化学反应速率与化学平衡0省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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化学反应速率 温度对反应速率影响* 反应速率理论介绍 催化剂 可逆反应与化学平衡 标准平衡常数和标准摩尔自由能改变关系 化学平衡移动* 生物化学标准平衡常数
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学衡常数意义，掌握相关化学平衡计算。
。
、温度、催化剂等原因对化学反应速度影响，并能利用活化能和活化分子概念加以解释。
。
, 了解平衡常数（Kc,Kp）与G关系。
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化学反应速率
　化学反应速率概念与表示方法
反应速率概念
１. 化学反应速度 用单位时间内反应物浓度降低或生成物浓度增加来表示:单位用mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1。
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如:
某给定温度下,在密闭容器中氮气与氢气反应生成氨,各物质改变浓度以下:
　　　 N2 + 3H2  2NH3
起始 (mol/L)　 0
3秒后浓度(mol/L)
　　计算该反应速度。(反应速度为正值)
解:
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且存在着:
随反应不停进行，因为反应物浓度不停降低，生成物浓度不停增加，所以，大部分化学反应都不是等速进行，所以上述所计算反应速度是该段时间内平均反应速度。
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在某一瞬间反应速度或化学反应在某一时刻真正速度。
即上述反应瞬时速度可表示为：
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三个速度不一样且有：
对于反应
aA + bB  dD+eE
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反应机理
反应机理 化学反应经历路径（或反应历程）。
基元反应 一步完成化学反应。
非基元反应 由两个或三个基元反应组成化学反应。
简单反应 由一个基元反应组成化学反应。
复杂反应 由非基元反应组成化学反应。
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速率方程和速率常数
恒温下，基元反应反应速度与各反应物浓度系数次方乘积成正比。也称为基元反应速度方程。
　　对： aA + bB  dD+eE
　　则： v=k[A]a·[B]b
　　如：对于反应
H2O2+2Br-+2H+2H2O+Br2速度方程不能写成v=k[H2O2][H+]2[Br-]2，因其不是一个基元反应。
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反应级数
速度方程中，反应物浓度指数分别称为反应物反应级数，其代数和称为反应总级数。
如：2H2O2===2H2O + O2 v=k[H2O2]
　　m =1为一级反应
　　S2O82-+2I- ===2SO42-+I2 v=k[S2O82-][I-]
　　m =1,n =1,S2O82-、I-分别为一级反应
　　m + n =2即整个反应为二级反应。
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