高考真题-2025年全国理综2卷化学部分及参考答案.docx

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相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬
胆矾铁釜，久之亦化为铜”。以下有关表达错误的选项是
胆矾的化学式为 CuSO4
C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

胆矾可作为湿法冶铜的原料
D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反响
某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3 中的两种组成，进展如下试验：①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；②做焰色反响，通过钴玻璃可观看到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。依据试验 现象可推断其组成为
、NaCl 、MgSO4 、CaCO3 、NaCl
二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如以下图所示。以下表达错误的选项是
海水酸化能引起HCO- 浓度增大、CO2- 浓度减小
3 3
能引起海水酸化，其原理为HCO-
3
H++ CO2-
3
海水酸化能促进 CaCO3 的溶解，导致珊瑚礁削减
(
)是类似于苯的芳香化合物，2 乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路
线合成。以下表达正确的选项是
、氢能等能源可改善珊瑚的生存环境
Mpy 是乙烯的同系物
Epy 中全部原子共平面
②的反响类型是消去反响
据文献报道：Fe(CO)5 催化某反响的一种反响机理如以下图所示。以下表达错误的选项是
参与了该催化循环
CO2

Fe 的成键数目发生变化
电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。以下图是某电致变色器件的示意图。当通电时， Ag+注入到无色 WO3 薄膜中，生成 AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，以下表达错误的选项是
Ag 为阳极 +由银电极向变色层迁移
元素的化合价上升
：WO3+xAg=AgxWO3
一种由短周期主族元素组成的化合物(如下图)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大、且总和为 24。以下有关表达错误的选项是
该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键
的单质既能与水反响，也可与甲醇反响
的最高化合价氧化物的水化物为强酸
的氟化物 XF3 中原子均为 8 电子稳定构造
二、非选择题
(一)必考题
化学工业为疫情防控供给了强有力的物质支撑。氯的很多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。答复以下问题：
氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可承受如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许
离子通过，氯气的逸出口是 (填标号)。
次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=
c〔X〕
- ，X 为 HClO 或 ClO−]与 pH 的关系如图(b)所示。HClO 的电离常数 Ka 值为 。
c〔HClO〕+c〔ClO 〕
Cl2O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由制的HgO 和 Cl2 反响来制备，该反响为歧化反响(氧化剂和复原剂为同一种物质的反响)。上述制备 Cl2O 的化学方程式为 。
ClO2 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2 溶液。上述过程中，生成 ClO2 的反响属于歧化反响，每生成 1 mol ClO2 消耗 NaClO2 的量为 mol；产生“气泡”的化学方程式为
。
“84 消毒液”的有效成分为 NaClO，不行与酸性清洁剂混用的缘由是 (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，假设 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数为 1%，则生产 1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保存整数)。
+KMnO4→
+ MnO2
+HCl→
+KCl
苯甲酸可用作食品防腐剂。试验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反响原理简示如下：
相对分
密度
名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性子质量 /(g·mL−1)
不溶于水，易溶
甲苯
92
−95


于乙醇
苯甲
(100℃左右
微溶于冷水，易
122 248 ——
酸 开头升华) 溶于乙醇、热水
试验步骤：
在装有温度计、 mL 甲苯、100 mL 水和 g(约 mol)高锰酸钾，渐渐开启搅拌器，并加热回流至回流液不再消灭油珠。
停顿加热，连续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口渐渐参加适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反响混合物
趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出 完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上枯燥。称量， g。
纯度测定：称取 0. 122 g 粗产品，配成乙醇溶液，于 100 mL 容量瓶中定容。每次移取 25. 00 mL 溶液， 用 mol·L−1 的 KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL 的 KOH 标准溶液。
答复以下问题：
依据上述试验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
在反响装置中应选用 冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再消灭油珠即可推断反响已完成， 其推断理由是 。
参加适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 ；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反响
的离子方程式表达其原理 。
“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 。
枯燥苯甲酸晶体时，假设温度过高，可能消灭的结果是 。
本试验制备的苯甲酸的纯度为 ；据此估算本试验中苯甲酸的产率最接近于 (填标号)。A．70% B．60% C．50% D．40%
假设要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中 的方法提纯。
自然气的主要成分为 CH4，一般还含有 C2H6 等烃类，是重要的燃料和化工原料。
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)
燃烧热ΔH/( kJ·mol−1)
-1560
-1411
-286
乙烷在肯定条件可发生如下反响：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
①ΔH= kJ·mol−1。
②提高该反响平衡转化率的方法有 、 。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反响，乙烷的平衡转化率为 α。反响的平衡常数 Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
高温下，甲烷生成乙烷的反响如下：2CH4 ¾高¾温¾® C2H6+H2。反响在初期阶段的速率方程为：r=k×
CH
c ，其中 k 为反响速率常数。
4
①设反响开头时的反响速率为 r1，甲烷的转化率为 α 时的反响速率为 r2，则 r2= r1。
②对于处于初期阶段的该反响，以下说法正确的选项是 。A．增加甲烷浓度，r 增大 B．增加H2 浓度，r 增大C．乙烷的生成速率渐渐增大 D．降低反响温度，k 减小
CH4 和 CO2 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如以下图所示：
①阴极上的反响式为 。
②假设生成的乙烯和乙烷的体积比为 2∶1，则消耗的 CH4 和 CO2 体积比为 。
(二)选考题
物质构造与性质
钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，答复以下问题：
基态 Ti 原子的核外电子排布式为 。
Ti 的四卤化物熔点如下表所示，TiF4 熔点高于其他三种卤化物，自 TiCl4 至 TiI4 熔点依次上升，缘由是
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
﹣

155
。
CaTiO3 的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小挨次是 ；金属离子与氧离子间的作用力为 ，Ca2+的配位数是 。
一种立方钙钛矿构造的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子CH
3
NH+ ，其晶胞如图(b)
3
所示。其中 Pb2+与图(a)中 的空间位置一样，有机碱CH
3
NH+ 中，N 原子的杂化轨道类型是
3
；假设晶胞参数为a nm，则晶体密度为 g·cm3 (列出计算式)。
用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用
寿命。我国科学家奇异地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理 、 。
有机化学根底
以下信息：a)
b)
c)
维生素E 是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、养分品、化装品等。自然的维生素E 由多种生育酚组成，其中α-生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E 的一种合成路线，其中局部反响略去。
答复以下问题：
(1)A 的化学名称为 。(2)B 的构造简式为 。
(3)反响物C 含有三个甲基，其构造简式为 。(4)反响⑤的反响类型为 。
反响⑥的化学方程式为 。
化合物C 的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有 个(不考虑立体异构体，填标号)。(ⅰ)含有两个甲基；(ⅱ)含有酮羰基(但不含 C=C=O)；(ⅲ)不含有环状构造。
(a)4 (b)6 (c)8 (d)10
其中，含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的构造简式为 。
参考答案

8.(1). Na+ (2). a (3). 10- (4). 2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O (5). (6).
NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O (7). ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O (8). 203
9.(1). B (2). 球形 (3). 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 (4). 除去过量的高锰酸钾，避
4
免在用盐酸酸化时，产生氯气 (5). 2 MnO - +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (6). MnO2 (7).
苯甲酸升华而损失 (8). ％ (9). C (10). 重结晶
10.(1). 137 (2). 上升温度 (3). 减小压强(增大体积) (4).
AD (7). CO2+2e−=CO+O2− (8). 6∶5

α(1+α) ´ p (5). 1－α (6).
(2+α)(1-α)
11.(1). 1s22s22p63s23p63d24s2 (2). TiF4 为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质
量的增大分子间作用力增大，熔点渐渐上升 (3). O＞Ti＞Ca (4). 离子键 (5). 12 (6). Ti4+
620 ´1021
(7). sp3 (8).
a3 ´ N
12.
(1). 3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)
(2).
(3).
(4). 加成反响
(5).
(6). c
(7).
CH2=CHCH(CH3)COCH3(
)
A
(9). 2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+ (10). 2Eu2++I2=2Eu3++2I−