高考化学溶液和胶体溶液和胶体解析.docx

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[考点扫描]
溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
溶液的组成，溶液的形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象。
3. 溶解度的概念，温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
4. 溶解度与溶液里溶质质量分数的换算。
5. 胶体的概念及其重要性质和应用。
[学问指津] 1．三种分散系的区分
分散系 溶 液
胶
体
悬(乳)浊液
很多固体(或液体)
分散质粒子组成
单个分子或离子
分子集合体
分子集合体
分散质粒子直径/1nm
<1nm
1nm-100nm
>100nm
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
外 观
均一透亮
多数均一透亮
不均一透亮
稳定性
稳定
较稳定
久置下沉(或分层)
分别方法
蒸发、降温
渗析
过滤(或分液)
2．溶液
胶体
[范例点击]
例 1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A．分散质颗粒直径都在 1nm 一 100nm 之间B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色
解析：
胶体粒子直径在 1—100nm 之间，溶液的分散质粒子直径小于 1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分别胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先分散成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。应选 C。
答案：C
例 2．以下图是几种盐的溶解度曲线。以下说法正确的选项是〔 〕
0℃时，将 35 克食盐溶于 100 克水中，降温至 0℃时，可析出氯化钠晶体
0℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是 %
0℃时，200 克水中溶解 80 克硫酸铜达饱和。当降温至 30℃时，可析出 30 克硫酸铜晶体
0℃时，将 35 克硝酸钾和 35 克食盐同时溶于 100 克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠
解析：
A 中 40℃时食盐的溶解度曲线的点所示的是大于 35g/100g 水；0℃时也是如此。由此可知 40℃时，制成的仅是不饱和的氯化钠水溶液。降温至 0℃时，，不能析出晶体。B 中 20℃硝酸钾的溶解度查曲线可知是 ，其质量分数必定小于此值。所以 B 选项不正确。C 中析出的应为 CuSO4· 5H2O，得不到无水硫酸铜。所以此题选 D。
答案：D
例 3．将某温度下的KNO3 溶液 200g 蒸发掉 10g 水，恢复到原温度，或向其中参加10g KNO3 固体，均可使溶液到达饱和。试计算：
该温度下 KNO3 的溶解度。
原未饱和溶液中溶质的质量分数。
解析：
200g 的 KNO3 溶液蒸发掉 10g 水或参加 10g KNO3 固体均可使溶液到达饱和，相当于 10g 水中参加 10gKNO3 固体得该温度下的饱和溶液，则该温度下硝酸钾的溶解度为 100g。
(或加 10gKNO3 得到 210g 饱和溶液，其溶质为 105g。故原未饱和溶液中溶质为 95g，质量分数
蒸发掉 10g 水得到 190g KNO3 饱和溶液，依据溶解度其溶质为 95g。故原未饱和溶液中溶质的质量分数为：
为 %)。
答案： (1)100g (2)%
[变式操练]
以下说法正确的选项是( ) A．一杯溶液里各局部性质不完全一样，石灰乳是乳浊液
2
碳酸钠晶体加热后变成无水 Na2CO3 粉末，这样的过程叫风化；无水 CaCl 、MgCl2 固体暴露在空气中能潮解
一样温度下，HCl 比 KNO3 的溶解度大
一样温度下，100g 水中最多能溶解的胆矾质量比无水 CuSO4 多答案：D
以下关于胶体的表达不正确的选项是( ) A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D．胶体微粒具有较大的外表积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 答案：A
用肯定质量的KNO3 样品，在 10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为 250g。该试验在 40℃下进展时， 残留固体的质量为 120g，70℃时为 20g。 KNO3 在不同温度下的溶解度：
温
度
10℃
40℃
55℃
70℃
溶解度
20g
65g
100g
140g
以下对该样品的推断正确的选项是( ) A．样品为纯洁物 B．样品中混有不溶于水的杂质 C．样品中混有溶解度较大的杂质 D．当温度在 55℃左右时 KNO3 全溶解
答案：BD
25%氨水的密度为 · cm-3，5%氨水的密度为 · cm-3，假设将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )
等于 15%
大于 15%
小于 15% D．无法估算
答案：C
要使 a g10%KCl 溶液的质量分数增大至 20%，可承受的方法是( ) A．参加 gKCl
B．蒸发浓缩溶液至 g C．蒸发掉一半的水 D．参加 2a g25%KCl 溶液
答案：D
今有 %的盐酸与 40g 肯定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反响，把反响后的溶液蒸发掉 水后，再冷却 20℃，溶液刚好到达饱和。求：20℃时此反响生成物的溶解度。
答案：36g [配套练习]
以下表达正确的选项是〔 〕
A．溶液是无色透亮的、均一的、稳定的混合物 B．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液C．酒精和水以任意比例相互溶解时，均称为酒精的水溶液 D．植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液
[答案] BC
[解析]
溶液不肯定都是无色的，如 KMnO4 溶液为紫色，CuSO4 溶液为蓝色，故 A 不对。B 是溶液定义的表达，故为正确。C 中假设是少量水溶解在酒精里，就可能看成将水作为溶质的错误结论，因当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，一般都把水看作溶剂，故C 对。植物油能溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物，故形成的是溶液而不是乳浊液，故D 不对。
[评说]
溶液的特征是均一的、稳定的混合物，与溶液的颜色无关。
有关溶液的说法错误的选项是〔 〕 A．气体、液体、固体都可以作为溶质 B．一杯溶液里各个局部的性质是一样的 C．把室温时溶解度在 10g 以上的物质，叫易溶物质D．但凡均一透亮的液体就是溶液
[答案] D
[解析]
被溶解的物质即为溶质。被溶解的物质可以是可溶性的固体，如氯化钠、烧碱等；也可以是气体，如盐酸中的氯化氢；也可以是液体，如酒精的水溶液中的乙醇，所以 A 对。溶液的特征是均一的、稳定的，在外界条件不变的前提下， 溶质是不能从溶液中析出来的，各个局部的性质是一样的，故 B 对。在室温条件下依据各种物质的溶解度，将固体物质分为四类，溶解度在 10g 以上的，叫易溶物质；大于 1g 的，叫可溶物质；小于 1g 的，叫微溶物质；小于 的，叫难溶物质，故 C 对。均一的、透亮的液体不肯定是溶液，如蒸馏水，无水酒精亘然均一、透亮，但它们是纯洁物，而溶液是混合物，故 D 不对。
要使溶液中的 Na+离子与水分子的个数比为 1:50 时，需将 的氯化钠溶解在 g 水里；所得溶液里 NaCl
的质量分数为 %。
[答案] 180
[解析]
求解此题可用关系式法。 依据氯化钠的电离方程式： NaCl＝Na+＋Cl-
以及题意要求 Na+离子与水分子个数比为 1:50，可得如下关系式：
NaCl――Na+ ―― 50H2O 50×18
x
: 50×18＝: x
解得 x＝180g
故该溶液中 NaCl 的质量分数为：
4．(1)要配制 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液，现供给 25g 溶质质量分数为 40%的硝酸钾溶液、20g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水。请选用上述药品，设计三种配制方法填入下表。
配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量)
方案一
方案二
方案三
(2)在配制上述溶液前，假设需要用托盘天平称量一未知质量的烧杯，现用“↓”表示向托盘天平添加砝码．用“↑”表示 从托盘天平取走砝码．请用“↓”和“↑”在下表中表示你的称量过程，并在图中用“△”表示游码在标尺上的位置(设烧杯的实际 质量为 )。
砝码(g)
50
20
20
10
5
取用状况
例 4 图
［答案］
〔1〕
配制方案(只要说明配制时所需要的各种药品及用量)
方案一
硝酸钾晶体 10g，蒸馏水 40g
方案二
溶质质量分数为 40%的硝酸钾溶液 25g，蒸馏水 25g
方案三
溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液 20g，硝酸钾晶体 7g，蒸馏水 23g
〔2〕
砝码(g)
50
20
20
10
5
取用状况
↓↑
↓
↓↑
↓
↓
例 4 解图
[解析]
配制 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液：①直接用硝酸钾晶体和蒸馏水配制；②可将溶质质量分数为 40%的硝酸钾溶液进展稀释；③可在溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液中参加硝酸钾晶体；④可将溶质质量分数为 40%的硝酸钾溶液与溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液按肯定比例混合。其中①的方法是最常用的。
①需要硝酸钾的质量为 50g×20%＝10g，蒸馏水的质量为 50g-10g=40g。
②在 25g 溶质质量分数为 40%的硝酸钾溶液中参加 25g 水，溶液质量增大一倍，溶质质量分数减小一倍，变成 50g
溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液。
③20g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液中含硝酸钾的质量为 20g×l5%=3g。依题意，须再加硝酸钾的质量为 10g-3g
＝7g，还须再加蒸馏水的质量为 50g-20g-7g=23g。
④设需要溶质质量分数为 40%的硝酸钾溶液质量为 x，溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液质量为(50g-x)。x×40%+(50g-x)×15%=10g，x=10g。
依据计算可知，需要溶质质量分数 40%的硝酸钾溶液质量为 10g，需要溶质质量分数 15%的硝酸钾溶液质量为 40g。但题中只供给溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液 20g，所以仅用两种溶液混合是不能配成 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液的。
称量烧杯的质量时，烧杯放在天平的左盘上，用镊子向右盘参加砝码，加砝码时依据先加质量大的砝码，后加质 量小的砝码，缺乏 lg 时使用游码的原则。
[评说]
所配得的 50g 硝酸钾溶液中肯定含有 10g 硝酸钾晶体。
错误主要消灭在方案三上，由于仅在 20g 溶质质量为 15%的硝酸钾溶液中参加硝酸钾晶体是不能配成 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液的，必需还要参加肯定质量的水。有些学生简洁的利用数学方程计算，不考虑题目的具体要求。例如：
设参加硝酸钾晶体的质量为 x， 则有(20＋x)×20%=20×15%＋x，
x＝，所得溶液只有 ，(不合题意)。
应当清楚，所得溶液必需符合两个条件：第一，溶液质量为 50g；其次，溶质质量分数为 20%。计算式应为 50×20%
＝20×15%+x，得 x＝7g。这只是硝酸钾晶体的质量，必需再参加 23g 水，溶液才能到达 50g，即 20g+7g+23g=50g。
以下表达正确的选项是〔 〕 A．饱和溶液降低温度时，肯定有溶质析出B．饱和溶液上升温度时，都变为不饱和溶液
C．同温下，一种固体物质的饱和溶液肯定比另一种固体物质的不饱和溶液含溶质的质量多 D．肯定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶质的质量分数为最大值
[答案] D
[解析]
对于温度上升溶解度增大的物质的饱和溶液来说，降低温度时，肯定有溶质析出。但有少量的固体物质的溶解度随温度影响不大，降低温度不肯定有溶质析出，所以 A 不对。对于极少数固体物质的溶解度，随温度上升而溶解度减小， 而成为饱和溶液，如熟石灰，所以 B 不对。同温下，肯定量的同种固体物质的饱和溶液比不饱和溶液里溶质的量多，所以 C 不对。在肯定温度下，某固体物质的饱和溶液里所含溶质的质量肯定是该温度下的最大值，固然其溶质的质量分数最大，所以 D 对。
[评说]
学问点有的年年考，有的则考得很少，有的几乎没考。但学问点之间又有联系，大局部试题都是牵涉到同一学问块 中的假设干点，甚至是几个学问块中的假设干学问点。因此，应具备用多个学问点来答复以下问题的迁移、重组的力量。
以下有关饱和溶液和不饱和溶液的表达中，正确的选项是〔 〕 A．在肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液B．某物质的饱和溶液肯定是浓溶液 C．在肯定温度下，稀溶液肯定是不饱和溶液 D．饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化
[答案] D
[解析]
对于 A 没有指明“肯定温度”，该溶液就不肯定是饱和溶液。饱和溶液不肯定是浓溶液，如微溶于水的熟石灰，在一
定温度时其饱和溶液就是稀溶液，反之亦然，而一类溶解度很大的物质如 NaCl、KNO3 等，其浓溶液不肯定是饱和溶液。故 A、B、C 都不对。
[评说]
了解饱和溶液、不饱和溶液的概念是解答此题的关键。
t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉 10g 水，冷却到原温度析出晶体 0g；其次次蒸发掉 10g 水，冷却到原温度析出晶体 3g；第三次再蒸发掉 10g 水，冷却到室温析出晶体应( )
等于 39
大于或等于 3g
不等于 3g
小于或等于 3g
[答案] B
[解析]
此题所给 t℃的溶液为不饱和溶液。当第一次蒸发掉 10g 水时，无晶体析出，此时有两个可能，一是仍为不饱和溶液， 二是恰好是饱和溶液，都无晶体析出。其次次再蒸发 10g 水，有 3g 晶体析出。如第一次蒸发水后，仍不饱和，导致其次 次蒸发从不饱和到饱和有晶体析出，将造成第三次蒸发掉 10g 水后，析出晶体质量大于 3g。如第一次，蒸发掉10g 水后， 恰好饱和，其次次蒸发掉的溶剂质量与析出晶体质量等于第三次蒸发掉溶剂质量和析出晶体的质量。故 B 答案对。
[评说]
对溶解度的概念的理解是解答此题的根底学问。
在肯定温度下向饱和 Na2SO4 溶液中参加 ag 无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出 bgNa2SO4· 10H2O 晶体，(b-a)g 是〔 〕
A．原饱和溶液失去的水的质量 B．原饱和溶液中削减的硫酸钠的质量 C．原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量D．析出的晶体中舍有的硫酸钠的质量
[答案] C
[解析]
在肯定温度下向饱和 Na2SO4 溶液中参加 ag 无水 Na2SO4 粉末，此时无水 Na2SO4 与饱和溶液中肯定量的水结合形成Na2SO4· 10H2O 而析出。饱和溶液由于失去了一局部水，它所溶解的 Na2SO4 也形成Na2SO4· 10H2O 而析出。bgNa2SO4· 10H2O， 即是这两局部 Na2SO4· 10H2O 晶体的质量和。理解了上述过程后便可进展推断：A 中表达不正确；B 中表达不正确；C 中 表达正确，D 中表达不正确。
[评说]
解答此题需具备溶解与结晶平衡的学问。所谓溶解平衡是溶质溶解在水中时，在肯定的温度下到达平衡时的溶液为 饱和溶液，此时的浓度是肯定的，溶解度也是肯定的。
巳知 20℃时，CuSO4 的溶解度为 20g，将 100g 饱和 CuSO4 溶液恒温蒸发掉 15g 水，可析出晶体 克。
[答案]
[解析]
此题析出的晶体为 CuSO4· 5H2O。
所以，溶液中削减的水应当是 15g 晶体中含的水，故不能认为 15g 水在 20℃时溶解的 CuSO4 就是析出的晶体。
方法一：
设析出 xgCuSO4· 5H2O 晶体。依据析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，故
解得：x=(g)。方法二：
依 CuSO4 守恒，即原溶液中的 CuSO4 等于剩余溶液中的 CuSO4 与晶体中 CuSO4 之和。得：
假设将析出的晶体溶解在 15g 水中所得溶液恰好为 20℃时 CuSO4 的饱和溶液。则：
解得：x=(g) 方法三：
解得：x=(g)
[评说]
析出结晶水合物(如 R· nH2O)，依据析出晶体后的母液仍为饱和溶液，故：蒸发的溶剂+析出的结晶水合物亦为饱和溶
液。
向饱和溶液中参加同种无水化合物而引起结晶水合物(如 R·nH2O)析出的计算：依据析出的结晶水合物中来自饱和溶液的溶质、溶剂或溶液量间关系遵循溶解度所表达的定比关系，可用如以下式进展计算：
留意有关溶解与结晶的计算，应当建立在对饱和溶液与不饱和溶液的转化条件充分生疏，以及对溶解度概念深刻理 解的根底上，敏捷运用公式法、比例法或守恒法求角。
“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料(1nm＝10-9m)。其研成果已应用于医学、军事、化工等领域。如将“纳 来材料”分散到水中，得到的分散系不能具有的性质是〔 〕
A．能全部通过半透膜B．能全部通过滤纸C．有丁达尔现象 D．有电泳现象
[答案] A
[解析]
胶体微粒的直径为 10-9-10-7m，“纳米材料”的直径正好处在这一范围，因此，“纳米材料”分散在水中应具有胶体的性质。由于胶体微粒不能通过半透膜，所以选 A，由于胶体颗粒能通过滤纸，所以选 B 错误；丁达尔现象产生的缘由是由胶体颗粒的大小定的，所以选 C 错误。“纳米材料”分散在水中具有胶体的性质，所以选 D 错误。
[评说]
此题考察的内容在《考试大纲》中的要求为：了解胶体的概念及其重要性质和应用。
该题是对理解胶体记忆类学问命题的根底题，只要准确把握胶体的有关性质，概念就不会出错，此类题重现率较高。
微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品分子由水，产生振荡而发热。码代医学上使用微波手术刀进展外科手术，其好处主要是使开刀朴拘血液快速凝固而削减出血，关于其作用原理的方法正确的选项是〔 〕
A．微波电流快速中和血液胶粒所带的电荷而分散 B．微波使局部血液受热而使血液胶体分散 C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固D．以上说法都正确
[答案] B
[解析]
微波手术刀进展外科手术时产生振荡发热，使局部血液受热而使血液胶体分散。
[评说]
对胶体的光学性质(丁达尔现象)、动力学性质(布朗运动)、电学性质(电泳)、渗析原理以及区分胶体和悬浊液的依据 混淆不清，易造成误选。
以下关于 Fe(OH)3 胶体的说法不正确的选项是〔 〕
Fe(OH)3 溶胶与硅酸溶胶混合，将产生分散现象