高考化学模拟试卷(含答案).docx

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可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56
第I 卷〔选择题共 42 分〕
选择题〔共 7 小题，每题 6 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕
隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括
B. NO
2
C. SO
2
D. CO
2
苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格掌握排
放。下 列关于苯胺〔C H NH )构造和性质的说法中不正确的选项是
6 5 2
杂化 键又有p 键
，又能被氧化
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是
的 NH NO
4 3
溶液中氮原子数小于
A
某温度时，1LpH=6 的纯水中含有 -6N
A
个 OH-
在O
2
参与的反响中， 1mol O
2
作氧化剂时得到的电子数肯定是4N
A
向含有 mol FeBr 的溶液中通入 mol Cl ,充分反响时转移的电子数为
2 2 A
“天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金〔用—表示，氢
以单原子填入合金晶格)，总反响为 ，以下说法正确的选项是
电池充电时氢原子被氧化
电池放电时正极为NiOOH
电池充电时，与电源负极相连的电极反响为：
电池放电时，负极反响为：
过碳酸钠〔 〕在生产和生活领域应用广泛，其制备反响为：
。过碳酸钠具有Na CO 和 H O 的
2 3 2 2
双重性质， 在 500C 时分解为碳酸钠和过氧化氢。以下有关说法错误的选项是
试验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴掌握反响温度
过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂
过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处
过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
一种白色固体可能由 离子中的假设干种
组成， 陶宝同学设计试验检验其组成，记录如下：
以下关于固体组成的结论错误的选项是
和 中的一种离子
+，肯定含有Cl-
人体吸入CO 后在肺中发生反响
+
导致人体缺氧。向某血样
中通 入 CO 与 O
2
的混合气
，氧合血红蛋白
HbO
2
浓度随时间变化曲线如以下图所示。以下说法正确的选项是
反响开头至 4s 内用HbO
2
表示的平均反响速率为
反响达平衡之前，O
2
与HbCO 的反响速率渐渐减小
将CO 中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理
该温度下反响 的平衡常数为 107
第II 卷〔共 58 分〕
(14 分〕五种短周期元素A、B、D、E、G 的原子序数依次增大，其中A、G 同主族， B、D、E 同周期。A 分别与B、E、G 形成原子个数比为 1:1 的化合物甲、乙、丙，它们在常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰光明且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。
D的基态原子有 个未成对电子，甲的电子式为
丙与水猛烈反响生成强碱X和A的单质，其化学方程式为 。(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为 。
(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1
完全反响后， mol/L,其中各离子浓度从大到小的挨次排列为 。(5)在25°C、10lkPa时， A 在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ，生成两
2 4
种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反响的热化学方程式 。
9.〔6 分〕硫代硫酸钠〔Na S O )商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于
2 2 3
滴定试验。某化学兴趣小组在试验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
制备 Na S O
2 2 3
如图，关闭K 翻开K ， 反响开头后，装置c 中的产物除 了 Na S O 外还有一种无色
1 2 2 2 3
无味 的气体，这种气体是 。
装置 c 中反响完毕后， 先关闭分液漏斗旋塞，在 e 处连 接盛NaOH 溶液的注射器，
再关闭K
2
翻开K
1
,其目的是 。待c 中溶液冷却后，倒入蒸发
皿，通过加热蒸发、冷却结晶和枯燥等操作获得Na S O CH O 晶体。
2 2 3 2
试验完毕后，装置d 中的溶质可能有 。
探究Na S O 的局部化学性质
2 2 3
【分析推理】Na S O 可以看成是一个S 原子取代了 Na SO
2 2 3 2 4
中一个O 原子形成的。据此 推
测，以下说法正确的选项是 。
A. 和 都是正四周体构造 B. 中硫硫键的键长大于硫氧键
C. 中的键角均为 D. 中全部原子都满足 8 电子构造
【提出假设】①Na S O 与 Na SO 构造相像，化学性质也应当相像，因此室温时Na S O 溶
2 2 3 2 4 2 2 3
液 pH=7。②从S 元素的化合价推想Na S O 具有较强的复原性。
2 2 3
【验证假设】配制适量Na S O 溶液，进展如下试验〔请填空):
试验操作
2 2 3

试验现象

现象解释〔用离子方程式表示〕
① 溶液 pH=8
② 向制氯水中滴入适量Na S O 溶液
氯水褪色
2 2 3
【试验结论】
(14 分〕布洛芬〔C H O )具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：
13 18 2
：
请答复以下问题：
(1)反响① ⑤中，属于取代反响的有 (填编号)； (2)E中官能团的名称为 ；
布洛芬的构造简式为 。
写出反响③的化学方程式： 。
比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足以下条件的 全部X的同分异构体构造简式： ；
，且峰面积之比为3:2:2:1 写出其中一种能发生银镜反响的物质在NaOH溶液中水解的反响方程式： 。
(14 分〕红矾钠〔重铬酸钠： 广泛。工业制备红矾钠的流程如下：
〕是重要的根本化工原料，应用格外
请答复以下问题：
(1) 的基态电子排布式为 。(2)锻烧铬铁矿发生反响：
配平上述化学反响方程式。
溶液甲中参加H SO 时，可以观看到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有
2 4
关反响的离子方程式为 。
制备红矾钠的废水必需进展处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解
槽内，用铁作阳极进展电解，阴极析出H ,阳极产物被
2
氧化然后转化为Cr(OH) 、
3
Fe(0H)
3
沉淀。
①阳极的电极反响式为〔不考虑后续反响)： 。
②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其缘由： 。
③某含 ,处理后Cr元素最高允许
mg/L。要处理100 m3废水到达排放标准，至少消耗铁 kg。
理科综合
化学局部参考答案和评分标准
第一卷〔选择题 共 42 分〕
选择题〔共 7 小题，每题 6 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕
1. D 2. A 3. B 4. B 5. D 6. C 7. C
第二卷〔共 58 分〕
8.〔14 分〕〔1〕3〔2 分〕 H∶C ‥ C∶H〔2 分〕
2 2
〔2〕NaH＋H O==NaOH＋H ↑〔2 分〕
〔3〕H O
H＋＋HO－
〔2 分〕
2 2 2
〔4〕c(Na＋)＞c(CO2-)＞c(OH－)＞c(HCO－)＞c(H＋) 〔3 分〕
3 3
〔5〕N H (l)＋O (g) === N (g)＋2H O(l) ΔH＝-624 kJ·mol-1〔3 分〕
2 4 2 2 2
2
9.〔共 16 分，每空 2 分〕Ⅰ.〔1〕CO 〔或二氧化碳〕 〔2〕吸取a、b 装置中剩余
2
2 3 2 3 2 4
的 SO ，防止撤除装置时污染空气 〔3〕Na Ⅱ.【分析推理】BC
SO 、Na CO 、Na SO
2 2 3
【验证假设】①用玻璃棒蘸取 Na S O 溶液点在 pH 试纸中部，将试纸颜色与标准比色
卡比照〔或用 pH 计测 Na S O 溶液的 pH〕 S O2-＋H O HS O－＋OH－
2 2 3 2 3 2 2 3
②S O2-＋4Cl ＋5H O==2SO2-＋8Cl－＋10H+
2 3 2 2 4
2 2 3
【试验结论】Na S O 溶液呈碱性，并具有复原性
10.〔14 分〕〔1〕①②③〔2 分〕 〔2〕羟基〔1 分〕
CH CH
3 3
CH CHCH CHCOOH
3 2
〔3〕
〔2 分〕
O
CH
3
CH CHCH
CH C
3
O
CH C
3

CH
3
CH CHCH

O
C〔3C分H 〕
3 2
〔 4 〕 ＋
O — → 3 2 3
＋ CH COOH[
3
O
CH C O
O
H C O CH
O
C O CH
3
〔5〕
HCOO CH
3
3 3
〔3 分〕
NaO CH
3
2
＋ 2NaOH —→ ＋ HCOONa ＋ H
11.〔14 分〕〔1〕1s22s22p63s23p63d3 或 [Ar] 3d3〔2 分〕
高温
O〔3 分〕
〔2〕4Fe(CrO ) ＋8Na CO ＋7O ====2Fe O ＋8Na CrO ＋8CO 〔2 分〕
2 2 2 3 2 2 3 2 4 2
〔3〕2CrO2-＋2H+ Cr O2-＋H O〔2 分〕，CO2-＋2H+==CO ↑＋H O〔1 分〕
4 2 7 2 3 2 2
〔4〕①Fe－2e－==Fe2+〔2 分〕 ②阴极区水电离出的H+得电子产生H2，促进水的电
离平衡正向移动，使溶液 OH－浓度增大〔2 分〕 ③〔3 分〕