高二化学水溶液中离子浓度大小比较、弱电解质的电离练习(附答案).docx

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一、单项选择题
( )
操作及现象
结论
A
向 AgCl 悬浊液中参加NaI 溶液时消灭黄色沉淀。
K (AgCl)< K (AgI)
sp
sp
B
向某溶液中滴加氯水后再参加KSCN 溶液,溶液呈红色。
溶液中肯定含有Fe2+
C
向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红
色。
Br - 复原性强于Cl-
D
加热盛有NH Cl 固体的试管,试管底部固体消逝,试管口有晶体凝
4
结。
NH Cl 固体可以升华
4
2.:① C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol-1
1
② H2(g)+ 2 O2(g)=H2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol-1
③ 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol-1
④ 2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔΗ4
以下说法正确的选项是(&nbsp;&nbsp;)
A
①放出 197kJ 的热量时,转移电子的数目为 4N ②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为 242kJ ③是表示C2H2 燃烧热的热化学方程式

=2ΔΗ +ΔΗ - 1 ΔΗ
4 1 2 2 3
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，m、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为p 的 2 倍，p 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝能使品红溶液褪色，n 是元素Y 的单质，是绿色植物进展光合作用产生的无色气体。上述物质之间的转化关系如下图。以下说法错误的选项是( )
简洁离子半径:Z >X > Y
与 m、q 均不能共存
m、p 的热稳定性均小于r
D. m、p、q、s 均可由单质化合生成
室温下向 10mL mol× L-1 NaOH 溶液中参加 mol× L-1 的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如下图。以下说法正确的选项是( )
点所示溶液中c(Na+ ) > c(A- ) > c(H+ ) > c(HA)
、b 两点溶液中水的电离程度一样
=7 时， c(Na+ ) = c(A- ) + c(HA)
点所示溶液中c(A- ) > c(HA)
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。以下有关该电池的说法正确的选项是( )
A．反响CH4 H2O
＋
3H2
＋
CO,每消耗 1molCH4 转移 12mol 电子
2 2
电极A 上H2 参与的电极反响为：H ＋2OH－－2e－=2H O
电池工作时， CO 2- 向电极B 移动
3
电极B 上发生的电极反响为：O2＋2CO ＋4e－=2 CO2-
2 3
以下各组中的物质均能发生加成反响的是( )
乙烯和乙醇 ( )
图甲表示盐酸滴加到 mol × L-1 某碱溶液得到的滴定曲线,用浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
图乙表示已到达平衡的某反响,在t 时转变某一条件后反响速率随时间变化,则转变的条件肯定
0
是参加催化剂
图丙表示用CO 生产甲醇的反响CO(g )+ 2H
2
DH = -91?kJ × mol -1
(g ) CH
OH (g ),该反响的
3
图丁表示物质的量之比为 2:3 的镁和铝分别与过量稀硫酸反响时,产生气体的体积(V )与时间( t ) 的关系
二、填空题
,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO 和H )在催化剂作
2 2
用下合成甲醇,发生的主要反响如下:
① CO(g) + 2H (g) ƒ
2
② CO (g) + 3H (g) ƒ
2 2
③ CO (g) + H (g) ƒ
2 2
答复以下问题:
CH OH(g) DH
3 1
CH OH(g) + H O(g) DH
3 2 2
CO(g) + H O(g) DH
2 3
反响①中相关的化学键键能数据如下:
化学键
E/(kJ/mol)
H-H
436
C-O
343
C≡O
1076
H-O
465
C-H
413
由此计算DH1 = kJ/mol;DH 2 = -58kJ/ mol ,则DH3 = kJ/mol。
反响①的化学平衡常数 K 表达式为 ;图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母),其推断理由是 。
合成气组成 n
n(H )
2
 时,体系中的CO 平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图 2
(CO+ CO )
2
所示。α(CO)值随温度上升而 (填”增大”或”减小”),其缘由是
;
图 2 中的压强由大到小为 ,其推断理由是
。
(CH OH)是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料。:
3
CH OH(l)+O (g) CO(g)+2H O(g) ΔH =-·mol-1
3 2 2 1
2CO(g)+O (g)
2CO (g) ΔH =-·mol-1
2 2 2
试写出CH OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO 和 H O(g)的热化学方程式: 。
3 2 2
科研人员研发出一种由强碱溶液作电解质溶液的型甲醇手机电池,布满电后手机可连续使用一
个月,则放电时,甲醇在 (填“正”或“负”)极发生反响。
某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)
2
的试验装置(如下图),通电后,溶液中产生大量的白色
沉淀,且较长时间不变色。以下说法不正确的选项是( )
为电源正极,b 为电源负极
、B 两端都必需用铁作电极
2H++2e- H ↑
2
的pH=1,其中可能含有以下一种或几种离子:Al3+、Ba2+、NH +、Fe2+、Fe3+、CO 2-、SO 2-
4 3 4
、SiO 2-、NO -。某同学取 200mL 该溶液,设计并完成了如下试验:
3 3
:上述试验框图中的一种气体为红棕色。请答复以下问题:
由溶液X 的 pH=1 可知该溶液中肯定不存在的离子为 。
试验中的红棕色气体的分子式为 ,由此推知溶液中肯定存在的离子是
,肯定不存在的离子是 。
沉淀C 的化学式为 ,由此推知溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是 。
气体F 的化学式为 ,I 的化学式为 。
写出以下反响的离子方程式:
反响⑥: 。反响⑦: 。
25℃时,对于 mol × L-1 的氨水,请答复以下问题:
c(NH + )
4
假设向氨水中参加少量硫酸铵固体,此时溶液中 c(NH
3
小”或“不变”);
× H O)
2
将 (填“增大”、“减
假设向氨水中参加PH = 1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为 1:1,此时溶液的 PH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),用离子方程式表示其缘由(用离子方程式表示) ,此时溶液中各离子浓度由大到小的挨次为 .
假设向氨水中参加 mol × L-1 稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的体积V
1
与稀硫酸的体积V
2
的关系为V V
(填“大于”、“小于”或“等于”),写出溶液中各离子浓度之间满足的电
1 2
荷守恒表达式 .
答案：C
参考答案
解析：向AgCl 悬浊液中参加NaI 溶液时消灭黄色沉淀，说明AgI 比AgCl 更难溶，则
K (AgCl) > K
sp sp
(AgI) ，A 错误。B 中由试验现象不能确定溶液中是否含有Fe2+ ，假设先参加KSCN
溶液无现象，再滴入氯水后溶液呈红色，才能说明原溶液中肯定含有Fe2+ 。C 中试验现象说明有
Br2
生成，溶液中发生了反响： 2Br - + Cl
2
= Br
2
+ 2Cl- ，从而说明白Br- 的复原性强于Cl-，C 正
D
确。加热NH
Cl 固体时， NH
4
Cl 固体发生分解反响： NH Cl
4 4
NH ­ + HCl ­ ，试管底部固体消
3
失；试管口温度较低， NH
3
错误。
答案：D
和HCl 发生化合反响： NH
3
+ HCl = NH
Cl ，故试管口有晶体分散，D
4
解析：反响① 中每消耗 1mol C 转移 4mol 电子,放出 394kJ 热量,A 项错误;水蒸气分解需要吸取能量,B 项错误;与燃烧热相对应的水是液态水且乙炔的化学计量数应当是1,C 项错误;依据盖斯定律,由
2×① +② - 1 ×
2
答案：C
③ 即可得出 2C(s)+H2(g)=C2H2
(g) ΔΗ
=2ΔΗ +ΔΗ - 1 ΔΗ ,D 项正确。
4 1 2 2 3
( ) ( ) ( )
解析：简洁离子半径r S2- >r N3- >r O2- ，A 项正确；p 为 NH 3，r 为 H2O，m 为 H2S,由于非金
3
属性:N<O 、S<O，故简洁氢化物稳定性 NH < H O、H S < H O ，B 项正确；p 为NH ,m 为
3 2 2 2
H2S，q 为 SO2，NH3 与 H2S 反响生成〔 NH4)2S 或 NH4HS 而不能共存，但 NH 3 和 SO2 能共存， C 项错误;m 为 H2S,可由 H2 和 S 化合生 成，P 为 NH3，可由 N2 和 H2 化合生成， q 为 SO2，可由 S 和 O2 化合生 成，s 为 NO,可由 N2 和 O2 化合生成， D 项正确。
答案：D
解析：a 点V (HA) = 10mL ，此时NaOH 与 HA 刚好完全反响，pH=，说明HA 是弱酸，则NaA 溶液中: c(Na+ ) > c(A- ) > c(OH- ) > c(HA) > c(H+ ) ,A 错误；a 点为NaA 溶液， A - 水解促进水的电离，b 点为等浓度的NaA 与 HA 的混合溶液，以HA 的电离为主，水的电离受到抑制，B 错误； pH=7 时， c(Na+ ) = c(A- ) > c(H+ ) = c(OH- ) ，C 错误；b 点为等浓度的NaA 与HA 的混合溶液，溶
液 pH=<7，说明HA 的电离(HA ƒ H+ + A- ) 程度大于A- 的水解(A- + H O ƒ HA+ OH- ) 程度，
2
故溶液中c(A- ) > c(HA) ，D 正确。
答案：B
解析：A 项,1 mol CH ® CO , C 的化合价由-4 价变为+2 价,1 mol CH 参与反响共转移 6 mol 电
4 4
子,错误;B 项,依据原电池工作原理,电极 A 是负极,电极 B 是正极,阴离子向负极移动,正确; C 项,电极
A 上的电极反响式为CO + H + 2CO 2- - 4e-
3CO + H O ,错误;D 项,依据电池原理, O 、
2 3 2 2 2
CO
共同参与反响,其电极反响式为O + 2CO
+ 4e-
2CO2- ,错误。
2
答案：B
2 2 3
解析：乙醇、溴乙烷、丙烷中均不含双键或三键，不能发生加成反响，A、C、D 均不正确。氯乙
烯的构造简式为CH
2
= CHCl ，含有碳碳双键，能发生加成反响；苯在肯定条件下也可与H
2
发生加
成反响，故B 项正确。
答案：C
解析：滴定幵始时 mol × L-1 某碱 pH < 13?,说明碱为弱碱,强酸滴定弱碱时滴定终点 pH < 7 ,
不在酚酞的变色范围内, 应用甲基橙作指示剂,故A 错误;已达平衡的某反响,在t 时反响速率增大
0
且平衡不移动,则转变的条件可能是参加催化剂,对于反响前后气体体积不变的反响,还有可能是增
大压强,故B 错误;由图丙可知反响CO(g )+ 2H
2
(g ) CH
OH (g )的
3
DH = 419kJ × mol -1 - 510kJ × mol -1 = -91kJ × mol -1 ,故 C 正确;金属镁与稀硫酸反响比铝与稀硫酸反响快,物质的量之比为 2:3 的镁和铝分别与过量稀硫酸反响时,产生气体的体积(V )之比为4:9,故 D 错误。
：〔1〕-99; +41
K =
c(CH
OH) p(CH
=
3 (或 K
OH)
3

); a; 反响①为放热反响,平衡常数数值应随温
c(CO) × c2 (H )
2
度上升变小
p p(CO) × p2 (H )
2
减小; 上升温度时,反响①为放热反响,平衡向左移动,使得体系中CO 的量增大;反响③为吸热反
应,平衡向右移动,又使产生CO 的量增大,总结果,随温度上升,使 CO 的转化率降低 p > p
3 2
p ; 相
1
同温度下,由于反响①为气体分子数减小的反响,加压有利于提升 CO 的转化率;而反响③为气体分子
数不变的反响,产生CO 的量不受压强影响。故增大压强时,有利于 CO 的转化率上升。
解析：〔1〕 由反响① DH
1
= å(反响物键能) - å(产物键能) 代入求得
DH = (1076 + 2 ´ 436 - 3´ 413 - 343 - 465) kJ/ mol = -99kJ/ mol 。由盖斯定
1
律, DH = DH - DH = -58kJ/ mol+ 99kJ/ mol = +41kJ/ mol 。
3 2 1
反响①的 K 表达式为
c(CH
OH)
3

。因反响①为放热反响,所以平衡常数应随温度上升而变
小,所以选a。
c(CO) × c2 (H )
2
上升温度,反响①平衡向左移动,使体系中 n(CO)增大;反响③为吸热反响,平衡向右移动,又使产生 n(CO)增大总结果是随温度上升,CO 的转化率降低。
由于一样温度下,由于反响①为气体分子数减小的反响,加压有利于增大 CO 的转化率;反响③为气体分子数不变的反响,压强转变对平衡不产生影响。所以压强增大,CO 转化率上升,在图 2 中,同一温度
下,CO 转化率高的对应压强大,则 p > p
3 2
p 。
1
： OH(l)+3O (g) 2CO (g)+4H O(g) ΔH=-·mol-1
3 2 2 2
;
解析： 2 加上其次个热化学方程式可
得:2CH OH(l)+3O (g) 2CO (g)+4H O(g) ΔH=-·mol-1
3 2 2 2
由题意知,该电池为型燃料电池,CH OH 发生氧化反响,作原电池的负极。
3
依据题意,白色沉淀较长时间不变色,则电解时应有复原性物质 H
2
生成,使 Fe(OH)
2
不易被氧化。
电解时可以用NaCl 溶液作为电解质溶液,此时阳极为铁电极,阴极可以不用铁作电极,阳极反响为
Fe-2e- Fe2+;阴极反响为 2H++2e- H ↑;电解时a 应为电源正极,b 为电源负极;B 极为电解池阴
2
极,电解产生的H
2
可将电解质溶液中溶解的O
2
排出,利于Fe(OH)
2
在较长时间内存在。
：1. CO 2- 、SiO 2-
NO
2
3 3
F 2+ NO-
3
BaSO
4
SO2-
4
Ba2+

3
NH NO
(OH) +3H+
4 3
Fe3++3H O
CO +[Al(OH) ]-
Al(OH) ↓+HCO -
3 2 2 4 3 3
解析：由反响①参加的硝酸钡溶液及题干信息可推断气体A 为 NO,气体D 为NO ,E 为HNO ,因此溶
2 3
液 X 中含有复原性离子,即含有Fe2+,则不含有NO -;pH=1 的溶液中不行能含有CO 2-、SiO 2-,故沉淀
3 3 3
C 为 BaSO ;由反响④参加过量NaOH 溶液的现象可推断气体F 为 NH ,I 为 NH NO ,溶液X 中含有NH +; 4 3 4 3 4
沉淀 G 为 Fe(OH) ,J 为 FeCl ,沉淀K 为 Al(OH) ,H 溶液中含有[Al(OH) ]-,L 溶液中含有HCO -。
：; ; NH + + H O
NH × H O + H + ;
3 3 3 4 3
4 2 3 2
c( NH + ) > c(SO 2- ) > c(H + ) > c(OH - ) .
4 4
; c( NH + ) + c(H + ) = 2c(SO 2- ) + c(OH - ) .
解析：1. NH × H O
NH + + OH - ,参加硫酸铵固体,虽然平衡向左移动, OH - 的浓度减小,
4 4
3 2 4
K = éë NH + ùû éëOH - ùû
éë NH + ùû
但平衡常数不变,
[ 4 ] , [
4 ]将增大。
b NH
3
× H O
2
NH × H O
3 2
二者恰好完全反响生成硫酸铵, NH + 水解使溶液呈酸性。
4
假设二者恰好完全反响则溶液呈酸性,假设要使溶液呈中性,则硫酸的量要少一些。