名校联盟浙江省绍兴市第一中学高三复习热化学方程式燃烧热中和热高考专题复习省公开课一等奖全国示范课微课.pptx

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燃烧热和中和热
高考专题复习
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1、概念
（1）化学反应及其能量改变
任何一个化学反应中，反应物所含有总能量与生成物所含有总能量总不会相等。在新物质产生同时总是伴伴随能量改变。
（2）放热反应和吸热反应
a、放热反应：即有热量放出化学反应，其反应物
总能量大于生成物总能量。
b、吸热反应：即吸收热量化学反应，其反应物总
能量小于生成物总能量。
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（3）化学反应中能量改变示意图对于该“示意图”可理
解为以下形式：
能量
反应过程
反应过程
反应物
生成物
能量
△H<0
△H>0
反应物
生成物
由能量守恒可得：
反应物总能量 = 生成物总能量 + 热量(放热反应)
反应物总能量 = 生成物总能量 - 热量(吸热反应)
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2、燃料充分燃烧两个条件
（1）要有足够空气
（2）燃料与空气要有足够大接触面。
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3、热化学方程式
（1）热化学方程式与普通化学方程式区分有三点不一样 ：
a、热化学方程式必须标有热量改变；
b、热化学方程式中必须标明反应物和生成物状态，
因为反应热除跟物质量相关外，还与反应物和
生成物聚集状态相关；
c、热化学方程式中各物质系数只表示各物质对应
物质量，所以，有时可用分数表示，但要注
意反应热也发生对应改变。
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（2）书写热化学方程式时明确以下问题：
a、反应放出或吸收热量多少与外界温度和压强相关，需要注
明，不注明指101kPa和25℃时数据；
b、物质聚集状态不一样，反应吸收和放出热量不一样，所以要注明
反应物和生成物聚集状态；
c、热化学方程式中热量数据，是与各化学计量数为物质量时相
对应，不是几个分子反应热效应。所以式中化学计量数能够
是整数，也能够是分数。
普通出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才
出现；
d、不论热化学方程式中化学计量数为多少，△H单位总是kJ/mol，
但△H数值与反应式中系数相关。
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4、燃烧热 中和热
（1）燃烧热
概念：
在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出热量，叫做该物质燃烧热。燃烧热单位普通用kJ／mol表示。
注意：
完全燃烧，是指物质中以下元素完全转变成对应物质：C→CO2，H→H2O，S→SO2等。
表示意义：
／mol，表示在101kPa时，1mol 。
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（2）中和热：
概念：
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH2O，这时反应热叫中和热。
中和热表示：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-／mol。
注意：
①稀溶液是指溶于大量水离子。
②中和热不包含离子在水溶液中生成热、电解质电离
吸热所伴随热效应。
③中和反应实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程
中有其它物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
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5、使用化石燃料利弊及新能源开发
（1）主要化石燃料：
煤、石油、天然气
（2）煤作燃料利弊问题 ：
① 煤是主要化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综
合利用。
② 煤直接燃烧时产生S02等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。
③ 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。
④ 能够经过清洁煤技术，如煤液化和气化，以及实施烟气净化脱硫
等，大大降低燃煤对环境造成污染，提升煤燃烧热利用率。
（3）新能源开发
① 调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中比率，节约油气资
源，加强科技投入，加紧开发水电、核电和新能源等就显得尤为重
要和迫切。
② 最有希望新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能
源特点是资源丰富，且有些能够再生，为再生性能源，对环境没
有污染或污染少。
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1、同温同压下，以下各组热化学方程式中Q2>Ql是( )
A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； △H=-Q1
2H2(g)+02(g)=2H20(1)； △H=-Q2
B、S(g)+O2(g)=S02(g)； △H=-Q1
S(s)+02(s)=S02(g)； △H=-Q2
C、C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H=-Q1
C(s)+02(g)=C02(S)； △H=-Q2
D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=-Q1
½H2(g)+½Cl2(g)= HCl(g)； △H=-Q2
A C
练习
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