2025年电解池《电解原理的应用》教案（合集14篇）.docx

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篇1：电解池《电解原理的应用》教案
电解池《电解原理的应用》教案
教案是老师为学生上课所准备的一份教材，以下是“电解池《电解原理的应用》教案”，希望给大家带来帮助！


了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金等方面的应用。

通过原电池、，掌握逻辑推理的方法，学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决问题的演绎过程。
、态度、价值观
通过氯碱工业、电镀、电冶金与生产、生活实际相联系的内容，增强学生学习兴趣。
电镀
电镀
实验演示、启发引导
教学过程：
上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。电解的原理在工业上有哪些应用呢？这节课就向同学们介绍三个电解原理在工业上应用的事例。
一、氯碱工业
电解饱和食盐水的原理跟电解CuCl2水溶液相同，食盐水中的NaOH和H2O发生电离。
电解饱和食盐水。

通电前：NaCl=Na+ + Cl－ H2O＝H+ + OH－
通电后：阴极（石墨）：Na+、H+移向阴极，H+优先放电：
2H+ + 2e－=H2↑（还原反应）
阳极（石墨）：Cl－、OH－移向阳极，Cl－ 优先放电：
2Cl－ －e－=Cl2↑（氧化反应）
在阴极：由于：
2H+ + 2e－=H2↑，H+不断被消耗，促进
H2O＝H+ + OH－向右移动，破坏了水的电离平衡，c（OH－）的浓度相对地增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。
总的电解化学方程式怎么写？

工业生产时，这个反应在电解槽中进行。
电解CuCl2溶液，用惰性材料做电极，（Pt或C）电极本身不参加氧化还原反应。因此，两极上的反应只是溶液中的阴、阳离子放电，发生氧化还原反应。
篇2：电解原理及其应用
电解原理及其应用
针对性测试题 一、选择题： 1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里， 锌片是（   ）。 A．阳极    B．正极    C．阴极      D．负极
2．下列叙述中不正确的是（   ）。
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用
D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
3．电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是（    ）。
A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极
B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极
D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极
4．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（   ）。
A．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强
B．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极
C．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
D．常温下，甲能和 NaOH溶液反应，而乙不能
5．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ・10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（   ）。
A． ×100%                          B．  ×100%
C．  ×100%                       D．  ×100%
6．常温时，将500 ml PH=5的Cu SO4 溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为2，若使溶液的浓度、PH与电解前相同，可采用的方法（   ）。
A． Cu (OH)2
B． CuSO4
C． mol H2 SO4并加热
D． CuO
7．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示 流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况 是（   ）。 A．[Ag＋]         B．[NO3]
C．溶液的PH    D．银棒的质量
8．溶液中含有两种溶液质―氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是                                                           （   ）。
A．阴极只析出氢气         B．阳极先析出氯气后析出氧气
C．电解最后阶段为电解水
D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7
9．甲、乙两个电解池均为 Pt 电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 ，乙池中电极上析出 金属，则乙池中溶质可能是（   ）。
A．CuSO4          B．MgSO4            C．Al (NO3)3            D．Na2SO4
10．用惰性电极电解M (NO3 )x 的水溶液，当阴极上增重 a 克时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（    ）。
A．      B． ax/b       C． ax/b        D． ax/b
二、填空题： 11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依照图示，完成下列填空：
⑴ 在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近，溶液PH值__________（选填：不变，升高或下降）。
⑵ 工业食盐含Ca2＋ 、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________                   。
⑶如果粗盐中SO42－ 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是__________。
A．Ba (OH)2            B．Ba (NO3 )2                    C．BaCl2 ⑷ 为有效除去Ca2＋ 、Mg2＋ 、SO42－，加入试剂的合理顺序为_______（选填A、B、C，多填扣分）。
A．先加NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂。
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。
⑸ 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______冷却、_______（填写操作名称）除去NaCl。
⑹ 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与 NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________                                   。
12．由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与 烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的'Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为 石墨和铁。 ⑴ a电极材料应为____，电极反应式为________________。
⑵ 电解液C可以是__________。
A．纯净水    B．NaCl溶液     C．NaOH溶液     D．CuCl2溶液
⑶ d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对C应作何简单处理_____________
⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。
A．改用稀硫酸作电解液         B．适当增大电源的电压。
C．适当减小两电极间距离       D．适当降低电解液的温度。
⑸ 若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe (OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________。
三、计算 13．%的食盐水1500g，%，求： (1)在27℃×105大气压下可制得H2多少升？(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢，溶于水制成功31%的盐酸，其质量为多少g？(3)电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少？
第四单元电解原理及其应用答案 第一节  电解原理（一） 一、自我探究
1． 在水溶液中或熔化状态下，化合物。
2．在水分子的作用下，熔融，自由移动的离子。
3．无规则，定向，电解。
4．电池：①、③、⑤
电解池：⑥、⑦
⑴ 两个相互联接（或互相接触）活泼性不同的两极；与两极接触的电解液；负；正。
⑵ 外电源，两导电电极，与两接触的电解液；阳，阴。
（3）化学能，电能，化学能；氧化―还原反应。
3．依据电解，原电池原理，在烧杯中Zn逐渐溶解，C棒上有气体析出。
右烧杯中，右边C棒上有Cu析出，左边有气体析出。
负极：Zn-2e = Zn 2＋                      阳：   2Cl－ ―2e = Cl2↑ 正极：2 H＋ +2e = H2↑            阴： Cu 2＋   +2e = Cu
总：Zn +2 H＋    = Zn 2＋   + H2↑   总：Cu 2＋  +2Cl－   = Cu + Cl2↑
[评价] 1．B  2．B   3．B   4．D
第一节电解原理（二） 一、自我探究 1．⑴ 负，阴，还原，阳，失，氧化。⑵惰性，失去，活泼性。
2．阳，电镀，不变。
3．铜化学性质较不活泼，不易被氧化腐蚀，铜又光亮、美丽。加快金属的腐蚀。
[评价] 1．C  2．AC  3．A   4．CD  5．B
6．（1）Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2  + H+
（2）电解时，溶质CuCl2减少，溶液浓度减少，导致PH值升高。
（3）PH值先降低，然后趋于稳定、PH值。
（4）“实验派”观点正确。电解产生的Cl2溶于水并与水反应生成两种酸，会使PH值降低，Cl2饱和后，PH值不再变化。
第二节氯碱工业 一、自我探究 1． 
电解 性  Na ＋   、Clˉ 、H＋   、OH－     2Cl－ ―2e = Cl2↑
2 H＋ +2e == H2↑    2Cl－  + 2 H2O = = = Cl2↑+ H2↑+ 2 OH－
无色，无色变成红色，气泡，阳极极板上产生的气体用湿润的淀粉，碘化钾试纸检验，阳极产生的气体，收集点燃听到噗的响声。
评价：
1．（1）先加BaCl2 溶液足量。     Ba 2+  + SO4 2-   = BaSO4  ↓
再加Na2CO3 溶液足量。  Ba 2+   + CO3 2-   = BaCO3↓
Ca 2+  + CO3 2-  = CaCO3↓     Mg 2+  + CO3 2- = MgCO3↓
再加NaOH 溶液足量。   Mg 2+  +2 OH－ = Mg(OH)2↓
（2）过滤。
（3）加适量盐酸。    CO3 2-  +2 H＋  = CO2↑+ H2O
H＋  + OH－  = H2O
2．(1) H2O(含少NaOH)  (2) 精制饱和NaCl溶液     (3)   淡盐水   (4) Cl2
(5)         H2   (6) NaOH溶液             3．B
第二节电解饱和食盐水 一、自我探究
电解
高温 1．（1）制取漂白粉
CaCO3 === CaO + CO2↑             2 NaCl + 2 H2O === H2↑ + Cl2↑ 2NaOH CaO + H2O == Ca(OH) 2                 Ca(OH)2(石灰乳)+2 Cl2 = Ca(ClO)2+CaCl2 +2 H2O