高考化学实验知识点归纳及典型例题.docx

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高考化学试验学问点归纳及典型例题
一、试验根底学问
常用化学仪器
(1〕应用要点：生疏常用仪器构造特点、用途和应用留意事项，主要有加热容器、分别仪器、计量仪器等。
〔２)留意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分别仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸 馏；计量仪器要特别留意零刻度的位置及读数的精度要求。
常用试剂的使用与贮存
〔1〕应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试 剂、不宜用玻璃盛放的试剂等。
〔2)留意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所打算的。易与空气中氧气、水蒸气 和二氧化碳反响的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中,置于冷暗处；受热易 分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处 ;能与玻璃中的二氧化硅反响生成硅酸钠的试剂 ,如ＮaOH、Na2CO3 等不宜放在磨口玻璃中。
气体制备与净化
(1〕应用要点:把握常见气体的制备反响、制备装置、收集方法、尾气吸取等。
〔2〕留意事项:气体的制备装置的选择主要依据反响物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度,以及是否与空气中的氧气反响;尾气吸取时要留意防止倒吸。
物质的检验、分别和提纯
〔1)应用要点:要留意区分检验、分别、提纯的区分;把握常见离子检验的检验方法;把握分别和提纯的试剂选择依据和分别操作方法。
(2)留意事项：要留意三者在目的上的不同。检验是对物质进展鉴别或鉴定;分别是将混合物中各组分分开； 提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分别方法也要相应地变化。
定量试验
〔１〕应用要点:把握四个定量试验〔中和滴定、配制肯定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶 体中结晶水含量的测定)的试验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 (2〕留意事项：要在生疏仪器构造的前提下把握操作方法和读数方法;在深入理解原理的根底上把握数据处理 和误差分析方法。
二、综合试验
(１〕应用要点：能够依据试验目的选择仪器和装置、确定装置的接口挨次；能够设计简装试验;能够对试验 原理、仪器、操作等的进展评价。
(2〕留意事项：要留意区分洗气瓶进步短出和短进长出时的不同用途;。试验设计要遵循科学性、安全性、 可行性和简约性四个根本原则；在把握好试验根底学问的前提下才有可能正确地评价试验。
典型例题：
例 ，其中合理的是 ＿ ＿＿(填编号〕‏ﻫ ①用托盘天平称取 食盐
②用量筒取 某浓度的盐酸
③用pH 试纸测得某溶液的pH 值为
Ｎａ SO 溶液‏ﻫ
２ ４
答案:①④⑥
⑥用酸式滴定管量取 2５．００ｍL 浓度的KMnO 溶液
4
例 ,用于发生、枯燥和收集气体。以下各物质中能
利用这套装置进展试验的是‏ﻫ A．铜屑和稀硝酸B．二氧化猛和浓盐酸

④滴定某未知浓度的盐酸用去2３．15mLNａＯH 标准溶液‏ﻫ ⑤用５0０ｍL 容量瓶配制 2５0mL
--
D．
答案:D
例 ( 〕
盛放溴水的
配制苛性钠溶液时所用的容量瓶C．盛放偏铝酸钠溶液的
D． 盛放水玻璃的答案:C、D
例４．以下各组混合物的分别或提纯方法正确的选项是〔 )
A．用过滤法分别Fe(OH)3 胶体和ＦeＣl3 溶液的混和物‏ 和ＫＮＯ

的混合物中KNO

‏ﻫC.
３ ３
用蒸馏法分别乙醇和乙酸的混合物
:B、Ｃ
例５.〔1〕某学生在中和滴定试验中用物质的量浓度的NaＯH 溶液滴定未知物质的量浓度的HCl 溶液,其试验过程如下：‏ﻫ ，用蒸馏水洗净,即参加物质的量浓度的 NａOH 溶液;B．调整好后登记液面刻度读数;C．用已润洗过的酸式滴定管准确放出肯定量的待测酸液，置于未经待测酸液润洗的干净锥形瓶中； 2 滴,摇匀;Ｅ．滴定时,边滴边摇匀,注视滴定管内液面变化；F．当留神滴到溶液由无色变成粉红色时,即停顿滴定,并马上登记液面刻度读数; 溶液体积数的平均值进展计算。‏ﻫ (1〕指出上述试验过程中操作的错误之处＿ ＿_＿＿＿〔字母表示,多项选择要倒扣分)
〔2)某学生预备用质量分 37%,密度为 ·cｍ-３的浓盐酸配制０．１0moｌ/L 的稀盐酸５０0mＬ。‏ﻫ 请答复以下问题‏ﻫ ①量取浓盐酸的体积为 ＿ mL,应选用量筒的规格为＿ _＿ ＿ ＿ ｍL。‏ﻫ
②配制时应选用容量瓶的规格为＿ ＿_＿＿＿ ＿。
③配制时除容量瓶外，还需选用＿ ＿_、＿＿_＿ ＿＿、＿＿ ＿ 和等仪器。答案:〔1)A E F (2)①,5 ②50０mL ③烧杯 胶头滴管 玻璃棒
例 6．有试验装置图〔见图〕‏ﻫ
‏ﻫ 示意图中A 是简易的氢气发生
器,B 是大小适宜的圆底烧瓶，C 是装有枯燥剂的Ｕ型管。ａ是旋转活塞，D 是装有复原铁粉的反响管,E 是装有酚酞试液的试管。‏ﻫ 试验前先检查试验装置的气密性。试验开头时,先关闭活塞 a，并取下烧瓶 B,向 A 中参加肯定量浓度适当的盐酸,发生氢气。经必要的“操作”[见问题(2)]后,在导管出口处点燃氢气，然后如下图套上烧 瓶Ｂ，塞瓶塞，气体在烧瓶中连续燃烧。用酒精灯加热反响管D 中的复原铁粉，待B 中氢气的火焰熄灭后,翻开活塞ａ,气体通过反响管D 进入试管Ｅ中，使酚酞试液呈红色。请答复以下问题。‏ﻫ (1)试验前如何检查装置的气密性?_＿ ＿ 。‏ﻫ 〔2)点燃氢气前必需进展 ＿ ＿＿ 操作,进展该操作的方法是＿ ＿＿
。
(３)写出B、D 中分别发生反响的化学方程式。
B 中 ＿ ＿ ＿ ＿ ＿_ ‏ﻫ D 中 ＿＿ ＿ ＿ ＿ ＿_＿ ＿＿ ＿＿
该枯燥剂的作用是 ＿ ＿ ＿ ＿
＿。
答案:〔１)在 A 中放入少量水,使水面刚浸没下端,翻开旋塞a,在烧瓶底部稍加热，假设在 A 颈内水面上升，且 E 导管口有气泡逸出,表不漏气。(也可以关闭活塞口 a,用同样的方法
_ ＿
漏 斗 颈
中 漏 斗示 装 置分 别 在
--
(4) Ｃ 中所盛枯燥剂的名称是 ＿ ;
--
--
--
烧瓶 B 底部和反响管 D 下部稍加热，检查活塞前、后两局部装置是否漏气。)‏ﻫ (2)用排水法〔或向下排气法)
〔3〕B 中:2H +O
２ ２
2H2
Ｏ
‏ﻫ
D 中:Ｎ2+３Ｈ
2
２NH
3
收集一试管氢气,用拇指堵住，移近火焰,没有锋利的爆鸣声,表示氢气是纯洁的。
(4〕碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体)吸取气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。
例 7．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点－36℃,沸点 114℃,金属锡的熔点为 231℃,拟利用图中的仪器,设计组装一套试验装置，用熔融的金属锡跟枯燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反响过程放出大 量的热)。请答复以下各问题。
‏ﻫ 〔１〕用玻管〔未画出)连接上述装置,正确的挨次是〔填各接口的代码字母) ＿ 接＿ ＿_、
＿ ＿_接＿ ＿ 、 接 ＿ ＿、 接 ＿_＿ 、 ＿＿ 接_＿_＿ 。‏ﻫ (２)
装置Ⅵ的作用是＿ ＿＿ ＿_;装置Ⅳ的作用是 ＿_＿ 。3( ‏ﻫ〕冷凝治理冷却水的流向是从
＿ 进入,从 ＿ ＿ ＿流出。
(4〕试验时应先点燃 ＿ ＿_处酒精灯，加热温度应大于＿ ＿ ＿ ℃，待 ＿_即可停顿加热。‏ﻫ 〔５)四氯化锡遇水猛烈水解，产物之一是固态二氧化锡,那么四氯化锡水解的化学方程式为
＿＿。‏ﻫ 〔6〕假设将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是 ＿_＿ 。‏ﻫ 〔７) 为了防止污染空气,在装置的最终应 ＿＿＿ ＿。‏ﻫ 分析:这是一个制备试验。
4
试验目的是：制备无水SnＣｌ
试验原理是:Sn＋2Ｃl2 ==SnCl4‏ﻫ 先制备Ｃl2:2H２SＯ4(浓〕+２ＮaCl＋MｎO２ =Na2SO4+MnＳO4+Cl2↑+2H2
Ｏ
试验的干扰因素是:SnCl
４
遇水猛烈水解,因此,除去试验中水蒸气的干扰,是试验成败的关键。这里要分析水蒸
--
--
气的来源以及除去水蒸气的措施。水蒸气的来自于制Cl2 和空气中的水蒸气。
题目中供给的信息:ＳnＣl4 的性质在设计方案时要充分利用这些信息。‏ﻫ 以上问题清楚了,试验方案就根本确定了。‏ﻫ 答案:
〔2〕除去 Cl 中混有的 HCl 和水蒸气，在制 Cｌ 时发生的副反响２NaCl+H SＯ
２
2
2 4
2HCl↑＋Na SO ，产生
2 4
(1)B 接Ｊ，Ｉ接K,A 接 C,D 接Ｇ，Ｈ接E(或Ｆ)
了 HCｌ;防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使SｎCl4 发生水解。
〔3〕a、ｐ (4〕I ２3１℃ Sn 粒熔化
(5〕ＳnCl ＋2Ｈ O＝＝SｎO +4HCl 〔６)消灭白色烟雾‏ﻫ 〔7)通入ＮaOH 溶液中,吸取多余Ｃl
4 ２ 2 2
4．配套练习题：
一、选择题(每题有 1-2 个选项符合题意)
以下仪器能加热的是〔 )
Ａ．集气瓶 C．外表皿 D．容量瓶
下面保存药品的方法中，不正确的选项是〔 )
金属钠、钾应保存在洒精里
烧碱溶液应保存在带橡胶塞的内C．少量白磷应保存在冷水里
D． 溴水应保存在带玻璃塞的内
2 2 2
试验室制取以下气体时，为防止污染空气,尾气需用碱液吸取的是〔 ) A．Cｌ B．ＣO
除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是〔 )
Ca2+、Mｇ２＋、SＯ 及泥沙，将粗盐溶于水，然后进展以下五项操作：①过滤 ②加过量的
高锰酸钾溶液 ‏ﻫ
NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3 ⑤加过量BａCl２溶液。正确的操作挨次〔 〕‏ﻫ A．①④②⑤③ B.④①②⑤③‏ﻫ Ｃ．②⑤④①③ D．⑤②④①③
--
--
‏ﻫ
６ . 某 同 学 设 计 下 列 方 法 对 A 盐 的 水 溶 液 进 行 鉴 定 。
由此得出的以下结论中，错误的选项是‏ﻫ 溶液中可能存在Fe(SCN)2+
Ｂ．C 溶液中有Ｆe3+‏ﻫ 为AgＢr 浅黄色沉淀‏ﻫ Ｄ．A 肯定为无氧酸盐ＦeBｒ
３
2 3 2
CO、CO 、NＨ 、HCl、H 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水〔无浑浊
4
2 2
现象)、氢氧化钡溶液〔有浑浊现象〕、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红〕和无水 CuＳO 〔变蓝),则可断定该混合气肯定有〔 〕‏ﻫ 、CO 、H Ｂ．CO、H 、H O
２ ２
2 3 2
、H 、NH D．HＣl、CＯ、H O
８．以下各组溶液中,不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不行能鉴别开的是( 〕
NaOH、AｌCl3、盐酸、Ｎa２ＣO3
2 3 2 3 2
BaCl 、ＡｇＮO 、Na CO 、CaCl C．淀粉、淀粉-KI、KI、溴水
3
D． Ｎa2S、稀硫酸、Na2SiO 、Na2S2O3
Ｃ．苯、四氯化碳、苯酚
、四氯化碳、己烯
10．为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内
物质〕不能到达目的的是〔 〕 3 溶液〔BaＣl2)
ＳＯ
Ｃ．KI(淀粉溶液〕
二、填空题
B．FeＣl2 溶液〔KＳＣＮ)
D．HＣHO 溶液〔石蕊试液)
①②③④分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D 是实
际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出Ａ、B、
C、D 分别与①②③④相匹配的组合：A 与＿＿ ＿_＿ ;Ｂ与
＿ ;Ｃ与＿＿＿＿ ＿_;D 与 ＿＿ ＿ ＿。
1２．下面ａ~e 是中学化学试验中常见的几种定量仪器:
ａ量筒 ｂ容量瓶 ｃ 滴定管 d 托盘天平 ｅ温度计
以下各组物质仅用溴水即可鉴别的是( ) A．苯、己烷、己烯 B．己烷、己烯、己炔
其中标示出温度计使用温度的是＿＿ ＿ ＿_
能够用以准确量取液体体积的是 ＿＿ ＿
以下由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是＿_＿＿ ＿_＿_ (a)用量筒量取肯定量液体时,俯视液面读数
〔b〕中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
：H2
、
Cl2
、
CＨ 、HCｌ、NH 、NO、SO 。‏ﻫ
３
3
３
〔１〕
瓶是枯燥的,气体从A 进入，可收集的气体有 ＿ ＿，气体从B 进入，可收集气体
。
假设将集气瓶盛满水 , 收集气体并测量气体的体积 ,可以收集并测量体积的气体有＿
假设 集 气
＿
〔２〕

＿ ;此时气体应由_＿ ＿管进入,由＿＿＿ 管通向量筒。
1４．浓硝酸有时呈黄色，这是由于＿ ＿＿ ＿ ＿ ，因此浓硝酸在贮存
＿ 瓶中， 并放置 处。工业盐酸往往也呈黄色, 这是由于 ＿ ＿＿
＿ ＿的原因。浓盐酸由于具有＿ _＿＿＿ ＿＿ 性，贮存时应 ＿
时 应 ＿
＿ ,
〔c)使用容量瓶配制溶液定容时,俯视凹液面最低处
--
--
并放置在_＿_＿ ＿_＿。

3 2 4 2 2 2
、K SO 、KＩ、KCｌ、NaCｌ、CuCl 、CaCl 、和Ｎa ＣO 中一种或几种组成，
３
--
--
依次进展以下五步试验,观看到的现象记录如下:
--
--
① 混合物加水得无色透亮溶液。
2
② 向上述溶液中滴加BaＣｌ 溶液，有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份。
③ 上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。
4
④ 将两份滤液中的一份，滴加氯水并参加CCl ,振荡后静置，ＣCｌ 层无色。
４
⑤ 将另一份滤液中参加AgNO3 溶液,有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
依据以上试验，可以推断混合物中确定含有 ＿；不能推断是否含有_＿＿ ＿＿＿＿_＿_＿＿ 。
3 4
-、CO 2-、SO 2－、Na＋、NH +、Al３+、Mg2＋七种离子中的某几种。
４
① 参加适量NaOＨ溶液产生白色沉淀；
② 再加过量NａOH 溶液白色沉淀不溶解；
③ 将①所得溶液加热，放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体;
2
④ 原溶液加BａCｌ 溶液不产生沉淀
则溶液中肯定含有_＿ ＿＿_＿＿,肯定不含＿_＿ ＿＿ ＿离子。
1７. 以下图是课外活动小组同学设计的尾气吸取装置。
- →
→
- →
a b c d e
→
- →
→
f g h i
① 从试验安全和保护环境的角度动身,假设用于吸取 HCl,气体〔装置中液体为水，固体为碱石灰),应选用的装置是
＿ ＿ 。
② 假设用于吸取 NＨ３，在上述已选用装置中,宜承受的是 ＿ ＿＿_＿ ＿_＿＿_＿_，缘由是＿_＿ ＿
＿
_＿ ＿＿ ＿＿ _＿＿＿ _＿ ＿＿＿ _＿ ＿ ＿_＿ ＿
。
③ 假设用于吸取Cｌ2,(装置中液体为碱液)。你认为上述已选用的装置中不宜承受的是＿＿ ＿＿ ＿,缘由是
_＿ ＿_＿_＿ ＿_＿ ＿_＿ ＿＿ ＿＿_＿＿ ＿ 。
--
--
〔1〕准确称取盛有碱石灰的枯燥管的质量(设为 W1) ‏ﻫ
〔2〕准确称取肯定量纯碱样品(设为Ｗ )，并放入
0
烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称枯燥管的总质
量( 设为 W2) 。设学生导出的计算公式为 :‏ﻫ Nａ２ CO3 的质量分数＝
×1０0％
试答复:
①Ｗ －Ｗ 表示什么？
2
1
②假设不计称量误差,该生的试验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏
为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(纯碱中常含少量 NaCl〕，某学生设计了试验装置如图
小？请简要说明依据并提出补救措施
2 2 ２ 2２
试验室中用浓盐酸与 MnO2 制 Cl ，再用 Cl 和 Ca(OH) 反响制少量漂白粉， Cl 和Ｃa(OＨ) 制漂白粉是放热反响,温度稍高即发生副反响：
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6Ｃｌ
+６Cａ〔OH) ＝Ca(CｌＯ 〕 ＋５CaCl +６Ｈ O，现有三位同学设计的三套装置如图(U 形管中放有玻璃
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2 ２ 3 2 ２ ２
纤维,可使气体顺当通过):1(‏ﻫ〕请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进展评价，将适当的选项序
号填于下表内(错选、漏选、多项选择均倒扣分)‏ﻫ a．不易掌握反响速率 ．有副反响发生 d．可防止副反响发生
１
甲装置乙装置
丙装置
优点
１
1
１
缺点
１ １
１
ｅ．简洁污染环境 ｆ．可防止污染环境
〔２〕请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成局部〔A、B、C、Ｄ、E、F、G),组装一套你认为更完善的试验装置，连接挨次(按气流左到右方向〕为 ＿ ＿＿＿_，在此装置及甲、乙、丙三装置中,你认为是否还缺少必要的装置，说明缘由 ＿ ＿ ＿＿ 。
分析:这是一道评价试验方案的题。该题从是否有副反响发生,是否易掌握反响速率,是否防止污染,是否干扰反响产物等方面进展评价。
物质
沸点／℃
丙酮
5６．2
乙酸乙酯

乙醇
７８
乙酸

,其中还溶有丙酮、乙酸乙酯。依据各物质的性质,确定通过以下步骤回收 乙醇和乙酸。
向废液中参加烧碱溶液，调整pＨ =1０；
将混合液放入蒸镏器中缓缓加热;
收集温度在 7０℃～8５℃时的镏出物;
排出蒸馏器中的残液，冷却后，向其中加浓硫酸(过量),然后再放入耐酸蒸馏器中进展蒸馏,回收镏出物。据此答复以下问题:
① 试验中 b、c 用蒸馏方法分别和提纯该混合物，除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外,尚缺少的试验仪器和用品是 ＿ ＿＿ ＿_＿_＿ ＿＿ 。
② 参加烧碱溶液,调整pH = 10 的目的是 ＿ ＿_＿ 。
--
--
③ 在 70℃～85℃时,馏出物的主要成分是 ＿ ＿ ＿_＿ ＿ ＿ ＿ ＿ 。
④ 在步聚d 中，加过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表示〕_＿_＿ ＿ ＿_＿ ,回收馏出物的温度掌握在 85℃~１25℃，这时残馏液中的主要成分是 ＿_＿_＿ ＿。
习题答案
1Ｂ 2A 3AD ４AC 5CＤ ６D 7Ａ 8B ９C １0Ａ
１１．A 与③；B 与②；C 与①;D 与④
12．〔1)abc 〔2〕c (3) b
2 2 4
)从A 口进入：Cl 、HCl、SＯ ，收集比空气重的气体,但不能用排空气法收集 NO；〔2〕从 B 口进入:H 、CH 、
２
3
２ 4
ＮH3,收集比空气轻的气体。‏ﻫ 〔２〕H 、CH 、ＮO，由Ｂ口进入，由A 溶于其中;棕色;冷暗；溶有Fe3+；挥发；冷暗。;KNＯ KＣｌ NaCl
--
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＋、NＨ
＋、Cl-；ＣO 2-、SO
２－、Aｌ3＋
--
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４ 3 4
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2
１7.① a h d e ② h;氨气是碱性气体，不能被碱石灰吸取。③ a ;Cl
溶于碱液的速率较小，假设通入Cl2 过
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快，则Ｃl2 简洁逸出,污染空气。
--
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18.①(W2-W 〕ｇ为表示ＣO
的质量
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１ ２
2
②产生误差的缘由(即干扰因素)有烧瓶的ＣO 不能都被碱石灰吸取，试验值偏低。CO 气体混有的水蒸气和空气
２
中的水蒸气被碱石灰吸取，使试验值偏高,两个因素综合考虑，CO 的影响是主要的，所以试验值偏低。补救的
２
方法：如图
2 2 2
①将蒸馏烧瓶改为集气瓶,利于排出CO 。‏ﻫ ②向集气瓶中通入(已除去CO 〕空气,用空气将烧瓶中Ｃl 尽量排出
去。‏ﻫ ③在枯燥管前连接盛有浓Ｈ ＳO4 的试管，以除去水蒸气;
２
④在U 型管中装有碱石灰,以吸取空气中的CＯ2 气体,经过这些补救措施，试验误差可以降低。
19.
(1〕优点 缺点
甲装置d a、e
乙装置ｆ a、c
丙装置 b ｅ、c ‏ﻫ (2〕F～B～E ‏ﻫ 在 Cl2 中混有 HCl，应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管，以除去HＣｌ气体。
2０.① 温度计、牛角管、沸石、酒精灯、石棉网、火柴。
② 中和乙酸，并使乙酸乙酯完全水解生成乙酸钠和乙醇。
③ 乙醇
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④ CＨ
ＣOONa + Ｈ SO 〔浓〕==NaHSO ＋CH ＣOOH↑ NａHSO
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3 2 ４ 4 3 4
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