕
A、 n ( A - N + 8 )
A +16
mol B、 n ( A - N +10 )
A +16
mol
C、〔A—N+2〕mol D、 n ( A - N + 6 )
A
mol
食盐晶体如右图所示。在晶体中，· 表示Na+，o 表示 Cl-。食盐的密度为r g / cm3， NaCl 摩尔质量 M g / mol，阿伏加德罗常数为 N，则在食盐晶体里 Na+和 Cl-的间距大约是( )
3
2 M
rN
3
M
2 rN
A. cm B. cm
3
2 N
rM
3
M
8 rN
A. cm D. cm
据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体构造的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为( )
21、
A．LaNi
6
C．LaNi
4
B．LaNi
3
D．LaNi
5

Ni原子
写出以下基态原子的轨道表示式
N 、
写出以下基态原子的电子排布式
La原子
Cr 、
24
Cu
29
写出以下基态原子的价电子排布式
Zn
30
22、美国《科学》杂志评比的 2025 年十大科技进展之一是当年科学家觉察了一种在接近 40K
的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体构造单元如右图所示：
试写出这种超导材料的化学式 ；
该晶体的类型为 _晶体。
分别表达该晶体中含有的化学键类型。
。
23、1932 年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用 X 表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性








元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性








请认真分 析，回 答以下 有关问 题：
① 推测周期表 中电负 性最大 的元素 应为 ；估量钙 元素的 电负性 的取值范围： ＜ X ＜ 。
② 阅历规律告 诉我们 ：当形 成化学 键的两 原子相 应元素的电 负性差 值大于 时，
所形成的 一般为 离子键 ；当小 于 时，一 般为共 价键。试推断 AlBr
学键的类 型为 ，其理
中形成的化
3
24、下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
g
h
i
c
j
d
e
k
f
l m
n
o
试答复以下问题：
请写出元素 O 的基态原子电子排布式
。
第三周期 8 种元素按单质熔点凹凸的挨次如右图，其中序号“8”代表
〔填元素符号〕；其中电负性最大的是
〔填右图中的序号〕。
由 j 原子跟c 原子以 1 : 1 相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j 一样。两者相比熔点更高的是 〔填化学式〕，试从构造角度加以解释：
。
〔4〕i 单质晶体中原子的积存方式如以下图甲所示，其晶胞特征如以下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如以下图丙所示。
甲 乙 丙
假设 i 的原子半径为 d，N
A
①晶胞中 i 原子的配位数为
代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为M，请答复：
_ ，一个晶胞中i 原子的数目为_ _；
②该晶体的密度为 _ 〔用字母表示〕。
水是自然界中普遍存在的一种物质，依据以下信息答复以下问题：
氧原子基态时价层电子的电子排布图为 。
2H O = H O+ + OH—，H O+的立体构型是 ，中心原子的杂化
2 3 3
类型是 。
〔3〕s 轨道与s 轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δ

，p 轨道与p 轨道以“头碰头”
s-s
方式重叠形成的共价键可用符号δ

p-p
，则 H O 分子含有的共价键用符号表示为 。
2
〔4〕试比较同主族元素的氢化物 H O、H S 和 H Se 的稳定性和沸点凹凸，并说明理由。
2 2 2
稳定性： 理由： 。
沸点： 理由： 。
随着纳米技术的飞速进展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用。“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：
将肯定量的 FeCl ·4H O 和 FeCl ·6H O 制成混合溶液参加到烧瓶中，在 N
气氛下，滴加氨
2 2 3 2 2
水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色渐渐变成黑色，连续搅拌 15 min，磁铁分别磁性颗
粒，用蒸馏水洗去外表残留的电解质，60℃真空枯燥并研磨，可得直径约 10 nm Fe O 磁性
3 4
颗粒。
“共沉淀法”中 N 的作用是
2
应方程式为
，制备的总离子反
_。
在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经外表活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又
称磁流体〔见图 a〕。磁流体属于 _分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注
射进入人体，利用四氧化三铁具有 功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤
部位，当外磁场交变时，可控释药。
图 a 磁流体高区分电子显微镜照片
〔图中球型高亮区域为 Fe O 纳米颗粒〕
3 4
图 b O2－的重复排列方式
〔白球表示 O2—〕
科学争论说明，Fe O 是由 Fe2+、Fe3+、O2－通过离子键而组成的简单离子晶体。O2－
3 4
的重复排列方式如图 b 所示，该排列方式中存在着两种类型的由 O2－围成的空隙，如 1、3、
6、7 的 O2－围成的空隙和 3、6、7、8、9、12 的 O2－围成的空隙，前者为正四周体空隙，后者为正八面体空隙，Fe O 中有一半的 Fe3+填充在正四周体空隙中，另一半 Fe3+和 Fe2+填充
3 4
在正八面体空隙中，则 Fe O
3 4
晶体中，正四周体空隙数与 O2－数之比为 _,其中有
_%正四周体空隙填有Fe3+，有 _%正八面体空隙没有被填充。
高二化学必修三试题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
C
C
D
B
A
A
C
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
D
D
D
B
C
B
D
A


21、略
22 〔1〕MgB
2

混合型
Mg 原子之间为金属键；Mg 和 B 原子之间为离子键；B 原子之间形成 sp2 杂化的共价键。
23、①.F ＜ X ＜
②共价键 由于 AlCl
3
中 Cl 与 Al 的电负性差值为 ，小于 ，则 AlCl
3
的键为共
价键，而 Br 的电负性小于 Cl，所以 AlBr
3
中两元素的电负性差值也小于 ，即 AlBr
3
的键为共价键
24、〔1〕1s22s22p63s23p63d64s2
〔2〕 Si； 2
〔3〕 SiC； 因 SiC 晶体与晶体 Si 都是原子晶体，由于 C 的原子半径小，SiC 中 C－Si 键
键长比晶体 Si 中 Si－Si 键长短，键能大，因而熔沸点高。
M
4 2d3N
〔4〕① 12； 4 ②
A
25. 〔1〕
三角锥形 sp3
δs-p
稳定性：H O＞H S＞H Se，由于非金属性越强，气态化合物越稳定。
2 2 2
沸点：H O＞H Se＞H S，H O 可形成分子间氢键，沸点最高， H Se 相对分子质量比
2 2 2 2 2
H S 大，分子间作用力大，因而 H Se 比 H S 沸点高。
2 2 2
26. 〔1〕防止Fe2+被氧化 Fe2++2Fe3++8NH ·H O=Fe O ↓+8NH ++4H O
3 2 3 4 4 2
〔2〕胶体 吸附
〔3〕2：1 % 50%