初中化学知识点总结省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

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一、基本概念
：生成了其它物质改变
：没有生成其它物质改变
：不需要发生化学改变就表现出来性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
：物质在化学改变中表现出来性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
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：由一个物质组成

：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来性质
：含有相同核电荷数(即质子数)一类原子总称

：是在化学改变中最小粒子，在化学改变中不可再分

：是保持物质化学性质最小粒子，在化学改变中能够再分
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：由同种元素组成纯净物
：由不一样种元素组成纯净物
：由两种元素组成化合物中,其中有 一个元素是氧元素
：用元素符号来表示物质组成式子
：以一个碳原子质量1/12作为标准,其它原子质量跟它比较所得值
[某原子相对原子质量= 某原子质量÷（一个碳原子质量1/12）
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子质量主要集中在原子核上)
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：化学式中各原子相对原子质量总和
：带有电荷原子或原子团
：
原子、离子关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
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：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一个物质反应。
如：A + B = AB
②分解反应：由一个物质生成两种或两种以上其它物质反应。
如：AB = A + B
③置换反应：由一个单质和一个化合物起反应，生成另一个单质和另一个化合物反应。
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物反应。
如：AB + CD = AD + CB
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：在反应中，含氧化合物氧被夺去反应(不属于化学基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生化学反应(不属于化学基本反应类型) 。
迟缓氧化：进行得很慢,甚至不轻易觉察氧化反应。
自燃：由迟缓氧化而引发自发燃烧。
：在化学改变里能改变其它物质化学反应速率,而本身质量和化学性质在化学改变前后都没有改变物质
（注：2H2O2 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
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：参加化学反应各物质质量总和，等于反应后生成物质质量总和。
（反应前后，原子数目、种类、质量都不变；元素种类也不变）
：一个或几个物质分散到另一个物质里，形成均一、稳定混合物。
溶液组成：溶剂和溶质。（溶质能够是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多一个是溶剂，量少是溶质；当溶液中有水存在时，不论水量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
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：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解质量，就叫做这种物质在这种溶剂里溶解度
：电离时生成阳离子全部都是氢离子化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
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碱：电离时生成阴离子全部都是氢氧根离子化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
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（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水氧化物。
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水氧化物。
：含有结晶水物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O

：某物质能吸收空气里水分而变潮现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥空气里，能逐步失去结晶水而成为粉末现象。
：可燃物跟氧气发生一个发光发烧猛烈氧化反应。
燃烧条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物温度要到达着火点。
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