高考化学复习考点知识专题讲解04氧化还原反应的规律及应用.docx

该【高考化学复习考点知识专题讲解04氧化还原反应的规律及应用 】是由【世界末末日】上传分享，文档一共【16】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高考化学复习考点知识专题讲解04氧化还原反应的规律及应用 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高考化学复习考点学问专题讲解
专题四 氧化复原反响的规律及应用
考点学问
纵观近几年的高考，无论是全国的理科综合试卷还是江苏、上海等省市的单科考试， 氧化复原反响始终是考察的重点，命题率较高。其考察方式多以选择题和填空题的形式 消灭，难度适中，形式颖敏捷。涉及的学问有 1、从氧化复原反响角度分析反响类型； 2、推断化学反响中的氧化剂和复原剂、电子转移的方向和数目；3、比较氧化性或复原 性的强弱，推断氧化复原反响的可能性及反响产物等已经由单纯的配平方程式向与生产、生活、试验等于有关的氧化复原反响方程式转化。估量今后的高考命题趋势是：以社会 实际问题或典型实例为载体，考察对有关概念的理解和应用，与物质分析、推断结合在 一起，考察学科内综合应用力量。
重点、难点探源
一、 氧化复原反响
1、氧化复原反响
概念：有元素化合价升降的化学反响。
特征：反响前后元素的化合价发生了转变。
实质：反响过程中有电子得失或电子转移。
2、有关概念及相互关系
1 / 15
2 2 2 2
例如：反响 MnO +4HCl MnCl +Cl ↑+2H O 中
2
〔1〕MnO 在反响中得到电子，所含元素化合价降低，被复原，发生复原反响，作氧化剂，生成复原产物。〔2〕HCl 在反响中失去电子，所含元素化合价上升，被氧化，发生氧化反响，作复原剂，生成氧化产物。
二、常见的氧化剂、复原剂
1、常见氧化剂
物质类型 举例 对应复原产物
活泼的非金属单质
X 〔卤素〕
2
O O
2 3
2
浓
氧化物 MnO H SO
2 4
X-
H O OH-
2
Mn2+
SO
2
元素处于高化合价时的化合物或
离子
含氧酸

HNO NO NO
3 2
KMnO
4
盐
Mn2+
Fe3+ Fe2+ Fe
2 / 15
过氧化物
Na O
2 2
H O
2 2
H O
2
2、常见复原剂
对应的氧化产
物质类型
举例
物
活泼的金属单质
Zn
Zn2+
H
2
H O
2
活泼的非金属单质
C
CO
2
CO
CO
2
氧化物
SO
2
SO
3
元素处于低化合价时的化合物或
H S
2
S
酸
离子
HI
I
2
SO 2-
3
SO 2-
4
盐
Fe2+
Fe3+
3、具有中间价态的物质
既有氧化性又有复原性，一般状况下主要表现某一方面的性质。
具有中间价态的物
Fe2+
SO
2
、SO 2- 、H SO
3
2 3
H O
2 2
质
氧化产物
Fe3+
SO
3
、SO
4
2-
、
H SO
2 4
O
2
复原产物
Fe
S
H O
2
表现的主要性质
复原性
复原性
氧化性
三、氧化性和复原性的强弱比较
1、依据氧化复原反响推断
3 / 15
氧化复原反响总是遵循以下规律〔简称强弱律〕
氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>复原剂；复原性：复原剂>复原产物，复原剂> 氧化剂。
2、依据元素在周期表中的相对位置
3、依据金属、非金属活动性挨次
依据金属活动性挨次
依据非金属活动性挨次
4、依据与同一物质反响的状况〔反响条件、猛烈程度等〕
当不同的氧化剂作用于同一复原剂时，假设氧化产物价态一样，可依据反响条件高、低来进展推断，反响条件越低，性质越强；假设氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂
4 / 15
的氧化性越强。
5、依据电化学原理
两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其复原性：负极>正极。
用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的复原性较强。在阳极阴离子放电挨次：S2->I->Br->Cl->OH-，即是复原性强弱挨次。在阴极阳离子放电挨次： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,即是氧化性强弱
挨次。
6、依据物质中元素的化合价推断
一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，复原性越强。如： 氧化性：浓H2SO4> H2SO3；复原性：H2S> SO2。又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，复原性反之。
在和同一种氧化剂〔或复原剂〕反响时，氧化剂〔或复原剂〕被复原〔或氧化〕的程度越大，即是化合价降低〔或上升〕越多，复原剂〔或氧化剂〕的复原性〔或氧化性〕就越强。如Fe 和 Cl2 反响生成 FeCl3,而 Fe 和 S 反响只生成 FeS，则氧化性： Cl2>S.
7、某些物质的氧化性、复原性与温度、浓度、酸碱性有关
一般浓度越大，氧化性〔或复原性〕越强。如氧化性：浓 H2SO4> 稀 H2SO4，浓HNO3> 稀 HNO3。
一般温度越高，氧化性〔或复原性〕越强。如常温下浓H2SO4 和 Cu 反响放出缓慢， 而加热条件下浓 H2SO4 氧化性增加，两者反响速率加快。
5 / 15
3
一般是溶液的酸性越强，氧化性〔或复原性〕越强。如 KMnO4 是一种强氧化剂， 而在酸、中、碱性溶液中，其氧化性强弱挨次是：酸性>中性>碱性。又如 NO -的氧化性也随着 H+浓度的增大而增加。
四、氧化复原反响与四种根本反响类型间的关系
1、肯定属于氧化复原反响的是置换反响。
2、肯定不属于氧化复原反响的是复分解反响。
3、属于氧化复原反响的常见化合反响的共同点是：有单质参与。
4、属于氧化复原反响的常见分解反响的共同点是：有单质生成。
追踪高考
2 2
【2025 北京卷】以下变化中，气体被复原的是A．二氧化碳使 Na O 固体变白 B．氯气使 KBr 溶液变黄
2 3
C．乙烯使 Br 的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使 AlCl 溶液产生白色沉淀
【答案】B
2
2
【解析】A、二氧化碳使 Na O
固体变白，发生反响 2CO2
+2Na
2
O =O
2 2
+2Na CO
2 3
，CO2
的化合价没有发生转变，过氧化钠既是氧化剂，也是复原剂，不符合题意；B、氯气
2
使 KBr 溶液变黄，发生反响 2KBr+Cl
=2KCl+Br
2
，Cl 元素化合价降低，被复原，符
2
2 3
合题意；C、乙烯使Br 的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反响，Br 元素化合价降低，Br 被复原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使 AlCl 溶液产生白
6 / 15
3
色沉淀氢氧化铝，反响过程中 NH 化合价没有转变，不符合题意。答案选 B。
【2025 北京卷】K Cr O 溶液中存在平衡：Cr O 2-〔橙色〕+H O
2 2 7 2 7 2
2CrO 2-〔黄色〕
4
+2H+。用 K
2
Cr O
2 7
溶液进展以下试验：
结合试验，以下说法不正确的选项是
①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中 Cr O 2-被 C H OH 复原
2 7 2 5
2 2 7
C．比照②和④可知 K Cr O 酸性溶液氧化性强
4
D．假设向④中参加 70%H2SO 溶液至过量，溶液变为橙色
【答案】D
【解析】A、在平衡体系中参加酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深， 参加碱，平衡正向移动，溶液变黄，A 正确；B、②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被复原，乙醇被氧化，B 正确；C、②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，C 正确；D、假设向④溶液中参加70%的硫酸到过量，溶液为酸性，重铬酸根离子浓度增大，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D 错误。答案选 D。
教导迷津
一、守恒规律：对于一个完整的氧化复原反响，化合价上升降低的总数相等，得失电子总数相等。
7 / 15
二、强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂反响，生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。
三、“价态归中、互不穿插”转化规律：同种元素不同价态之间发生氧化复原反响时刻总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不穿插，价升价降只靠拢。如：
2 2
四、难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，优先与复原性最强的复原剂发生反响；如在 FeBr 溶液中通入少量 Cl 时，由于复原性 Fe2+>Br-，所以 Fe2+先和 Cl2 反响。同理，一种复原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发
生反响。如在含有 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中参加 Fe 粉，由于氧化性 Fe3+>Cu2+>H+，
所以 Fe 粉先和 Fe3+反响，然后依次为 Cu2+、H+.
五、价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有复原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要表现一种性质。
2 2
六、书写属于氧化复原反响的离子方程式时，要首先考虑电子转移守恒，同时还要考虑电荷守恒、质量守恒。如对于反响 4Fe2++O +4H+＝4 Fe3++2H O：
七、推断离子共存时要考虑氧化复原反响原理
3
离子之间也可能发生氧化复原反响。如 Fe2+与 NO -在酸性条件下能够发生反响
NO -+3 Fe2++4 H+＝3 Fe3++NO↑+2H O，则可推断Fe2+、NO -、H+在同一溶液中不能3 2 3
大量共存。
8 / 15
八、分析离子反响的先后挨次时要考虑氧化复原反响原理
在含有多种微粒的溶液中，发生氧化复原反响的微粒有先后挨次。氧化性强的微粒和复原性强的微粒优先反响。如氧化性 Cu2+>H+，则在含有 Cu2+、H+的混合溶液中，渐渐参加Zn 粉，先发生反响Zn+Cu2+ =Zn2++Cu。当Cu2+完全反响后，再发生反响：2H++Zn=Zn2++H2↑。
易错地带
一、 氧化性、复原性的强弱还与反响条件及反响的猛烈程度有关。反响条件要求越低， 反响越猛烈，对应物质的氧化性或复原性越强，如是否加热、有无催化剂及反响温度凹凸和反响物浓度大小等。
二、 同一氧化复原反响中，氧化剂和复原剂可能是同种物质，也可能是不同种物质。氧化产物和复原产物也有可能是同种物质，或是不同种物质。如 Cl2+H2O=HCl+HClO 中，氧化剂和复原剂都是 Cl2 而在 Na2S+2Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O 中，氧化
产物和复原产物均为 S。
三、 同种元素相邻价态之间不能发生氧化复原反响，但可能发生复分解反响，如
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O.
四、 物质氧化性或复原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。如Al 被氧化时产物是 Al3+,失去 3 个电子，而 Na 被氧化时产物为 Na+，只失去 1 个电子，但复原性 Na>Al.
五、 对于一种物质既作氧化剂又作复原剂的反响，如 Cl2+H2O=HCl+HClO，不能依据反响方程式来推断物质氧化性、复原性的强弱。
六、 元素处于最高价态时只有氧化性，但不肯定有强氧化性，如 Na+、SO42-；同理， 元素处于最低价态时也不肯定具有强复原性。
9 / 15