高考化学总复习专题原电池真题练习.docx

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1.[2025 全国卷Ⅱ,11,6 分]Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。以下叙
负极反响式为Mg-2e-
正极反响式为Ag++e-
Mg2+
Ag
述错误的选项是 ( )
+2H O
2
Mg(OH) +H ↑
2 2
-由正极向负极迁移
2.[2025 浙江理综,11,6 分]金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有
望成为能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反响方程式为 :4M+nO +2nH O
2 2
4M(OH)
n
:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。以下说法
不正确的选项是 ( )
-空气电池放电过程的正极反响式:4Mn++nO +2nH O+4ne-
2
2
4M(OH)
n
,、Al、Zn 三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高
Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH) ,宜承受中性电解质及阳离子交换膜
2
3.[2025 上海,8,3 分]图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中,x 轴表示试验时流入正极的电子的物质的量,y 轴表示 ( )

图 1 图 2
(Zn2+)(H+) (SO2-)
4.[2025 四川理综,5,6 分]某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反响
为:Li CoO +Li C
1-x 2 x 6
LiCoO +C (x<1)。以下关于该电池的说法不正确的选项是
2 6
(
)
4
,负极的电极反响式为Li C -xe-
x 6
xLi++C
6
,假设转移 1 mol e-,石墨(C )电极将增重 7x g
6
,阳极的电极反响式为LiCoO -xe-
2
Li CoO +xLi+
1-x 2
放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移
生成
2
5.[2025 课标全国卷Ⅰ,11,6 分]微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如下图。以下有关微生物电池的说法错误的选项是 ( )
微生物促进了反响中电子的转移
质子通过交换膜从负极区移向正极区 H O +6O 6CO +6H O
6 12 6 2 2 2
6.[2025 课标全国卷Ⅰ,10,6 分]银质器皿日久外表会渐渐变黑,这是生成了 Ag S 的原因。
2
依据电化学原理可进展如下处理:在铝质容器中参加食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后觉察黑色会褪去。以下说法正确的选项是( )
处理过程中银器始终保持恒重
银器为正极,Ag S 被复原生成单质银
2Al+3Ag S
2
6Ag+Al S
2 3
2
S 转化为白色AgCl
2
7.[2025 广东理综,33(2)(3),9 分] (1)能量之间可相互转化:电解食盐水制备Cl 是将电能
2
转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。
限选材料:ZnSO (aq),FeSO (aq),CuSO (aq);铜片,铁片,锌片和导线。
4 4 4
①完成原电池甲的装置示意图(如下图),并作相应标注。要求:在同一烧杯中,电极与溶液含一样的金属元素。
②以铜片为电极之一,CuSO (aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时
4
间后,可观看到负极 。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ,其缘由是
。
(总分值 48 分
35 分钟)
(2)依据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(1)的材料中应选作阳极。
一、选择题(每题 6 分,共 36 分)
1.[2025 江西临川二中高三第5 次考试,13]有一种瓦斯能够在煤矿巷道中的甲烷到达肯定浓度时,通过传感器将其显示出来。该瓦斯工作原理类似燃料电池的工作原理,
其装置如下图,其中的固体电解质是Y O -Na O,O2-可以在其中自由移动。以下有关表达正
2 3 2
确的是 ( )
,电池内电路中电子由电极b 流向电极a 是正极,O2-由电极a 流向电极b
的反响式为CH +5O2--8e-
4
CO2-+2H O
3
2
1 mol O2-通过时,电子转移 4 mol
2.[2025 郑州高三 1 月一模,12]如下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前,被膜
隔开的电解质为Na S 和 NaBr ,放电后分别变为Na S 和 NaBr。以下表达正确的选项是 ( )
放电时,负极反响为 3NaBr-2e-
充电时,阳极反响为 2Na S -2e-
2 2
NaBr +2Na+
3
Na S +2Na+
2 4
2 2 3 2 4
,Na+经过离子交换膜,由 b 池移向a 池
,产生 L H
2
时,b 池生成 g Na S
2 4
3.[2025 湖南五市十校教研共同体联合考试,15]某种熔融碳酸盐燃料电池以Li CO 和K CO
2 3 2 3
为电解质,以 CH 为燃料,该电池的工作原理如下图,以下说法正确的选项是 ( )
4
为负极,,CO2-向正极移动
+2H O+4e-
2 2
4OH-
3
4.[2025 安徽 A10 联盟联考,13]用氟硼酸(HBF ,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶
4
液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反响方程式为 Pb+PbO +4HBF
2 4
2Pb(BF ) +
4 2

2H O,Pb(BF ) 为可溶于水的强电解质,以下说法正确的选项是 ( )
,负极反响为PbO +4HBF -2e-
2
4
Pb(BF ) +2BF-+2H O
4 2
4 2
2 4 2
,PbO 电极四周溶液的pH 增大
2
,Pb 电极的电极反响式为PbO +4H++2e-
2
Pb2++2H O
2
,当阳极质量削减 g 时转移 mol 电子
5.[2025 广西柳州毕业班摸底考试,5]某课外小组运用电化学原理合成氨,其装置构造如下图。以下有关说法不正确的选项是 ( )
放电时,b 极外表H 和 CO 均被氧化
2
极的电极反响为N +6H++6e-
2
2NH
3
极区发生反响CO+H O CO +H
2 2 2
该电池工作时,H+由 b 极区迁移至a 极区
6.[2025 武汉 5 月调研,12]某同学做了如下试验:
装置
现象以下说法中正确的选项是
电流计指针未发生偏转 电流计指针发生偏转
( )
加热铁片Ⅰ所在的烧杯,电流计指针会发生偏转
用 KSCN 溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ四周溶液,可推断电池的正、Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等 D.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀 二、非选择题(共 12 分)
7.[2025 湖南湘东五校联考,18,12 分]利用方案和工艺处理废旧铅酸蓄电池,可以到达节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下:
:K (PbSO )=×10-8,K (PbCO )=×10-14
sp 4 sp 3
(1)写出铅酸蓄电池放电时的总反响 。(2)废旧电池的预处理时需要将电池放电完全,目的
是 。
写出铅膏脱硫时的离子方程式 。
传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池裂开后,洗涤,枯燥,直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是 。
从Na SO 溶液中结晶出Na SO ·10H O 晶体的方法是蒸发浓缩、 、过滤洗涤,洗
2 4 2 4 2
(总分值 57 分
40 分钟)
涤时用乙醇洗涤晶体,用乙醇而不用水洗涤的缘由是 。
一、选择题(每题 6 分,共 42 分)
铝-空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点,装置如下图,电池的电解质溶液为KOH 溶液。以下说法正确的选项是 ( )
放电时,消耗氧气 L(标准状况),有 4 mol OH-,电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)渐渐增大
:Al+3OH--3e- ,铝电极上发生复原反响
Al(OH) ↓
3
利用如下图电池装置可以将温室气体CO 转化为燃料气体CO,其中含有的固体电解质能
2
传导质子(H+)。以下说法正确的选项是 ( )
电极外表的反响为 4OH--4e-
2H O+O ↑
2 2

,H+从 b 电极区向a 电极区移动
2 mol CO,同时生成 1 mol O
2
用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na SO 溶液,固体氧化物在高温下允许
2 4
氧离子(O2-)在其间通过,其工作原理如下图(c、d 均为惰性电极)。以下有关说法正确的选项是
( )
电路中电子流向为a→d→c→b
电极b 为负极,电极反响式为O2+4e- 2O2-
电解后烧杯中溶液pH 增大
理论上b 极消耗气体和c 极生成气体的质量相等
某试验小组设计如图试验装置探究电化学原理,装置Ⅰ中 Zn 电极产生ZnO,以下说法正确的选项是 ( )
Cu 电极质量增加
+4e-+2H O
2
2
4OH-
5.:锂离子电池的总反响为Li C+Li CoO
x
Li S。有关上述两种电池说法正确的选项是
2
1-x 2
C+LiCoO ;锂硫电池的总反响为 2Li+S
2
(
)
装置ⅡⅠ中OH-向多孔电极移动
锂离子电池放电时,Li+向负极迁移
锂硫电池充电时,

如下图,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业的原理和粗铜精炼的原理,其中乙 装置中X 为阳离子交换膜。以下有关说法正确的选项是 ( )
,电极反响式为Fe-2e-
Fe2+
,发生的电极反响为O +4e-+2H O
2
2
4OH-
,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO
2
电池。放电时该电池“吸入”CO,充电时
2
“呼出”CO 。吸入 CO 时,其工作原理如下图。吸取的全部 CO 中,有2转化为Na CO
固体沉
2 2 2 3 2 3
积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极外表,以下说法不正确的选项是( )
“呼出” L CO ,转移电子4
mol
2 3
B.“吸入”CO 时的正极反响:4Na++3CO +4e-
2
2
C.“呼出”CO 时钠箔电极反响式是Na++e-
2
2Na CO +C
2 3
Na
4Na+3CO 2Na CO +C
2 2 3
二、非选择题(共 15 分)
8.[15 分]请答复以下问题。
高铁酸钾(K FeO )不仅是一种抱负的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进展中。如图1
2 4
图 1
图 2
是高铁电池的模拟试验装置。
①该电池放电时正极的电极反响式为 ;
假设维持电流强度为 1 A,电池工作格外钟,理论消耗Zn 的质量约为 g( F=96 500 C·mol-1,结果保存小数点后一位)。
②盐桥中盛有饱和KCl 溶液,放电时此盐桥中氯离子向 (填“左”或“右”)移动; 假设用阳离子交换膜代替盐桥,则放电时钾离子向 (填“左”或“右”)移动。
③图 2 为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有
。
有人设想以N 和 H 为反响物,以溶有A 的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能供给电能,
2 2
又能固氮的型燃料电池,装置如图 3 所示,电池正极发生的反响式是 ,A 是 (填名称)。
图 3
利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO 的浓度,其装置如图 4 所示。该电池中 O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动,工作时O2-的移动方向为 (填“从电极a 到电极 b”或“从电极b 到电极a”),负极发生的反响式为 。
图 4
该电池中 Mg 作负极,失去电子发生氧化反响,生成 Mg2+,A 项正确;正极反响为 AgCl+e-
Ag+Cl-,B 项错误;电池放电时,Cl-由正极向负极移动,C 项正确;在负极,Mg 会发生副反响
Mg+2H O
2
Mg(OH) +H ↑,D 项正确。
2 2
答案
A 项,承受多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积,且有利于氧气集中至电极外表,正确;B 项,电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能 ,则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则释放的电能越多,假设三种金属质量都为 1
g,这三种金属转移电子的物质的量分别为 1g
×2= 1
mol、 1g
×3=1
mol、 1g
×2= 1
24g/mol 12
27g/mol 9
65g/mol

mol,所以 Al-空气电池的理论比能量最高,正确;C 项,M-空气电池放电过程中,正极为氧气得到电子生成 OH-,由于是阴离子交换膜 ,所以阳离子不能进入正极区域 ,则正极反响式为
O +2H O+4e-
2 2
4OH-,错误;D 项,负极上Mg 失电子生成Mg2+,为防止负极区沉积Mg(OH) ,则阴
2
极区溶液不能含有大量OH-,所以宜选用中性电解质及阳离子交换膜,正确。
铜锌原电池正极(铜棒)和负极(锌棒)的电极反响式分别是:2H++2e-
H ↑、Zn-2e-
2
Zn2+。由于铜棒上生成的氢气逸出,铜棒不参与反响,故铜棒的质量保持不变,故 A 项错误。随着放电的进展,溶液中 c(Zn2+)渐渐增大,c(H+)渐渐减小,故 B 项错误,C 项正确。铜锌原电池
的总反响为:Zn+2H+ Zn2++H ↑,放电过程中,c(SO2-)保持不变,故 D 项错误。
2 4
电池放电时,阳离子由负极移向正极,A 项正确;由放电时的总反响看出,Li C 在负极发
x 6
生失电子的氧化反响,B 项正确;充电反响是放电反响的逆过程,充电时阳极发生失电子的氧
化反响:LiCoO -xe- Li CoO +xLi+,D 项正确; 充电时, 阴极发生得电子的复原反
2 1-x 2
应:C +xe-+xLi+ Li C ,当转移 1 mol 电子时,阴极(C
电极)析出 1 mol Li,增重 7 g,C 项错
6 x 6 6
误。
负极发生氧化反响,生成 CO 气体,A 项错误;微生物电池的化学反响速率较快,即微生
2
正确;电池总反响是C H O 与 O 反响生成CO 和H O,D 项正确。
6 12 6 2 2 2
依据信息可知在银器处理过程中运用了原电池原理 ,铝质容器作负极 ,电极反响为
2Al-6e-
2Al3+;银器作正极,电极反响为 3Ag S+6e-
2
6Ag+3S2-;继而Al3+和 S2-发生相互促
进的水解反响:2Al3++3S2-+6H O
2
2Al(OH) ↓+3H S↑,故原电池的总反响为 3Ag S+2Al+6H O
3 2 2 2
6Ag+2Al(OH) ↓+3H S↑,故 C 错误。黑色褪去的缘由是Ag S 被复原为Ag,此过程中银器
3 2 2
质量渐渐减小,故 A、D 错误,B 正确。
7.(1)①
或
或
(3 分)
物促进了反响中电子的转移,B 项正确;原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,C 项
②有红色固体析出,负极被腐蚀(2 分) ③甲(1 分) 电池乙的负极可与CuSO4 溶液直接发生反响,导致局部化学能转化为热能;电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反响,化学能在转
化为电能时损耗较小(2 分) (2)锌片(1 分)
【解析】 (1)①依据电子的流向知,左烧杯中电极为负极,右烧杯中电极为正极。③电池乙
的负极可与CuSO4 溶液直接发生反响,导致局部化学能转化为热能;电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反响,化学能在转化为电能时损耗较小。(2)利用牺牲阳极的阴极保护法原理,
减缓铁片的腐蚀时,选择比Fe 活泼的Zn 作阳极。
类似燃料电池,甲烷在a 电极失去电子(a 极为负极),被氧化有二氧化碳生成,二氧化碳
与O2-结合生成碳酸根离子,负极电极反响式为CH +5O2--8e- CO2-+2H O,故D正确;由负极电
4 3 2
极反响式可知,当固体电解质中有 5 mol O2-通过时,电子转移 8 mol,则当有 1 mol O2-通过时, 电子转移 mol,故 C 错误;电极 b 是正极,氧气在此电极上得到电子生成 O2-,O2-由正极 b 流向负极a,电池内电路中电子由负极a 流向正极b,故 A、B 错误。
由题意知,放电时电池反响式为 2Na S +NaBr Na S +3NaBr,Na S 在负极失电子,NaBr
2 2 3 2 4 2 2 3
在正极得电子;充电时,阴极发生的电极反响可以看成原电池负极反响的逆反响,阳极发生的
电极反响可以看成原电池正极反响的逆反响。A 项,放电时,负极Na S 失电子,则负极的电极
2 2
反响式为 2S2--2e- S2-,错误;B 项,充电时,阳极上NaBr 失电子转化为NaBr ,则阳极的电极
2 4 3
反响式为 3Br--2e-
Br-,错误;C 项,由题图可知 a 为正极,b 为负极,放电时,阳离子移向正
3
极,即 Na+经过离子交换膜由 b 池移向 a 池,正确;D 项,产生 H 的体积没有注明气体的状态,
2
无法进展计算,错误。
燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,依据电子流向知,左边电极 a 是负极、右边电极 b 是正极,所以c 是 CH ,d 为空气,负极发生氧化反响,选项A 正确;
4
原电池放电时,CO2-向负极移动,选项B 错误;正极上氧气得电子,与二氧化碳反响生成碳酸根
3
离子,电极反响式为O +2CO +4e- 2CO2-,选项C 错误;电解质为熔融碳酸盐,电池工作需要高
2 2 3
温条件,选项D 错误。
放电时,负极反响式为Pb-2e- Pb2+,故A 错误;充电时,阳极反响式为Pb2+-2e-+2H O
2
PbO +4H+,当阳极质量增加 g 时转移 mol 电子,故 B 错误;放电时,PbO +4H++2e-
2 2
Pb2++2H O,PbO 电极四周溶液的 pH 增大,故 C 正确;充电时,Pb 电极的电极反响式为 Pb2++2e-
2 2
Pb,故D 错误。
电池工作时,电极b 处CO 失电子被氧化生成CO ,H 失电子被氧化生成H+,选项A 正确;a
2 2
极N 得到电子被复原生成NH ,a 极为正极,原电池中阳离子向正极移动,则H+从b 极区移向a
2 3
极区,选项B 正确;a 极为正极,N 得到电子被复原生成NH ,电极反响为N +6H++6e-
2 3 2
2NH ,选
3
项C 正确;b 极为负极,CO 和H 失去电子被氧化,分别生成CO 和H+,电极反响为CO+H O-2e-
2 2 2
CO +2H+, H -2e- 2H+,选项D 错误。
2 2
7.(1)Pb+PbO +2H SO
2 2 4
2PbSO +2H O
4 2
(2)将电极材料全部转化为PbSO
4
(3)PbSO +CO2-
4 3
PbCO + SO2-
3
品损耗
4
(4)可以减小污染,对环境友好 (5)冷却结晶 防止硫酸钠晶体溶解,降低产
加热铁片Ⅰ所在的烧杯,该烧杯中Na+和 Cl-的自由移动速率加快,两烧杯中产生电势差, 电流计指针发生偏转,A 项正确;铁片作负极失去电子发生氧化反响,生成 Fe2+,Fe2+与 KSCN 溶液不反响,故不能用KSCN 溶液推断电池的正、负极,B 项错误;由题给现象知,左图装置未构成原电池,右图装置构成原电池,且铁片Ⅲ作负极,加快了铁片Ⅲ的腐蚀速率,故铁片Ⅰ、Ⅲ的 腐蚀速率肯定不相等,C 项错误;“电流计指针未发生偏转”,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ未构成原电池,但两铁片外表均会发生吸氧腐蚀,D 项错误。
【解析】 (1)铅酸蓄电池放电时铅、二氧化铅、硫酸反响生成硫酸铅和水;(2)将电池放电
完全的目的是把电极材料全部转化为PbSO4;(3)依据流程图,铅膏的成分是硫酸铅,硫酸铅与碳酸钠反响生成碳酸铅、硫酸钠;(4)硫酸铅熔炼可以生成污染性的二氧化硫气体;(5)承受蒸
发浓缩、冷却结晶的方法从 Na SO 溶液中结晶出Na SO ·10H O;硫酸钠难溶于乙醇,用乙醇洗
2 4 2 4 2

依据题图所示,该电池放电的总反响方程式为 4Al+3O +4KOH
2
4KAlO +2H O,离子方程
2 2
式为 4Al+3O +4OH-
2
4AlO-+2H O,其中负极为Al,电极反响式为Al-3e-+4OH-
2 2
AlO-+2H O。
2 2
正极为多孔电极,电极反响式为O +4e-+2H O 4OH-。标准状况下, L 氧气的物质的量为
2 2
1 mol,正极的电极反响式为 O +2H O+4e-
2 2
4OH-,电解质溶液中的阴离子从正极区移向负极
区,即 OH-从右往左通过阴离子交换膜,故 A 错误;充电时,电解池阳极发生的电极反响可以看
成原电池正极反响的逆反响 ,电极反响式为 4OH--4e-
O ↑+2H O,阳极区电解质溶液中
2 2
c(OH-) 渐渐减小 , 故 B 错误; 依据上述分析 , 放电过程的负极反响式 :Al-3e-+4OH-
AlO-+2H O,故C 错误;充电时,铝电极作阴极,发生复原反响,故 D 正确。
2 2
该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能、化学能转化为
热能,A 项错误。依据题图可知,a 电极外表H O 被氧化为O ,a 电极外表的反响为 2H O-4e-
2 2 2
4H++O ↑,B 项错误。该原电池中,a 电极为负极,b 电极为正极,H+从a 电极区向b 电极区移动,C
2
项错误。该装置中每生成2 mol CO,转移4 mol 电子,依据a 电极外表的反响可知,每转移4 mol
电子,同时生成 1 mol O ,D 项正确。
2
涤晶体可以削减硫酸钠晶体溶解。
在溶液中没有电子的流淌,只有离子的流淌,A 项错误;通入O 的一极(电极b)为电池的
2
正极,发生复原反响,B 项错误;惰性电极电解Na SO 溶液实质上是电解水,溶液的pH 不变,C
2 4
项错误;c 极生成O ,依据得失电子守恒可知D 项正确。
2
依据题图及装置Ⅰ 中 Zn 电极产生 ZnO, 知装置Ⅰ 中 Zn 电极上发生氧化反
应:Zn-2e-+2OH- ZnO+H O,装置Ⅰ为原电池,装置Ⅰ中的Zn 电极为负极,多孔电极为正极,装
2
置Ⅱ为电解池,Cu 电极与装置Ⅰ中的多孔电极相连 ,则 Cu 电极为阳极,Cu 电极上发生反
应:Cu-2e- Cu2+,故Cu 电极质量减小,A 项错误;装置Ⅱ为电解池,将电能转变为化学能,B 项
错误;装置Ⅰ中 OH-向负极(Zn 电极)移动,C 项错误;多孔电极为正极,正极上 O 得电子,发生
2
复原反响,电极反响式为O +4e-+2H O
2 2
4OH-,D 项正确。
甲装置为甲醚燃料电池,通入氧气的一极发生复原反响,为电池的正极,通入甲醚的一
极为电池的负极;乙装置为电解饱和氯化钠溶液的装置,依据串联电路中,电子的流淌方向, 可知 Fe 电极为阴极,C 极为阳极;丙装置为电解精炼铜的装置,粗铜为阳极,纯铜为阴极。乙
装置中 Fe 极发生反响:2H O+2e-
2
H ↑+2OH-,所以反响一段时间后,装置中生成的氢氧化钠
2
在铁极区,A 项正确,B 项错误;通入氧气的一极发生复原反响,为原电池的正极,发生的电极
反响为 O +2H O+4e-
2 2
4OH-,C 项错误;丙装置中,粗铜极除了铜发生氧化反响外,活动性在铜
前面的金属也要发生氧化反响,但是在纯铜极,除铜离子被复原外,没有其他离子能被复原,
依据得失电子数相等,可知硫酸铜溶液浓度减小,D 项错误。
锂离子电池放电时Li+(阳离子)向正极迁移,A 项错误;锂硫电池放电时负极反响为锂失去电子变为锂离子,发生氧化反响,则充电时,锂电极发生复原反响,B 项正确;比能量是指参与电极反响的单位质量的电极材料放出电能的大小,二者的比能量不同,C 项错误;题图中装置是锂硫电池给锂离子电池充电,D 项错误。
“可呼吸”Na-CO 电池,放电时“吸入”CO ,充电时“呼出”CO ,因此该电池为可充电
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电池。依据题图所示,放电时钠箔电极为负极,负极上Na 转化为Na+,多壁碳纳米管(MWCNT)