上海市杨浦区2025年中考化学二模试题含答案.docx

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一、选择题（本大题17小题，共20分）
1．发生化学变化的是（　　）
A．剪窗花 B．酿白酒 C．刻石雕 D．晒海盐
2．下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是（　　）
A．O3 B．ClO2 C．NaClO D．C2H5OH
3．能表示2个氮分子的是（　　）
A． B． C． D．
4．属于复合肥料的物质是（　　）
A． B．
C． D．
5．属于溶液的是（　　）
A．可乐 B．奶茶 C．蒸馏水 D．果汁
6．灼烧氯化钠火焰呈（　　）
A．红色 B．紫色 C．黄色 D．绿色
7．能使煤炭充分燃烧的措施是（　　）
A．将煤炭碾成粉末 B．增加煤炭的用量
C．减少空气通入量 D．降低煤炭的着火点
8．物质的化学式与俗称不一致的是（　　）
A．：食盐 B．：熟石灰
C．：水银 D．：纯碱
9．露置于空气中一段时间，物质的质量会减少的是（　　）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠
10．物质的用途正确的是（　　）
A．食盐：除铁锈 B．干冰：作制冷剂
C．氮气：做电光源 D．熟石灰：改良碱性土壤
11．关于复分解反应说法正确的是（　　）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
12．淀粉人工合成最关键的步骤是，二氧化碳和氢气在催化剂（）的作用下转化为甲醇（）和水，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：1
B．生成的甲醇和水的分子个数比为1：1
C．反应前后的化学性质可能发生改变
D．该反应能实现由有机物向无机物的转化
13．在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法正确的是（　　）
A．滴入的可能是硫酸钠溶液 B．反应后溶液质量可能不变
C．白色沉淀一定不溶于稀硝酸 D．反应后溶液一定呈中性
14．烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是（　　）
稀盐酸的体积
A．加入稀盐酸时，剩余固体中不含锌
B．加入稀盐酸时，溶液中有2种溶质
C．反应中由铁粉产生的氢气质量为
D．整个过程中产生氢气的质量一定小于
15．某物质，经分析只含碳元素，则对该物质分析正确的是（　　）
A．一定是纯净物 B．可能是混合物
C．一定是化合物 D．可能是单质
16．利用下图装置进行实验，能达到实验目的的是（　　）
X
Y
实验目的
A
石灰石
稀盐酸
验证调控稀盐酸的流速可以改变反应速率
B
二氧化锰
双氧水
验证二氧化锰能加快双氧水的分解速率
C
生石灰
水
验证生石灰与水反应能放出热量
D
氢氧化钠
稀硫酸
验证中和反应能放出热量
A．A B．B C．C D．D
17．和的混合物，与稀硫酸恰好完全反应时消耗，用氢气还原上述混合物，完全反应后得到固体和水。下列分析正确的是（　　）
A． B． C． D．
二、简答题（共30分。第18题7分，第19题8分，第20题7分，第21题8分）
18．氢能是一种清洁能源，开发和利用经历了灰氢、蓝氢和绿氢三个阶段。
（1）灰氢：焦炭与水蒸气反应①、②。
反应①生成的和具有相似的化学性质是　 　（写出一个即可）；反应②中过多的排放可能导致的环境问题是　 　。
（2）蓝氢：甲烷（）在高温和催化剂条件下会分解生成氢气和炭黑，写出反应的化学方程式　 　；1mol甲烷中约含有　 　个氢原子。
（3）绿氢：利用太阳能转化的电能使水分解。太阳能属于　 　（选填“可再生”或“不可再生”）能源；水电解的化学方程式是　 　。
（4）请从反应物或生成物角度，分析绿氢是未来能源发展趋势的原因：　 　（写一个即可）。
19．有些化学反应没有现象，为探究反应是否发生设计如下实验。
（1）探究与水反应
A B C
将干燥的石蕊试纸放入充满的集气瓶中（A），取出后向干燥的石蕊试纸上喷水（B），再将湿润的石蕊试纸放入充满的集气瓶中（C）。观察到石蕊试纸变红的是　 　（选填“A”、“B”或“C”），其原因是
　 　。
（2）探究与氢氧化钠溶液反应
向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象；打开弹簧夹并注入X试剂产生气泡，X试剂是　 　（填名称），证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。
思路1：以上两个实验通过证明　 　，说明化学反应已进行。
（3）探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
①实验A中反应的化学方程式是　 　；实验C中的现象是　 　，证明氢氧化钠与盐酸已发生反应。
②设计实验A的目的是　 　。
思路2：通过证明　 　，说明化学反应已进行。
20．制盐在我国有着悠久的历史。某粗盐中主要含有、及少量和，为获取和，取样品溶于水得到溶液A，进行如下实验：
（1）I中生成的沉淀质量与加入的物质的量的变化关系如下图所示，其中　 　g。
物质的量（）
（2）Ⅱ中加入过量反应的化学方程式是　 　。
（3）Ⅲ中加入过量稀盐酸的目的是　 　。
（4）将“溶液D”在时蒸发浓缩，有少量固体析出。
和在不同温度下的溶解度：
温度/
10
40
80
溶解度（水）






①经检验，少量固体是纯净的。
分析不析出的原因是　 　。
②停止蒸发浓缩，降温至并过滤，得到大量固体及母液。设计实验检验所得固体中是否含有：　 　。
从母液中获得固体的方法是　 　。
21．碱石灰（和的固体混合物）是实验室常用的干燥剂。为探究久置的碱石灰成分，某实验小组进行如下实验：
（1）碱石灰在空气中易发生变质的原因　 　（写出一个化学方程式即可）。
（2）取碱石灰样品于烧杯中，加少量水溶解，无放热现象，说明该样品中一定没有　 　。
（3）继续加足量水，烧杯底部有白色的不溶物，过滤、洗涤得到滤液N和滤渣M。小组同学猜测滤渣M的成分可能是和，设计如下实验进行验证。
实验
现象
结论
①取少量滤渣M于试管中，加水、振荡，滴加酚酞试液
　 　
有
②在上述试管中继续滴加　 　
　 　
有
根据上述实验结论，推断出滤液N中溶质是和，理由是　 　。
（4）通过以上实验探究，该久置的碱石灰样品中一定含有的成分是　 　。
答案
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】A
14．【答案】C
15．【答案】B,D
16．【答案】A,C
17．【答案】C,D
18．【答案】（1）还原性或可燃性；温室效应
（2）高温催化剂；
（3）可再生；通电
（4）狮子老师反应物的氢气可再生或者生成物水无污染（合理即可）
19．【答案】（1）C；水和二氧化碳反应生成的碳酸，使石蕊变红（合理即可）
（2）稀盐酸；有新物质生成
（3）；无沉淀生成；证明如果与，硫酸铜会和反应生成蓝色沉淀；；反应物被消耗了
20．【答案】（1）
（2）
（3）除去过量的和
（4）说明在时依然还是不饱和溶液（合理即可）；取样，加水溶解，先加过量的硝酸钡溶液，过滤，再往滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含有氯化钠；蒸发结晶
21．【答案】（1）或
（2）和
（3）溶液变红；过量的盐酸；固体逐渐溶解，有气泡产生；滤渣中有氢氧化钙，氢氧化钙是微溶，所以滤液中一定有氢氧化钙；假设全部变质，但是碳酸钠和氢氧化钙依然会反应生成；（2分合理即可）
（4）和