化学平衡复习省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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主要内容
化学平衡
影响化学平衡原因
相关化学平衡计算
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高考考点分析：
1、可逆反应到达平衡状态标志；
2、等效平衡原理及其规律；
3、依据外界条件对平衡移动影响判断 物质状态以及方程式中系数；
4、化学平衡移动后新旧平衡比较；
5、利用等效平衡处理不等效平衡问题；
6、对化学平衡图像考查；
7、相关化学平衡计算。
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化学平衡
[复习]:
？
温度、浓度、压强、催化剂等。
温度
浓度
压强
越大，速度越快
V正
V逆
、1molO2画出正反应和逆反应速度------时间曲线
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化学平衡定义
在一定条件下可逆反应里，正反应和逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成份百分含水量量保持不变状态。
两个关键点：
1、V正=V逆
2、各物质质量分数保持不变
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化学平衡特点
１、动——动态平衡，反应继续进行，并未停顿。
2、等——正反应速率等于逆反应速率
3、定——相对稳定，各物质含量不变。
4、变——当条件改变时，平衡将被打破，重新建立平衡。
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化学平衡状态标志
同一物质V正=V逆
各成份百分含量不变
正确了解化学平衡状态两个基本判断依据，即V正=V逆和各组分百分含量保持不变，其它判盘断依据均在两个基本依据基础上衍变或间接推论而成。
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1、化学反应达平衡标志是什么？
2、 V正 =V逆在外界条件作用下能否被改变？哪些条件能改变？怎样改变？
3、浓度、温度等外界条件改变后， V正 =V逆还一定成立吗？
4、当V正 ≠V逆时，化学反应还处于平衡状态吗？反应会怎样进行？
思索：
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定义：可逆反应中，旧化学平衡破坏，新化学平衡建立过程
化学平衡移动
以mA+ nB= xC + yD为例，反应前投入一定量A、B
V正>V逆
一定时间
正向移动
V正≠V逆
V正=V逆
条件改变
一定时间
开始不平衡 平衡1 不平衡 平衡2
建立平衡
建立新平衡
破坏旧平衡
依据平衡移动发生过程分析平衡移动发生本质原因是什么？
哪些原因改变可能会引发平衡移动？
V正=V逆
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浓度对化学平衡影响
试验原理：
依据试验原理分析当加入FeCl3或KSCN溶液后，试管中溶液颜色有什么改变？反应朝哪边进行？
为何增加任一反应物浓度都能促进平衡朝正反应方向进行？（试从浓度改变怎样影响V正 、V逆速率来解释原因）
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