高考化学(精讲精练精析)专题化学计算试题(含解析)试题.docx

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I 卷选择题突出根本概念和根本方法。II 卷综合题其特点是：〔1〕选题背景与实际问题严密结合；〔2〕把物质性质、试验操作与化学计算有机融合，突出了化学计算的本质；〔3〕表达了化学学科对化学计算的要求，首先是化学问题，其次才是考计算力量，不是为计算而计算；〔4〕降低了计算难度，削减了繁琐运算，突出对思维品质和化学思维方法的考察。
推测高考，化学计算将呈现如下特点：〔1〕化学计算主要考察学生学问建构的整体性和敏捷应用的力量，综合性较强；〔2〕试题整体的计算量不大，更多的是对化学根本概念、理论和性质的理解，试题不会做数学玩耍、审题绕圈 子，还化学计算的原来面目；〔3〕把试验操作、生产实践和化学计算综合起来，或者通过图表、报刊文献等背景呈现方式、力求题型出，表达化学学科对计 算的要求，更表达对计算综合力量的考察；〔4〕考试方式的变化打算了化学计算应当降低难度。
化学计算复习对策化学计算题考察化学根底学问和数学思维，数学思维包括规律推理、数形变换等。化学计算常要依据量的关系建立数学模型，但建立教学模型的前提应当是先建立正确的化学概念、弄清概念的涵义，即找出计算依据。只有对化学根本概念、根底学问正确理解，建立起来的算式或数学表达关系才能正确，才能顺当解答计算题。
化学计算力量是化学教学中培育学生的一种力量。化学计算是借助于用数学计算工具，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步把握物质的性质及其变化规律,也是依据化学物质的性质与化学规律为载体进展 的一种运算力量的训练。另外，通过计算还能培育分析、推理、归纳等规律思
维力量和解决实际问题的力量。计算的关键是对概念的正确理解，在教学中要加强概念间的联系，生疏概念间量的关系，把概念定律联系起来，在讲解化学概念的化学涵义的同时要讲解清楚它的数学涵义，以及建立学问点、线与面之间的关系〔建构学问的体系构造〕。高考中化学计算常考的计算方法有关系式法和守恒法等。
☆★考点一：守恒法
守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
电子守恒：化学反响中(或系列化学反响中)氧化剂所得电子总数等 于复原剂所失电子总数。
原子守恒：系列反响中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为根底可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。
质量守恒：包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反响前后某原子(或原子团)的质量不变。
【例 1】【高考上海卷】某铁的氧化物〔Fe O〕 溶于足量盐酸中，向所得
x
溶液中通入状况下 112mlCl ，恰好将Fe2+完全氧化。x 值为〔 〕
2
A． B． C． D．
【答案】A
【考点定位】考察化学反响方程式的有关计算。
【名师点睛】氧化复原反响计算是历次考试的重要考点，往往与阿伏伽德罗常数、物质的量等结合在一起考察，把握正确的解题思路和技巧一般难度不大。得失电子守恒法〔化合价升降总数相等〕是最常用的解题方法，具体
况〕，
假设石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。
粗盐水含MgCl mol/m3，含CaCl 。
2 2
步骤：①找出氧化剂、复原剂及对应产物；②准确找出一个微粒〔原子、
向粗盐水中参加Ca(OH)
2
除镁离子：MgCl
2
+ Ca(OH)
2
- Mg(OH) ↓ +
2
离子或分子〕对应的得失电子数目；③设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。留意，对于多步连续进展的氧化复原反响，只要中间各步反响过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。
CaCl
2
然后参加Na CO 除钙离子。
2 3
处理上述粗盐水 10 m3，至少需要加Na CO g。
2 3
假设用碳酸化尾气〔含 NH 体积分数为 、CO 体积分数 〕代
3 2
☆★考点二：关系式法
替碳酸钠，发生如下反响： Ca2+ + 2NH
+ CO
+ H O → CaCO ↓ +
关系式法是依据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多

2NH +
4
3 2 2 3
步计算化为一步而完成。
凡反响连续进展，上一步反响的产物为下一步反响的反响物的反响，绝大多数可用关系式法解决。查找关系式的方法，一般有以下两种：
写出各步反响的方程式，然后逐一递进找出关系式；
依据某原子守恒，直接写出关系式。
【例 2】【2025 上海化学】〔此题共 14 分〕
氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等根本步骤。完成以下计算：
〔1〕CaCO 质量分数为 的石灰石 100 kg 完成分解产生CO L
3 2
〔状况〕。
石灰窑中，该石灰石 100 kg 与焦炭混合焙烧，产生CO 29120 L〔状
2
处理上述 10 m3 粗盐水至少需要通入多少L〔状况〕碳酸化尾气？列式计算。
某氨盐水含氯化钠 1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵 1070 kg。列式计算：
①过滤后溶液中氯化钠的质量。
②析出的碳酸氢钠晶体的质量。
【答案】〔1〕20250L；400。
〔2〕10388；54880L。
〔3〕①351kg；②1680kg。
产生的NaHCO 的物质的量与NH Cl 的物质的量相等，则析出的碳酸氢
3 4
钠晶体的质量是
m(NaHCO )=n∙M=20250mol×84g/mol=1680000g=1680kg。
3
【考点定位】考察氨碱法制纯碱的有关化学计算的学问。
【名师点睛】氨碱法制纯碱是化学重要的理论，其中涉及物质CO 、NH 的制取
2 3
方法、反响的先后挨次、依据反响方程式进展的有关计算。把握物质的化学性质、方程式的书写及物质的量与物质的质量、摩尔质量、物质的量与气体的体积、气体摩尔体积的关系和反响前后的元素守恒是做此题的关键。
【高考上海卷】称取(NH ) SO 和NH HSO 混合物样品 ，参加含
4 2 4 4 4
的溶液，完全反响，生成NH 1792ml〔状况〕，则(NH ) SO 和NH HSO 的物
3 4 2 4 4 4
质的量比为〔 〕
A．1:1 B．1:2 C．:1 D．:1
【答案】C
【考点定位】考察有关化学反响计算的技巧和方法。
〔3〕①n(NaCl)(总)=m÷M=1521000g÷58. 5g/mol=26000mol，反响产生
【名师点睛】依据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考察物质的量、
阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、
的NH
4
Cl 的物质的量是n(NH Cl)= m÷M=1070 000g÷53.
4

气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反响物的转化率或产物的产
5g/mol=20250mol，依据氯元素守恒可知，在溶液中含有的 NaCl 的物质
的量是n(NaCl)= n(NaCl)(总)- n(NH Cl)=
4
26000mol-20250mol=6000mol，其质量是m(NaCl)=n∙M=6000mol×58. 5g/mol=351000g=351kg。

率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比方极值法、差量法、守恒法、争论法、特别值法等，是历来高考的重点内容。 日常学习中要留意相关学问的积存，以便快速准确作答，题目难度中等。
②氨盐水中发生反响依据反响方程式：NaCl+CO +NH

+H O= NaHCO

↓+NH Cl。
【2025 上海化学】将O
2
和NH
3
的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬，充
2 3 2 3 4
分反响后，再通过足量的水，最终收集到 气体。原混合气体中O
2
的体积可能是〔假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成状况〕〔 〕 A． B． C． D．
【答案】C、D
【解析】将 O 和NH 的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反响：
2 3
为 ，则〔 〕
A．被氧化的砒霜为 B．
C．和砒霜反响的锌为 D．转移的电子总数为
A
6×10―5N
4NH
+5O
4NO+6H O。充分反响后，再通过足量的水，发生反响：
3 2 2
【答案】C
3 2
4NO+3O +2H O=4HNO ，将两个方程式叠加，可得总反响方程式：NH +2O =
2 2 3
【2025·上海卷】肯定量的 CuS 和Cu
2
S 的混合物投入足量的HNO
3
中，收集
HNO +H O，假设最终得到的气体是NO，则发生 4NH +5O 4NO+6H O 消耗
到气体VL〔状况〕，向反响后的溶液中〔存在 Cu2+和SO 2-〕参加足量 NaOH，
3 2 3 2 2
4
的氧气的体积是 V(O )=5/4V(NO)= 5/4×=56ml，消耗的总体积是
2
产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，，假设上述气体为NO 和
V(总)= V(O )+V(NH )=9 /4×=，其余的气体体积是
2 3
NO 的混合物，且体积比为 1﹕1，则V 可能为〔 〕
2
448mL-=，发生反响：NH +2O = HNO +H O，反响消耗的氧气
3 2 3 2
A． B． C． D．
体积是：V(O )=2/3V(剩余)= 2/3×=231. 5ml，则其中的氧气的
2
【答案】A
总体积是：V(O )(总)= 56ml+ 231. 5ml =。假设最终剩余的气体是
2
O ，则 O 应当是发生总反响NH +2O = HNO +H O 消耗的和剩余的氧气两局部，
2 2 3 2 3 2
氧气的体积是：V(O )= (448mL - )×2/3+ =。故答
2
案是选项 C、D。
【考点定位】考察反响物有过量时的化学计算的学问。
【名师点睛】此题涉及氧化复原反响的有关计算，对于多步反响的化学计算， 要学会使用关系式方法、元素守恒、电子守恒确定物质之间的相互关系。
考点：此题考察氧化复原反响计算〔极限法〕。
【2025·上海卷】汽车猛烈碰撞时，安全气囊中发生反响
先推断过量物质的成分，再结合物质反响中的关系推断全部的可能性。
10NaN +2KNO →K O+5Na O+16N
↑。假设氧化产物比复原产物多 ，则
3 3 2 2 2
3．【高考上海卷第 16 题】含有砒霜〔As O 〕的试样和锌、盐酸混合反响，生
2 3
成的砷化氢〔AsH 〕在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。假设砷的质量
3
以下推断正确的选项是〔 〕
生成 〔状况〕
2
有
3
被氧化
转移电子的物质的量为 D．被氧化的N 原子的物质的量为
【答案】CD
【解析】
试题分析：依据反响方程式可知每当生成 16 mol N ，则氧化产物比复原产物
2
多 14mol，转移电子的物质的量为 10mol，被氧化的N 原子的物质的量为

考点：此题考察科学计算。
7．【2025 江苏化学】(12 分)软锰矿(主要成分 MnO
2

，杂质金属元素Fe、Al、
30mol，有 2molKNO
3

被复原，现氧化产物比复原产物多 ，则生成
Mg 等)的水悬浊液与烟气中SO
2
反响可制备MnSO
4
·H O ，反响的化学方程
2
2 mol N
2

，转移电子的物质的量为 ，被氧化的N 原子的物质的量
式为：MnO
2
＋SO =MnSO
2 4
为 ，因此C、D 正确。
〔1〕质量为 17．40g 纯洁MnO
2
最多能氧化 L(状况)SO 。
2
〔2〕：K [Al(OH)
]=1×10－33，K
[Fe(OH) ]=3×10－39，pH=7．1 时Mn(OH)
考点：此题考察氧化复原反响计算。
sp 3
sp 3 2
6．【2025·四川卷】 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 、质
开头沉淀。室温下，除去 MnSO 溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于 1×10
4
－6mol·L－1)，需调整溶液pH 范围为 。
量分数为 63%的浓硝酸中，得到NO 和N O
的混合气体 1120mL (状况)，
2 2 4
〔3〕右图可以看出，从MnSO
4
和MgSO
4
混合溶液中结晶MnSO
4
·H O 晶体，
2
向反响后的溶液中参加 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到
需
沉淀，以下说法不．正．确．的是 〔 〕
该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 ︰1

掌握结晶温度范围为 。
〔4〕准确称取 0．1710gMnSO ·H O 样品置于锥形瓶中，参加适量H PO 和
该浓硝酸中HNO
3
的物质的量浓度是
4 2 2 4
C．NO

和N O

的混合气体中，NO

的体积分数是 80%
NH NO
4 3
溶液，加热使 Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用 c(Fe2＋)=0．0500mol·L
2 2 4 2
－1 的溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被复原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶
D．得到 沉淀时，参加NaOH 溶液的体积是 600mL
【答案】D

液 20．00mL。计算MnSO
4

·H O 样品的纯度(请给出计算过程)
2
【答案】〔1〕4．48；〔2〕5．0<pH<7．1；〔3〕高于 60℃；〔4〕依据氧化复原
反响中得失电子守恒：n(Mn3＋)×1=n(Fe2＋)×1=20．00×10－
3×0．0500mol=1．00×10－3mol，依据 Mn 元素守恒，m〔MnSO
4
·H O〕=1．00
2
①写出O
2
将Mn2+氧化成MnO(OH)
2
的离子方程式； 。
×10－3×169g=0．169g，纯度是：0．169/0．1710×100%=98．8%。
②取加过肯定量CaO ·8H O 的池塘水样 mL，按上述方法测定水
2 2
中溶解氧量，消耗 mol·L−1 N a S O 溶液 mL。计算该水
2 2 3
样中的溶解氧〔用mg·L−1 表示〕，写出计算过程。
【答案】〔3〕①O ＋2Mn2＋＋4OH－=MnO(OH) ↓
2 2
②在 水样中
I ＋2S O 2－=2I－＋S O 2－ 2 2 3 4 6
n(I
)= c(Na S O ) V (Na
S O )
2 2 2 3 2
2 2 3
【考点定位】考察化学反响计算、溶度积的计算、物质除杂等问题。
＝ / L ´ ´10-3 L / mL
2
【名师点睛】此题设计化学反响的计算、溶度积的计算、物质的除杂、氧化还
=×10－5mol
2 2
n[MnO(OH) ]= n(I )= ×10－5mol
原反响的得失电子数目守恒，第一题的计算中主要运用化学反响方程式，
n(O )= 1 n[MnO(OH) ]= 1 ××10－5mol＝×10－5mol
进展计算，其次题中虽然考察pH 的范围，实际上设计了除杂和溶度积的计算，留意题干中所给信息，1×10－6mol·L－1，第三题依据图像看，如何除杂，第四题依据氧化复原反响得失电子数目守恒的思想解决问题，培育学生计算力量和看图力量，解决学问的运用力量。
8．【高考江苏卷】〔12 分〕过氧化钙〔CaO ·8H O〕是一种在水产养殖中广泛
2 2
使用的供氧剂。
〔3〕水中溶解氧的测定方法如下：向肯定量水样中参加适量MnSO 和碱性
4
2 2 2 2
水中溶解氧＝ ´10-5 mol ´ 32g / mol ´1000mg / g =
´10-3 L / mL
KI 溶液，生成 MnO(OH) 沉淀，密封静置；参加适量稀 H SO ，待 MnO(OH)
2 2 4 2
与I−完全反响生成 Mn2+和I 后，以淀粉作指示剂，用Na S O 溶液滴定
2 2 2 3
至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

【考点定位】此题主要是考察氧化复原反响方程式书写以及溶解氧含量测定等
【名师点晴】敏捷应用电子得失守恒是解答的关键，电子守恒是氧化复原反响计算的核心思想：得失电子守恒是指在发生氧化复原反响时，氧化剂得到
的电子数肯定等于复原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化复原
〔4〕甲烷和水蒸气反响的产物是合成甲醇的原料：CH +H O CO+3H
4 2 2
：CO+2H CH OH CO +3H CH OH+H O
2 3 2 2 3 2
300 mol CH 完全反响后的产物中，参加 100 mol CO 后合成甲醇。假设获得甲
4 2
反响中氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、复原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、复原剂得失电子的量，然后依据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数
醇 350 mol，残留氢气 120 mol，计算CO 的转化率。
2
【答案】〔此题共 14 分〕
〔1〕
〔2〕 mol/L≥c≥ mol/L
＝n(复原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化复原
〔3〕8KO
2
6CO
2

+2H
O ® 2K CO
2 2 3

+4KHCO
3

+6O
2
反响计算题，可化难为易，化繁为简。

n(CO
2

)∶n(H
O)=6∶2 n(H
2
2
O)=(9/6)×2=3(mol)
9、【高考上海卷】〔此题共 14 分〕
〔4〕300 mol CH
4
完全反响产生H
2
900mol
CO 是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO 与过氧化钠或超氧
2 2
化钾反响可产生氧气。完成以下计算：
CO 通入氨水生成NH HCO ，NH HCO 很简洁分解。 mol NH HCO 完全分
2 4 3 4 3 4 3
解，分解产物经枯燥后的体积为 L(状况)。
设CO 转化率为 α，CO 转化率为β
2
300β+100α=350 600β+300α=900-120
α=80%
或设CO 转化率为α 900−350×2−100α=120 α=80/100=80%
2
某 H
2
中含有 molCO ，该混合气体通入 L NaOH溶液中，CO2 被
2
完全吸取。假设 NaOH 完全反响，该NaOH 溶液的浓度为 。
CO 和KO 有以下反响：
2 2
4KO +2CO →2K CO +3O
2 2 2 3 2
的浓度最大〕或 NaHCO 〔此时NaOH 的浓度最小〕或 Na CO 和NaHCO
的混合
4KO
+4CO +2H O→4KHCO +3O
3 2 3 3
2 2 2 3 2
物。用极值思想分析两个特别状况：
假设 9 mol CO
2
在密封舱内和KO
2
反响后生成 9 mol O ，则反响前密封舱内H O
2 2
①CO +NaOH=NaHCO ，n(NaOH)= n(CO

)=，则
的量应当是多少？列式计算。
2 3 2
c(NaOH)= =；

②CO +2NaOH=Na CO ，n(NaOH)=2n(CO )=，则
2 2 3 2
c(NaOH)= =；

综合①、②可知，NaOH 溶液的浓度应当 ≤c(NaOH)≤。
〔3〕法一：
依题意，9 mol CO 在密封舱内和KO 反响后生成 9 mol O ，即 n(CO )∶n(O )=1∶
2 2 2 2 2
1，通过观看题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：
8KO +6CO +2H O→2K CO +4KHCO +6O
2 2 2 2 3 3 2
果涉及多步反响，可以依据几个化学方程式找出有关物质的关系式进展计算，使计算简化；假设是离子反响，可以依据离子方程式进展计算；假设是氧化复原反响，也可以利用电子转移关系进展有关计算。
【百强校·沙市长郡中学上学期第四次月考】将肯定质量的铁、氧化铁、
氧化铜的混合物粉末放人 100mL ·L-1 盐酸中，充分反响后产生896mLH (状况)，残留固体 。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释
2
到 200mL，测得其中c(H+)为 ·L-1。则原混合物中单质铁的质量是
所以有 n(H O)= 1 n(CO
)= 1 ×9mol=3mol，即反响前密封舱内H
O 的物质的量为
A． B． C． D．
2 3 2 3
3mol。
2
【答案】C
【考点定位】依据化学方程式的计算；物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系；极值思想、守恒思想的运用。
【名师点睛】
依据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考察物质的量、阿伏伽德 罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔 体积等相关物理量的转化关系，以及反响物的转化率或产物的产率的计算，
同时还可以融入多种化学解题思想，比方极值法、差量法、守恒法、争论法、特别值法等，是历来高考的重点内容。例如第〔1〕题考察了物质的量与气体体积的转化关系；第〔2〕题考察了物质的量与物质的量浓度的转化关系，同时也考察了极值思想的应用；第〔4〕题可依据元素守恒思想列出关系式求解。依据化学方程式计算时肯定要准确找出相关物质之间的计量数关系，假设有一种反响物过量，则应依据量少的反响物来进展计算；如
考点：考察混合物的计算的学问。
【百强校·江西师大附中期末】密闭容器中盛有肯定量的CH 与O 混合气体
4 2
及足量的Na O 固体，电火花点燃充分反响后，恢复至室温，觉察容器为
2 2
真空，则原混合气中CH 与O 的体积比为〔 〕
4 2
A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 任意比
【答案】A
【解析】
试题分析：密闭容器中盛有肯定量的CH 与O 混合气体及足量的Na O 固体，
4 2 2 2
电火花点燃充分反响后，恢复至室温，觉察容器为真空，这说明反响中没
有气体剩余，也没有气体产生，则氢元素转化为氢氧化钠，碳元素转化为碳酸钠，则反响的方程式为 2CH ＋O ＋6Na O =8NaOH＋2Na CO ，所以原混
4 2 2 2 2 3
合气中 CH 与O 的体积比为 2:1，答案选A。
4 2
【考点定位】此题主要是考察过氧化钠反响的计算
【名师点晴】凡分子组成符合(CO) ·(H ) 的物质，W g 该物质在O 中完全燃
m 2 n 2
烧，将其产物 CO 和水蒸气 通过足量的Na O 后，固体增重必为W g。或
2 2 2
是由 C、H、O 三种元素组成的物质，只要C、O 原子个数比为 1∶1，即可
满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H 、CO 及
2
H 和CO 的混合气体；有机物：CH OH 甲醇、HCHO 甲醛、CH COOH 乙酸、HCOOCH
2 3 3 3
甲酸甲酯、C H O 葡萄糖等。
6 12 6
【百强校·山东师大附中第三次模拟考】N 表示阿伏加德罗常数的值。下 列
A
说法中正确的选项是
①常温下， 与足量NaOH 溶液反响，转移的电子数目为
2 A
②常温常压下， 18g H O 中含有的电子总数为 10N
2 A
③将 100 mL mol·L-1FeCl 溶液滴入沸水中可制得Fe(OH) 胶粒
3 3 A
【答案】C
【考点定位】阿伏加德罗常数
【名师点睛】此题考察阿伏加德罗常数的有关计算和推断，学问面广，敏捷性强，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，把握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确④中碘酸钾中碘元素被复原成 0 价的碘单质。
【百强校·平遥中学其次轮复习限时训练】铝碳酸镁
[Al Mg ·(CO ) ·(OH) ·eH O]用于慢性胃炎，称取 铝碳酸镁样品，
a b 3 c d 2
溶于 50mL 2mol/L 的盐酸〔过量〕，收集到气体 112mL〔状况〕；往所得溶液中参加 40mL 3mol/L 的NaOH 溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、枯燥、称量得固体 ；再将滤液稀释到 100mL，测得溶液中OH－，由计算可以确定e 的值为
A．4 B．5 C．7 D．8
④在反响 KIO +6HI==KI+3I +3H O 中，每生成 3 mol I 转移的电子数为 5N
【答案】A
3 2 2 2 A
⑤电解精炼铜时，当电路中转移N 个电子，阳极溶解 32 g 铜
A
A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②③
【解析】
试题分析：参加的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n〔HCl〕
=2mol/L×=，则反响后的溶液中n〔Cl-〕=，生成二氧
化碳的物质的量为：n〔CO 〕=，依据C 原子守恒， 样品中
2
含有 2-；由于反响后氢氧根离子过量，则 沉淀为氢氧化
3
镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为 ，依据质量守恒可知， 样品中镁离子的物质的量为 ；40mL 3mol/L 的NaOH 溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L×=，反响后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n〔OH-〕= L× mol/L=，反响后溶液中
的溶质为 NaCl、NaAlO 、NaOH，依据离子电荷守衡：n〔Cl-〕+n〔OH-〕+n
2
〔AlO -〕=n〔Na+〕，则：n〔AlO -〕=-