高考理综历年高考化学试卷分析.docx

该【高考理综历年高考化学试卷分析 】是由【世界末末日】上传分享，文档一共【6】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高考理综历年高考化学试卷分析 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高考理综历年高考化学试卷分析
二模硝烟尚未完全散尽，高考已悄然接近，在此关键时刻我们近距离窥探理综化学，会觉察它存在有五大淘分富矿。
一、氧化复原与守恒法共生
氧化复原是化学根本概念的重点，守恒法则是化学计算的根本方法，它们的结合点成为理综化学的重中之重。
例 1〔2025 年北京东城一模卷〕肯定质量的铜和足量的硝酸反响， 所放出的气体与标准状况下的氧气 L 混合后再通入水中，恰好被完全吸取，则铜的质量为
g g g g
解析：铜和硝酸反响，铜被氧化为硝酸铜，硝酸被氧化为 NOx， NOx 又被氧气氧化为硝酸，所以铜失去的电子数与氧气得到的电子数相等。
即 n(Cu)2=4，解得：n(Cu)=，m (Cu)=。答案：C。
易错点：解答此题时，很多同学试图用常规方法解决，这种方法由于无法知道硝酸的浓度，所以复原产物的难以确定，给计算带来无穷麻烦。
应对策略：依据氧化复原中得失电子守恒，选择氧气和铜来计算， 而奇异避开了硝酸。
二、常见气体一枝独秀
中学化学中常见物质较多，但常见气体不多〔单质： H2、N2、O2、Cl2；氧化物：CO、CO2、SO2、NO、NO2；氢化物：NH3、H2O〔g〕、H2S、HF、HCl；有机物： CH4、C2H4、C2H2〕，但它们却是化学试验根底、化学试验综合及物质分别、提纯等类型考题 的热点题材。
例 2 (2025 年高考全国卷)以下气体的制备可承受右图装置的是
铜与浓硝酸反响制 NO2
铜与稀硝酸反响制 NO C．乙醇与浓硫酸反响制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反响制 HCl
解析：分析气体制备和收集的装置可知没有温度计不能掌握温度， 无法制备乙烯；铜与浓硝酸、氯化钠与浓硫酸所制备的气体不能用排 水法收集。
答案：B。
易错点：此类试题是同学们失分的一大热点，通常试题是综合考 察气体制备、气体性质及收集或尾气处理等。在常见气体制备中又以 选择固液不加热的装置最为常见，如氢气、二氧化碳、乙炔、二氧化 硫、一氧化氮和二氧化氮，以及承受代用试剂后制氧气〔过氧化钠与 水、双氧水与二氧化锰〕、氨气〔浓氨水与氢氧化钠固体或生石灰〕、氯气〔浓盐酸与氯酸钾或高锰酸钾〕等；气体性质则多以氢气、一氧 化碳或氨气的复原性，二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮或二氧化氮的 检验，氯气的强氧化性居多；其间也考察气密性检查，氢气等易燃易 爆气体的安全使用，二氧化硫、氯气、氨气等污染环境的尾气吸取等， 且能与防倒吸装置结合。
应对策略：要生疏物质的制备、分别、提纯和检验的根本方法； 正确运用试验原理和正确生疏试验装置，运用所学学问和技能进展试验设计或创处理。
三、位构性大红大紫
在 2025 年《一般高等学校招生全国统一考试理科综合考试说明》中对“元素周期律和周期表”的要求是：〔1〕把握元素周期律的实质， 了解元素周期表〔长式〕的构造及其应用。〔2〕以第 3 周期为例，把握同一周期内元素性质如：原子半径、化合价、单质及化合物性质的
递变规律与原子构造的关系；以 IA 和ⅦA 族为例，把握同一主族内元素性质递变规律与原子构造的关系。因此，通过位、构、性类题材来 考察学生的力量在近年高考试题中开头大红大紫。
例 3(2025 年高考北京卷)右表为元素周期表前四周期的一局部，
下 列 有 关 R 、 W 、 X 、 Y 、 Z 五种 元 素 叙 述 中 ， 正 确 的 是
〔 〕
Z 、Z 的阴离子电子层构造都与R 原子一样
的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高
元素的非金属性比W 元素的非金属性强
解析：从元素周期表前四周期的特征来看R 在周期表中的位置，R 所在的列必是零族，R 所在的行必是第 3 周期，然后再向左 Z 为ⅦA 族，第4 周期，依次确定Y 为ⅥA 族第 3 周期，W 为ⅤA 族第3 周期， X 为ⅤA 族第 2 周期。至此，全部的密码都被破译，即R 为 Ar、W 为P、X 为 N、Y 为 S、Z 为 Br，再依据其相应单质与化合物的性质，即可做出正确的推断。
答案：D。
易错点：物质构造选择题和无机综合两道题的分数始终是全卷中赋分最高的内容。它主要考察位、构、性三者关系，往往以残表的形式消灭。
应对策略：要想避开错误，解题时首先结合残表给元素定位，然后结合周期律和物质构造学问来推测元素及相应化合物的性质或者依据性质来推测物质构造，这样残表就成了解题的载体和核心。
四、官能团成有机心脏
在化学高考中无论是选择题还是有机综合题，都主要考察考生的官能团识别力量，但其形式不外乎两种，一种是构造式，区分其中官能团进而推测其特性〔多为选择题〕；另一种是有机物的某些特性，通过推理确定官能团的类别、数量及位置，最终确定其构造
〔写出构造式〕。
例 4 (2025 年高考北京卷)可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂O
OH
CH3—C—O OCH3 CH=CH—COOH COOH
CH2CH=CH2
乙酰水杨酸
丁香酚 肉桂酸
①银氨溶液
②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液
④氢氧化
钠溶液
A．②G 与③
B．③与④
C．①与④
D．①与②
解析：乙酰水杨酸中有一个羧基、一个酚酯；丁香酚则含有碳碳双键、酚羟基；肉桂酸则有碳碳双键和羧基。所以首先用溴的四氯化碳溶液将乙酰水杨酸与另外两种区分开，然后再用氯化铁将丁香酚与肉桂酸区分开。
答案：A。
友情提示：此题失分，主要是由于没有把握各个官能团的特点。应对策略：总结一下官能团识别的方法，牢牢记住将受益无限。
① 能使溴水褪色的有机物： 加成含有“—C ＝ C—” 、“— C≡C—”、氧化含有“—CHO”、取代含有“酚羟基”、萃取则是液态烷烃及芳香烃和氯代烃。
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“— C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。
③能与氢气发生加成反响的有机物通常含有“—C＝C—”、“— C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中与溴的四氯化碳加成的只有“—C＝C—”、“—C≡C—”。
④能发生银镜反响或能与制的 Cu(OH)2 悬浊液反响的有机物必含有“—CHO”。
⑤能与钠反响放出 H2 的有机物必含有“—OH”、“—COOH”； 能与 NaHCO3 溶液反响放出 CO2 或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。
⑥能发生消去反响的有机物为醇〔条件为浓硫酸加热〕或卤代烃
〔条件为强碱醇溶液〕，构造均要求邻碳上有氢。
⑦能发生水解反响的有机物为卤代烃〔碱的水溶液，每 1 摩卤原
子耗 1 摩碱〕、酯〔酸或碱，1 摩醇酯耗 1 摩碱，1 摩酚酯耗 2 摩碱〕、糖〔不含单糖〕或蛋白质。
⑧遇 FeCl3 溶液显紫色的有机物必含有酚羟基
⑨能发生连续氧化的有机物是具有“—CH2OH”的醇。比方有机物A 能发生如下反响：A→B→C，则A 应是具有“—CH2OH”的醇， B 就是醛，C 应是酸。
五、溶液中的平衡山水尽显
在溶液中盐的水解、弱电解质〔包括水〕的电离平衡等问题，在高考题材中越来越显山露水。它主要考察考生对溶液中的离子浓度的大小关系和守恒关系。比较溶液中的大小通常先弄清溶液中的平衡类型，列出主次，按先主后次或有主无次及其它相应规律来比较。溶液中的微粒守恒关系有电恒守恒、原子守恒及质子守恒等。
例 5〔2025 年高考重庆卷〕 mol·L-1 的二元酸 H2A 溶液的 pH=，则以下说法中正确的选项是
A．在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不一样B．在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数
相等
C．在 NaHA 溶液中肯定有：c〔Na+)+ c〔H+)=== c〔HA-)+ c〔OH-)+2 c〔A2-)
D．在 Na2A 溶液中肯定有：c〔Na+〕> c〔A2-〕> c〔H+〕> c〔OH-〕
解析：用反证法：假定 H2A 为强酸，则其 pH=，故它是弱酸。其正盐、酸式盐均可以水解，水解后产生的离子种类一样，但浓 度不同，所以一样物质的量的正盐和酸式盐中阴离子的总数也不会相 等；C 项是溶液中的电荷守恒，是正确的；D 项中弱酸与钠形成的正盐水解溶液呈碱性，故 H+不会超过 OH-。
答案：C。
易错点：假设不能正确分清主次关系，解决此类题目时，极易造成错误。
应对策略：主次关系一般按先考虑反响，再考虑强电解质的电离、
然后再在水解与电离中依据条件选择主次〔两步水解或电离都以第一步为主〕，最终是水的电离；平衡关系先考虑电荷守恒，再考虑原子
〔原子团〕守恒，最终依据解题需要打算是否考虑质子守恒。