高考化学章末高考真题演练.docx

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A
A．1 L mol·L－1 NH Cl 溶液中，NH＋的数量为
4 4 A
B． g Mg 与H SO 完全反响，转移的电子数为
2 4 A
C．标准状况下， L N 和 O
2 2
的混合气体中分子数为
A
D． mol H
2
和 mol I
2
于密闭容器中充分反响后，其分子总数为
A
答案 D
解析 NH＋存在水解，因此 1 L mol·L－1 的 NH Cl 溶液中含有 NH＋的数量小于
4 4 4
，故A 错误； g Mg 为 mol，与硫酸反响变为Mg2＋，转移电子数为 ，故
A
B 错误；标准状况下，N 和 O
2 2

的混合气体物质的量为
 L
L·mol－1
A
＝ mol，分子数为
，故 C 错误；H 与 I 存在化学平衡，H ＋I
2HI，反响前后分子数不变，因此
A 2 2 2 2
分子总数为(＋)N ＝ ，故 D 正确。
A A
2．(2025·全国卷Ⅲ)N 为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是( )
A
A． mol 的 11B 中，含有 个中子
A
B．pH＝1 的 H PO
3 4
溶液中，含有
A
个 H＋
C． L(标准状况)苯在 O 中完全燃烧，得到 个CO 分子
2 A 2
D．密闭容器中 1 mol PCl
3
与 1 mol Cl
2
反响制备 PCl
5
(g)，增加 2N
A
个 P—Cl 键
答案 A
解析 B 的质子数为 5, 11B 的质量数是 11，中子数＝质量数－质子数，则 11B 的中子
数为 6, mol 11B 的中子数为 ，故 A 正确。题目只给出溶液的 pH，未给出溶液的
A
体积，无法计算溶液中 H＋的物质的量，故 B 错误；苯在标准状况下为液体，故 C 错误；
PCl 与 Cl 反响是可逆的，所以增加的 P—Cl 键的数目肯定小于 2N ，故 D 错误。
3 2 A
3．(2025·全国卷Ⅱ)N 代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是( )
A
A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10N
A
B．1 L mol·L－1 的 NaHCO 溶液中 HCO－和 CO2－离子数之和为
3 3 3 A
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1N
A
裂变
D．235 g 核素235U 发生裂变反响：235U＋1n――→90Sr＋136Xe＋101n，净产生的中子(1n)
92
数为 10N
A
答案 C
92 0
38 54 0 0
解析 由丙醇的构造 推知，共含有 11 mol 共价
键，共价键总数 11N ，A 错误；溶液中还存在 HCO－＋H O H CO
＋OH－，所以
A 3 2 2 3
NaHCO 溶液中，HCO－、CO2－、H CO 三者粒子数之和为 ，B 错误；钠与O 反响
3 3 3 2 3 A 2
的各种产物中钠只有＋1 价，所以 1 mol Na 反响失去 1 mol e－，C 正确；235 g 核素235U
95
为 1 mol，由核反响知，净产生的中子为 9 mol，D 错误。
4．(2025·四川高考)设 N 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )
A
A． g H18O 与 D O 的混合物中所含中子数为 N
2 2 A
B．常温常压下， g 乙醛所含 σ 键数目为
A
C．标准状况下， L CO 与足量 Na O 反响转移的电子数为
2 2 2 A
D．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO
2
共热，转移的电子数为
A
答案 A
解析 H18O 和 D O 的摩尔质量均为 20 g/mol，即 g H 18O 和 D

O 的混合物为
2 2 2 2
mol，H18O 和 D O 所含的中子数均为 10，A 正确；乙醛构造式： ，
2 2
g 乙醛为 mol，而1 个乙醛分子含有 4 个碳氢 σ 键、1 个碳碳 σ 键和 1 个碳氧 σ 键，
共 6 个 σ 键， g 乙醛应当含 mol σ 键，B 错误；1 mol CO
2
与 1 mol Na O
2 2
反响生
成 mol O
，转移 1 mol 电子，而 n(CO )＝ L ＝ mol，由方程式 2Na O ＋
2 2 L/mol 2 2
2CO
===2Na CO ＋O 推知 mol CO 反响，生成 mol O ，转移 mol 电子，
2 2 3 2 2 2
C 错误；浓盐酸与二氧化锰反响时，随着反响进展，浓盐酸浓度降低，反响渐渐停顿，故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数，D 错误。
5．(2025·广东高考)设 n 为阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是( )
A
A．23 g Na 与足量H O 反响完全后可生成 n 个 H 分子
2 A 2
B．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反响可生成 n 个 SO 分子
A 3
C．标准状况下， L N
2
和 H 混合气中含 n
2 A
个原子
D．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA 个电子
答案 D
解析 依据 2Na＋2H
2

O===2NaOH＋H
2
△

↑可知，23 g Na 与足量H
2

O 反响生成 mol
H ，A 错误；Cu＋2H SO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2H O 只生成 SO ，不会生成 SO ，
2 2 4 4 2 2 2 3
B 错误；标准状况下， L N 和 H 混合气体为 1 mol，分子数为 n ，原子数为 2n ，C
2 2 A A
＋3 ＋2
错误；3 mol Fe 生成 Fe
3
O (Fe O
4 2 3
·FeO)时，有 2 mol Fe 上升到＋3 价，1 mol Fe 上升到＋
2 价，共失去 8 mol 电子，D 正确。
6．(上海高考)含有砒霜(As O )的试样和锌、盐酸混合反响，生成的砷化氢(AsH )在热
2 3 3
玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。假设砷的质量为 mg，则( ) A．被氧化的砒霜为 mg
分解产生的氢气为 mL
和砒霜反响的锌为 mg
转移的电子总数为 6×10－5N
A
答案 C
解析 由题意可写出如下化学反响方程式：
△
As O ＋6Zn＋12HCl=====2As＋3H ↑＋6ZnCl ＋3H O
2 3 2 2 2
6 2
n(Zn)
×10－3
75

mol＝2×10－5 mol
n(Zn) 6 2×10－5 mol＝6×10－5 mol, m(Zn)＝6×10－5 mol×65 g/mol＝×10－3 g
＝2×
＝ mg，转移的电子总数为 ×10－4N ，故 C 正确，D 错误；在反响中砒霜被复原，
A
A 错误；B 项，没有指明 H 所处状况，体积不肯定是 mL，错误。
2
1．(2025·四川高考)以下关于离子共存或离子反响的说法正确的选项是( ) A．某无色溶液中可能大量存在 H＋、Cl－、MnO－
4
pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na＋、NH＋、SiO2－
4 3
Fe2＋与 H O 在酸性溶液中的反响：2Fe2＋＋H O ＋2H＋===2Fe3＋＋2H O
2 2 2 2 2
稀硫酸与 Ba(OH) 溶液的反响：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－===BaSO ↓＋H O
2 4 4 2
答案 C
解析 MnO－在水溶液中显紫红色，A 不正确；酸性溶液中 SiO2－不能大量存在，且
4 3
NH＋与 SiO2－在溶液中会发生双水解，B 不正确；酸性条件下 H O 可氧化 Fe2＋，C 正确；
4 3 2 2
稀硫酸与 Ba(OH) 溶液反响的离子方程式为 2H＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－ ===BaSO ↓＋
2 4 4
2H O，D 不正确。
2
2．(2025·江苏高考)制备(NH ) Fe(SO ) ·6H O 的试验中，需对过滤出产品的母液(pH
4 2 4 2 2
＜1)进展处理。室温下，分别取母液并向其中参加指定物质，反响后的溶液中主要存在的 一组离子正确的选项是( )
通入过量 Cl ：Fe2＋、H＋、NH＋、Cl－、SO2－
2 4 4
参加少量 NaClO 溶液：NH＋、Fe2＋、H＋、SO2－、ClO－
4 4
参加过量 NaOH 溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋、SO2－、OH－
4 4
参加过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na＋、SO2－、Cl－、ClO－、OH－
4
答案 D
解析 A 项，Cl 会氧化 Fe2＋，错误；B 项，ClO－会氧化 Fe2＋，且H＋会与 ClO－结合
2
成弱电解质 HClO，错误；C 项，OH－会与 Fe2＋反响生成 Fe(OH)
2
沉淀，OH－也会与 NH＋
4
反响生成 NH ·H
3 2
O，错误；D 项，参加过量的 ClO－会氧化 Fe2＋生成 Fe3＋和 Cl－，过量的
OH－会除去 Fe3＋和NH＋，最终溶液中含 Na＋和 SO2－，ClO－和 OH－均是过量的，正确。
4 4
3．(2025·上海高考)(双选)：SO2－＋I ＋H O―→SO2－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能
3 2 2 4
含有 Na＋、NH＋、Fe2＋、K＋、I－、SO2－、SO2－，且全部离子物质的量浓度相等。向该无
4 3 4
色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。以下关于该溶液的推断正确的选项是( )
A．确定不含 I－
C．确定含有 SO2－
3
B．确定不含 SO2－
4
D．确定含有 NH＋
4
答案 BC
解析 由溶液无色可知，溶液中不存在 Fe2＋；溴水为橙色，参加少量溴水时溶液仍呈现无色，说明溶液中含有复原性的离子，即含有 I－、SO2－中的一种或两种；依据“”
3
可推断出 I－的复原性比 SO2－弱，假设溶液中只有 I－，则参加溴水会生成碘单质，不符合题
3
意，所以溶液中肯定含 SO2－，可能含有 I－，A 错误，C 正确；由于全部离子的物质的量
3
浓度相等，假设溶液中含有 SO2－，则即使不含有 I－，Na＋、NH＋、K＋三种阳离子都存在，
4 4
也不能满足电荷守恒，所以溶液中肯定不含 SO2－，B 正确；假设溶液中只含 SO2－一种阴离
4 3
子，则依据电荷守恒知，溶液中含有 Na＋、NH＋、K＋中的两种，故 D 错误。
4
4．(2025·山东高考)以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是( )
向稀 HNO 中滴加 Na SO 溶液：SO2－＋2H＋===SO ↑＋H O
3 2 3 3 2 2
向 Na SiO 溶液中通入过量 SO ：SiO2－＋SO ＋H O===H SiO ↓＋SO2－
2 3 2 3 2 2 2 3 3
向 Al (SO ) 溶液中参加过量 NH ·H O：Al3＋＋4NH ·H O===[AlOH ]－＋4NH＋
2 4 3
3 2 3 2 4 4
向 CuSO4 溶液中参加 Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋
O ↑
2
答案 D
解析 HNO

具有强氧化性，能将 Na SO

氧化成 Na SO

，A 错误；B 项无视了 SO
3 2 3 2 4 2
过量，应生成HSO－，错误；Al(OH) 不能溶于过量 NH ·H O，C 错误；向CuSO
溶液中
3 3 3 2 4
参加 Na O ，首先发生反响 2Na O ＋2H O===4Na＋＋4OH－＋O ↑，生成的 OH－再与
2 2 2 2 2 2
CuSO 发生反响 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓，将两个离子反响合并即可得总反响 2Na O
4 2 2 2
＋2Cu2＋＋2H O===4Na＋＋2Cu(OH) ↓＋O ↑，D 正确。
2 2 2
5．(2025·安徽高考)以下有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的表达正确的选项是( )
该溶液中，H＋、NH＋、SO2－、Br－可以大量共存
4 4
该溶液中，Ag＋、K＋、NO－、CH CHO 可以大量共存
3 3
向该溶液中滴入少量 FeSO
4
溶液，反响的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl
－＋2Fe3＋＋H O
2
向该溶液中参加浓盐酸，每产生 1 mol Cl

，转移电子约为 ×1023 个
2
答案 D
解析 H＋与 ClO－不能大量共存，且在酸性条件下，Br－可被 ClO－氧化，A 错误；Ag
＋与 Cl－不能大量共存，B 错误；NaClO 和 NaCl 的混合溶液呈碱性，反响物中不应消灭 H
＋，C 错误；该反响是 ClO－与 Cl－在酸性条件下发生的归中反响，D 正确。
6．(2025·四川高考)以下有关 CuSO
4
溶液的表达正确的选项是( )
该溶液中 Na＋、NH＋、NO－、Mg2＋可以大量共存
4 3
通入 CO 气体产生蓝色沉淀
2
与 H S 反响的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
2
与过量浓氨水反响的离子方程式：Cu2＋＋2NH ·H O===Cu(OH) ↓＋2NH＋
答案 A
3 2 2 4
解析 硫酸铜溶液显酸性，选项 A 给出的四种离子在酸性条件下能共存，且不与 Cu2
＋或 SO2－反响，A 正确；CO 与 CuSO 不反响，B 错误；H
S 为弱电解质，在离子方程式
4 2 4 2
中用化学式表示，C 错误；硫酸铜与过量氨水反响生成 Cu(NH ) SO ，D 错误。
3 4 4
7．(2025·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．NH＋、Ba2＋、Br－、CO2－
4 3
B．Cl－、SO2－、Fe2＋、H＋
3
C．K＋、Na＋、SO2－、MnO－
4 4
D．Na＋、H＋、NO－、HCO－
3 3
答案 C
解析 Ba2＋与 CO2－结合生成沉淀而不共存，A 错误；SO2－与H＋不共存，B 错误；K
3 3
＋、Na＋、SO2－、MnO－四种离子能大量共存，C 正确；H＋与 HCO－不共存，D 错误。
4 4 3
8．(2025·天津高考)以下关于物质或离子检验的表达正确的选项是( ) A．在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3＋，无 Fe2＋
气体通过无水 CuSO ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
4
灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na＋，无 K＋
将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO
2
答案 B
解析 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中肯定含有 Fe3＋，但不能确定是否含有 Fe2＋，A 错误；白色无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成蓝色固体胆矾，故无水硫酸铜可用于水分的检验，B 正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na＋，但无法确定是否含有 K＋，C 错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，D 错误。
9．(2025·全国卷Ⅰ节选)Li Ti O
4 5 12
和 LiFePO
4
都是锂离子电池的电极材料，可利用钛
铁矿(主要成分为 FeTiO
3
，还含有少量 MgO、SiO
2
等杂质)来制备。工艺流程如下：
答复以下问题：
“酸浸”试验中，铁的浸出率结果如以下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%
时，所承受的试验条件为 。
“ 酸浸” 后， 钛主要以 TiOCl 2－ 形式存在， 写出相应反响的离子方程式
4
。
写 出 “ 高 温 煅 烧 ②” 中 由 FePO
4
制 备 LiFePO
4
的 化 学 方 程 式
。
答案 (1)100 ℃、2 h,90 ℃、5 h
(2)FeTiO
3
＋4H＋＋4Cl－===TiOCl2－＋Fe2＋＋2H O
4 2
高温
(3)2FePO ＋Li CO ＋H C
O =====2LiFePO
＋3CO ↑＋H O↑
4 2 3
2 2 4
4 2 2
解析 (1)由图示所知，“酸浸”时铁的浸出率为 70%时所承受的试验条件为：利用盐酸在 100 ℃下浸出 2 小时或在 90 ℃时浸出 5 小时。
“酸浸”时盐酸溶解 FeTiO 生成 TiOCl2－时发生的离子方程式为：FeTiO ＋4H＋
3 4 3
＋4Cl－===TiOCl2－＋Fe2＋＋2H O。
4 2
高温下 FePO 与 Li CO 和 H C O 混合加热可得 LiFePO ，依据电子守恒和原子
4 2 3
2 2 4 4
高温
守恒可得到此反响的化学方程式为：2FePO
＋Li
CO ＋H C
O =====2LiFePO
＋3CO ↑
＋H O↑。
2
4 2 3
2 2 4 4 2
1．(2025·全国卷Ⅱ)由以下试验及现象不能推出相应结论的是( )
试验
向 2 mL mol·L－1 的
A
FeCl 溶液中加足量铁粉，
3
振荡，加 1 滴 KSCN 溶液
将金属钠在燃烧匙中点
B
燃，快速伸入集满 CO 的
现象
黄色渐渐消逝，加KSCN 溶液颜色不变
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑
色颗粒产生
结论
复原性：
Fe>Fe2＋
CO 具有氧化
2
2
集气瓶
性
加热盛有少量 NH HCO
4
3
C
NH HCO 显
4
碱性
3
D
固体的试管，并在试管口
放置潮湿的红色石蕊试纸向2 支盛有2 mL 一样浓度银氨溶液的试管中分别参加 2 滴一样浓度的 NaCl
和 NaI 溶液
石蕊试纸变蓝
一支试管中产生
黄色沉淀，另一支中无明显现象
K (AgI)<
sp
K
sp
(AgCl)
答案 C
解析 A 项，参加过量的铁粉，黄色消逝，参加KSCN 溶液，溶液不变色，说明Fe3
＋完全被消耗，即 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，依据氧化复原反响的规律，复原剂的复原性大于复原产物的复原性，Fe 化合价上升，Fe 作复原剂，Fe2＋既是复原产物又是氧化产物，因此复原性 Fe＞Fe2＋，故A 正确；B 项，瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反响是4Na
点燃
＋CO =====2Na O＋C，CO 中 C 元素化合价降低，因此 CO
作氧化剂被复原，故 B 正
2 2 2 2
△
确；C 项，碳酸氢铵受热分解，NH HCO =====NH ↑＋CO ↑＋H
O，氨气使潮湿的红
4 3 3 2 2
色石蕊试纸变蓝，而不是 NH
4
HCO
3
的原因，故 C 错；D 项，产生黄色沉淀，说明生成
AgI，AgI 和 AgCl 形式一样，溶度积小的先沉淀，即 K (AgCl)＞K (AgI)，故 D 正确。
sp sp
2．(2025·天津高考)以下有关水处理方法不正确的选项是( ) A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的 Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度 NH＋的废水并回收利用氨
4
答案 C
解析 石灰和 Na CO
2 3

均可以与酸反响，可以用来处理废水中的酸，故A 正确；铝盐
和铁盐溶液中的 Al3＋、Fe3＋均可水解，分别生成 Al(OH)
3
胶体、Fe(OH)
3
胶体，吸附水中
的悬浮物，故 B 正确；烧碱(NaOH)可与高浓度的 NH＋溶液反响产生 NH ，可回收利用
4 3
NH ，故D 正确。因CuCl 、HgCl
可溶，氯气不能使Cu2＋、Hg2＋从溶液中析出除去，应
3 2 2
承受沉淀法，故 C 错误，应选 C。
3．(2025·江苏重组)以下说法正确的选项是( ) A．明矾的化学式：Al (SO )
2 4 3
Na O 吸取 CO
产生 O ，可用作呼吸面具供氧剂
2 2 2
Cl
2
2
NaOH(aq)
能实现 Fe――→FeCl
2
――→ Fe(OH)
2
的转化
点燃
无色透亮的溶液中 Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－可大量共存
答案 B
解析 明矾的化学式 KAl(SO )

·12H
Cl
2
O，故 A 错误；Fe――→FeCl

，故 C 错误；Fe3
4 2 2 3
点燃
＋和 SCN－不能共存，且 Fe3＋显棕黄色，故 D 错误。选 B 项。4．(2025·高考组合)以下说法不正确的选项是( )
A．(全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反响时，生成 mol 氧气转移的电子数为
B．(天津高考)Na 与 H O 的反响是熵增的放热反响，该反响能自发进展
2
C．(天津高考)饱和Na SO 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
2 4
D．(安徽高考)在酒精灯加热条件下，Na
CO 、NaHCO
固体都能发生分解
答案 D
2 3 3
解析 过氧化钠与水发生反响： 2Na O ＋2H O===4NaOH＋O ↑，Na O
既作氧化
2 2 2 2 2 2
剂又作复原剂，生成 mol 氧气，转移电子 ，A 正确；钠与水反响有气体生成，
A
是熵增的放热反响，所以反响能自发进展，B 正确；饱和 Na SO
2 4
溶液使蛋白质溶液产生
沉淀发生的是蛋白质的盐析，而浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀发生的是蛋白质的变性，二
者原理不同，C 正确；Na CO
2 3
受热不分解，D 错误。
5．(2025·浙江高考)某同学承受硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe O 、SiO 、
2 3 2
Al O
2 3
，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO
4
·7H
2
O)，设计了如下流程：
以下说法不正确的选项是( ) A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉
固体 1 中肯定有 SiO ，掌握 pH 是为了使 Al3＋转化为 Al(OH) 进入固体 2
2 3
从溶液 2 得到 FeSO ·7H O 产品的过程中，须掌握条件防止其氧化和分解
4 2
假设转变方案，在溶液1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液
经结晶分别也可得到 FeSO ·7H O
4 2
答案 D
解析 由于最终制备的是硫酸盐，所以溶解所用的酸应当为硫酸，且要将溶液中的
Fe3＋复原为 Fe2＋，所以试剂X 应当为 Fe 单质，A 项正确；加硫酸后SiO
2
不能溶解，所以
固体 1 中肯定含有 SiO ，而用NaOH 溶液掌握 pH 的目的是使 Al3＋转化为 Al(OH) 沉淀，
2 3
B 项正确；Fe2＋极易被氧化，FeSO
4
·7H
2
O 受热易分解，故从溶液 2 得到产品的过程中需
要防氧化和防分解，C 项正确；转变后的方案中，Fe 主要以 Fe3＋形式存在，得到的不是
FeSO ·7H O，D 项错误。
4 2
6．(2025·福建高考)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反 应的离子方程式为
。
工业上用铝土矿(主要成分为 Al
O ，含有 Fe
O 、SiO
等杂质)制取无水氯化铝的
一种工艺流程示意如下：
2 3 2 3 2
：
物质
沸点/℃
SiCl
4
AlCl
3
FeCl
3
FeCl
2

180(升华)
300(升华)
1023
① 步 骤 Ⅰ 中 焙 烧 使 固 体 水 分 挥 发 、 气 孔 数 目 增 多 ， 其 作 用 是
(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中假设不通入氯气和氧气，则反响生成相对原子质量比硅大的单质 是
。
③：
Al O (s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)ΔH ＝＋ kJ·mol－1
2 3 1
2AlCl (g)===2Al(s)＋3Cl (g)ΔH ＝＋ kJ·mol－1
3 2 2
由 Al
O 、C 和 Cl 反响生成 AlCl
的热化学方程式为 。
2 3 2 3
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH 冷溶液吸取，生成的盐主要有 3 种，其化学式分别为 。
⑤ 结 合 流 程 及 相 关 数 据 分 析 ， 步 骤 Ⅴ 中 加 入 铝 粉 的 目 的 是
。
答案 (1)Al3＋＋3H O
2
Al(OH)
3
(胶体)＋3H＋
(2)①防止后续步骤生成的 AlCl
3
水解(或增大反响物的接触面积，加快反响速率)
②铁(或 Fe)
③Al O (s)＋3C(s)＋3Cl (g)===2AlCl (g)＋3CO(g)
2 3 2 3
ΔH＝＋ kJ·mol－1
④NaCl、NaClO、Na CO
2 3
⑤除 FeCl
3
杂质，提高 AlCl 纯度
3
解析 (1)AlCl
3
溶于水，Al3＋水解生成 Al(OH)
3
胶体。(2)①步骤Ⅰ中焙烧时，固体水
分挥发，可以防止后续步骤生成的 AlCl
3
水解；气孔数目增多，可以增大反响物的接触面
积，加快反响速率。②铝土矿粉和焦炭焙烧时，焦炭能复原 Fe O
得到单质铁。③依据盖
2 3
斯定律，由题中第一个热化学方程式减去其次个热化学方程式可得 Al O (s)＋3C(s)＋
2 3
3Cl (g)===2AlCl (g)＋3CO(g)” ΔH＝＋ kJ·mol－1－ kJ·mol－1＝＋ kJ·mol
2 3
－1。④步骤Ⅲ的尾气中含有 Cl 、CO 、O
等，用足量 NaOH 冷溶液吸取，生成的盐主要
2 2 2
有 NaCl、NaClO、Na
CO 。⑤依据图示流程知 AlCl 粗品中含有杂质 FeCl 、SiCl ，根
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