高考化学水溶液中的离子平衡复习教案.docx

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【课前自主复习与思考】 1．阅读并思考《创设计》相关内容。
NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3 等溶液中的三处守恒式。
酸碱中和滴定的操作、留意事项。
【结合自主复习内容思考如下问题】
某温度下，一样 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积的变化如右图所示。据图推断正确的选项是A．Ⅱ盐酸稀释时的 pH 变化曲线
B．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C．a 点 KW 的数值比c 点 KW 的数值大
D．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
2．：25°C 时，Ksp[Mg(OH)2]＝×10－12，Ksp[MgF2]
＝×10－11。以下说法正确的选项是
5°C 时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2＋)大
5°C 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液参加少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2＋)增大
5°C 时，Mg(OH)2 固体在20ml molL－1 氨水中的Ksp 比在 －1
NH4Cl 溶液中的 Ksp 小
5°C 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液参加NaF 溶液后，Mg(OH)2 不行能转化成为 MgF2
【考纲点拨】 1．了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液 pH 的定义，能进
行溶液 pH 的有关计算。4．了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，生疏
盐类水解在生产、中的应用〔弱酸弱碱盐的水解不作要求〕。 5．理解〔去年是了解〕难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用离
子积常数〔Ksp〕进展简洁计算〔增〕。 6．了解离子反响的概念，了解离子反响发生的条件。能正确书写
简洁的离子反响方程式。
【自主争论例题】
1．〔2025 全国卷 1〕以下表达正确的选项是A．在醋酸溶液的”pH＝a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH＝a，
则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，参加 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH＜7
C．×10－3mol/L 盐酸的 pH＝，×10－8mol/L 盐酸的pH＝
D．假设 1mL pH＝1 的盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后，溶液的pH＝7 则 NaOH 溶液的 pH＝11
2．〔2025 〕以水氯镁石〔主要成分为 MgCl26H2O〕 为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
⑴预氨化过程中有 Mg(OH)2 沉淀生成，常温下Mg(OH)2 的Ksp＝×10－11，假设溶液中 c(OH－)＝×10－6 molL－1，则溶液中 c(Mg2＋)＝ 。
⑵上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。
⑶高温煅烧碱式碳酸镁得到 MgO。取碱式碳酸镁 ，高温煅烧至恒重，得到固体 和标准状况下 CO2 ，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
⑷假设热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有 MgCO3，则产品中镁的质量分数
〔填“上升”、“降低”或“不变”〕。我思我疑：
【高考链接】
【例 1】〔2025 〕以下电解质溶 液的正确推断是A．在 pH＝12 的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na＋可以常量
共存
在pH＝0 的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以常量共存
由 molL－1 一元碱 BOH 溶液的 pH＝10，可推知 BOH 溶液存在
BOH===B＋＋OH－
由 molL－1 一元碱 HA 溶液的 pH＝3，可推知 NaA 溶液存在
A－＋H2O HA + OH－
【例 2】〔2025 〕以下溶液中微粒浓度关系肯定正确的
是
氨水与氯化铵的 pH＝7 的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)
pH＝2 的一元酸和 pH＝12 的一元强碱等体积混合：c(OH－)
＝c(H＋)
C． molL－1 的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H
＋)
D． molL－1 的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋
c(H2S)
【例3】〔2025 〕某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中到达沉淀溶解平衡后，转变溶液 pH，金属阳离子浓度的辩护如下图。据图分析，以下推断错误的选项是
Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]
加适量 NH4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点
c、d 两点代表的溶液中 c(H＋)与 c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2 分别在b、c 两点代表的溶液中到达饱和
【例 4】〔2025 〕：
①25℃时弱电解质电离平衡数： Ka(CH3COOH)＝×10－ 5，
Ka(HSCN)＝；难溶电解质的溶度积常数： Kap(CaF2)＝×10
－10
②25℃时，×10－3 molL－1 氢氟酸水溶液中，调整溶液 pH
〔无视体积变化〕，得到 c(HF)、c(F－)与溶液 pH 的变化关系，如以下图所示：
请依据以下信息答复下旬问题： 图 2
⑴25℃时，将20mL molL－1 CH3COOH溶液和20mL molL－1HSCN 溶液分别与 20mL molL－1NaHCO3 溶液混合， 试验测得产生的气体体积〔V〕随时间〔t〕变化的示意图为图 2 所示：
反响初始阶段，两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的缘由是 ，反响完毕后所得两溶液中， c(CH3COO－ ) c(SCN －)〔填“＞”、“＜”或“＝”〕。
⑵25℃时，HF 电离平衡常数的数值 Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。
⑶×10－3 molL －1HF 溶液与 ×10－4 molL －1 CaCl2 溶液等体积混合，调整混合
液 pH 为 〔无视调整混合液体积的变化〕，通过列式计算说明是否有沉淀产生。
【归纳与思考】
【自主检测】
1．常温下，有甲、乙两份体积为 1 L、浓度均为 molL－1 的醋酸溶液，其 pH 为 3，①甲用蒸馏水稀释 100 倍后，溶液 pH 变为x；②乙与等体积、浓度均为 molL－1 的 NaOH 溶液混合，在混合液中 n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y mol。x、y 正确的答案组合是
A．3； B．5； C．3＜x＜5； D．3＜x＜5； 2．以下溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的选项是
A． molL－1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞ c(B2－)
B ． c(NH4 ＋ ) 相等的(NH4)2SO4 溶液、(NH4)2CO3 溶液、
(NH4)2Fe(SO4)2 溶 液 和 NH4Cl 溶 液 ： c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
C． molL－1 Na2CO3 溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3
－)＋2c(H2CO3)
D．向 molL－1 的 CH3COOH 和 molL－1 的 NaOH 等体积混合溶液中参加少量的 NaOH 或 HCl 溶液时，溶液的 pH 不会发生显著变化
如下物质的浓度积常数： FeS Ksp＝×10－18 mol2L
－2；CuS Ksp＝×10－ 36 mol2L－2；ZnS Ksp＝×10－ 24 mol2L－2。以下说法正确的选项是
同温度下，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度
将足量的 CuSO4 溶解在 molL－1 的 H2S 溶液中，Cu2＋ 能到达的最大浓度是不是 ×10－35 molL－1
由于 H2SO4 是强酸，故 Cu2＋＋H2S===CuS ＋2H＋不能发生
除去工业刻水中的 Cu2＋，可以用 FeS 作沉淀剂4．以下说法正确的选项是
常温下 pH 为 5 的盐酸稀释 1000 倍后，pH 等于 8
浓度均为 molL －1 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c(H
＋)前者小于后者 C．碳酸钠溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)
＋c(HCO3－)
D．等浓度的醋酸与 KOH 以任意比混合：c(K＋)＋c(H＋)＞c(OH
－)＋c(CH3COO－) 5．以下关于电解质溶液的表达正确的选项是
常温下，同浓度的Na2CO3 与 NaHCO3 溶液相比，Na2CO3 溶液的 pH 大
常温下，pH＝7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中： c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
中和pH 与体积均一样的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质
的量一样
将 pH＝4 的盐酸稀释后，溶液中全部离子的浓度均降低6．铜、硫的化合物在工农业生产中有重要的作用。
⑴工业上由辉铜矿〔主要成分为 Cu2S〕生产铜的主要反响为： Cu2S＋O2===2Cu＋SO2。该反响中被复原的元素为 〔填元素符号〕。
⑵反响中产生的 SO2 尾气可用 NaOH 溶液吸取。假设用 1 L 1 molL
－1 的 NaOH 溶液吸取标准状况下 L SO2 ，该反响的离子方程式是 ；假设所得溶液中 c(SO32－)＞c(HSO3－)，溶液中各离子浓度由大到小的挨次是
。
⑶某温度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如以下图所示，纵坐标c(M2＋)代表 Fe2＋或 Cu2＋的浓度，横坐标 c(S2－)代表 S2－浓度。
①在物质的量浓度相等的和的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为 。
②写出工业上用 FeS 除废水中 Cu2＋的离子方程式 。
⑷ Cu2O 可以发生如下反响：CuO＋2H＋===Cu2＋＋Cu
＋H2O。假设检验氧化铜中含有氧化亚铜，可选用的试剂是 〔填试剂名称〕，其试验现象是 。
7．运用化学反响原理可以更好地分析化学反响的本质。
⑴以下四组物质反响，其中与三组有本质不同的是〔填序号〕。A．Na2O2＋H2O B．F2＋H2O C．Cl2＋H2O D．NO2＋H2O
⑵在 25℃下，向浓度均为 molL－1 的 NaCl 和 KBr 溶液中逐滴参加硝酸银溶液，先生成沉淀〔填化学式〕；当两种沉淀共存时溶 液中 c(Br－)/c(Cl－)＝ 。[ 25℃时，Ksp(AgBr)＝×10－13， Ksp＝(AgCl)×10－10]
⑶汽车尾气净化中的一个反响如下：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO(g)，该反响混合体系中 NO 的百分含量和
湿度的关系如下图〔曲线上任何一点都表示平衡状态〕。
①2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO(g)的 ΔH 0〔填
“＞”或“＜”〕
②假设温度为 T1、T2，反响的平衡常数分别为 K1、K2，则
K1 K2；假设反响进展到状态 D 时，v(正) v(逆)〔填“＞”、“＜” 或“＝”〕
③在恒容的密闭容器中，该反响达平衡后，转变某一条件，以下图示不正确的选项是
⑷食盐的碘添加剂 KIO3 生产方法之一是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，电解液为碘和氢氧化钾的混合溶液，在肯定电流强度和温度下 进展电解，试写出阴极反响式：
。 8．⑴随着西永电子城的建立，重庆已成为西部地区的电子工业中
心。随着电子工业的快速进展，将有大量的电路板刻蚀液的产生和排放。
①传统的方法是用〔 HCl－FeCl3〕蚀刻铜电路板，前用 Fe、Cl2 处理废液，回收铜并重制得 FeCl2。处理废液时涉及的反响有： Fe
＋Cu2＋===Fe2＋＋ Cu、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、 2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，还有 〔用离子方程式表示〕。
②现多承受〔HCl－H2O2〕法代替传统方法，写出该法蚀刻铜电路板的化学方程式
。用氢氧化钠、葡萄糖对废液进展处理，可得到 〔填物质的化学式〕。进一步处理到达回收的目的。
⑵现有浓度匀为 molL － 1 的五种溶液： A． Na2CO3 、B．NaHCO3、C．NaAlO2、D．CH3COONa、E．NaOH。
①这五种溶液中水的电离程度最大的是〔填编号〕。
②将五种溶液稀释一样的倍数时，其 pH 变化最大的是 〔填编号〕。
③将上述 A、B、C、D 四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生离子反响，写出该反响的离子方程式： 。
④将 CO2 通入 A 溶液中至恰好呈中性，溶液中 2c(CO32－)＋ c(HCO3－)＝
molL－1〔设反响前后溶液体积不变〕。 9．⑴在常温下测得浓度均为 molL－1 的以下 6 种物质的
溶液的 pH：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH
依据上述信息推断，浓度均为 molL－1 的以下 6 种物质的溶液中，pH 最小的是
〔填编号〕。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
⑵以下转化都属于复分解反响：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中参加饱和食盐水可获得小苏打晶体。
③蒸发 KCl 和 NaNO3 混合溶液，首先析出 NaCl 晶体。依据上述反响，总结出复分解反响的一个规律：
；
将 KI 溶液和 AgCl 固体混合搅拌，会观看到的现象是，请定出反响的离子方程式：
【高考化学水溶液中的离子平衡复习教案】