化学反应速率和化学平衡省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？
在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行化学反应，叫做可逆反应。
思索：化学反应速率研究反应快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？
可逆反应特点：
①同一条件、同时反应、方向对立
②不可能完全转化
还需要研究化学反应进行程度——化学平衡
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第三节 化学平衡
讨论：可逆反应为何有“度”限制？“度”
是怎样产生？
分析：在一定温度下，将一定
质量蔗糖溶于100mL水过程
如右图，蔗糖在溶解时，首先，蔗糖分子不停离开蔗糖表面扩散到水中，另首先，溶液中蔗糖分子又不停在未溶解蔗糖表面聚集成为晶体。
蔗糖晶体 蔗糖溶液
溶解
结晶
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过程分析：
①开始时，v溶解 —————，v结晶＝———
②然后， v溶解 —————，v结晶 ——————
最大
0
逐步减小
逐步增大
③最终， v溶解 —— v结晶
＝
建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解蔗糖质量与结晶蔗糖质量相等，固体质量不再降低了。
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讨论：在一定条件下，到达溶解平衡后，蔗糖晶体质量和溶液浓度是否改变？溶解和结晶过程是否停顿？
晶体质量和溶液浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未停顿， v溶解＝v结晶，蔗糖溶解多少则结晶多少。
“度”（程度）产生— 消耗量等于生成量，量上不再改变
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一、化学平衡建立过程
在反应CO+H2O CO2+H2中， mol mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。
1、反应刚开始时：
反应物浓度————，正反应速率———— ，生成物浓度为————，逆反应速率为——。
最大
最大
0
0
逐步减小
逐步减小
逐步增大
逐步增大
2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率——————— ，生成物浓度——————，逆反应速率————
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3、一定时间后，必定出现
V正反应速率＝V逆反应速率
·
·
·
v
t
v正
v逆
v’正＝ v’逆
t1
4、t1时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗反应物量与逆反应生成反应物量相等，反应物和生成物浓度不再发生改变 ——
化学平衡
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二、化学平衡
1、概念：
在外界条件不变情况下，可逆反应进行到一定程度时，V正反应速率=V逆反应速率，化学反应进行到最大程度，反应物和生成物浓度不再发生改变，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡
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⑴反应条件：
2、化学平衡性质：
温度、压强、浓度等不变
可逆反应，不可逆反应普通不会出现平衡状态
——条件不变是基础
⑵研究对象：
——可逆反应是前提
⑶本质：
v正＝ v逆
即同一物质消耗速率与生成速率相等
——速率相等是实质
⑷现象：
反应混合物组成成份浓度保持不变
——浓度不变是标志
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注意：
平衡时，反应混合物各组成成份物质量浓度、百分含量恒定，但不相等。同时，平衡状态下，反应体系压强恒定、 反应混合气体相对分子质量恒定
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