大学医用有机化学--绪论省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

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主讲　　李英秀
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第一章 绪论 （Introduction）
目标：为了系统学习有机化学准备必需基本知识,
详细掌握内容：
⒈什么是有机化学？什么是有机化合物？ 　
⒉ 共价键价键理论，共价键参数及其意义
⒊共价键断裂方式和有机化合物反应类型
⒋有机化合物结构式表示方法
有机化学是医学课程中一门主要基础课，也是生命科学不可缺乏化学基础。
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第一节 有机化合物和有机化学
öhler（魏勒）在试验室里合成了尿素（1773年从尿液中分离出） ，这是一个含有划时代意义发觉，它为近代有机化合物概念确实立奠定了基础。
17世纪中期, 把从自然界中取得各种物质,按照起源分为:
动物物质
植物物质
矿物物质
随即又将矿物物质称为无机物, 而将动物物质和植物物质称为有机物。
在化学发展史长河中曾经有过一段时期, 有机化合物被认为只能起源于有生命机体, 不可能由无机物合成。
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(格梅林)ö (柯尔柏）合成了醋酸，（拜特洛）合成了油脂等。确立了有机化合物新概念。
有机化合物是含碳化合物（碳氢化合物及其衍生物），有机化学是研究碳化合物化学。(CO、CO2及碳酸盐除外）
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有机化合物除含碳原子外，绝大多数含有氢，其次含有O、N、S、X等。至今已知含碳化合物数目已经有万左右，而无机化合物只有几十万种。95%药品都是有机化合物。人类衣、食、住、行和生、老、病、死都伴伴随有机化学。
最近2来，有机化学已经发展成一门庞大学科，仅1995年一年化学家就创造了100万个以上新化合物。以C60和C70为代表全碳球状原子簇富勒烯（fullerene）发觉是20世纪自然科学史最重大结果之一。现在，从结构复杂多样生物大分子合成到模拟生物过程模型确实立，标志有机合成技术已经到达了相当高境界。
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第二节 共价键
一、路易斯共价键理论
化学键是描述组成份子中原子怎样结合在一起力。可分为两种基本类型，即离子键和共价键。
，第一次指出原子间共有电子满足“八隅体”（即原子外层满足8电子结构，氢原子外层满足2电子结构）即能够生成共价键。
有机化合物分子中原子键合本质是共价键。（碳在周期表中是第Ⅳ主族元素）
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Lewis结构式：用共享电子对表示有机化合物结构式。
配位键：共价键一对电子是由两成键原子中一个提供，可用→表示。
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二、当代共价键理论基本关键点
每个原子所形成共价键数目取决该原子单电子数目，故共价键含有饱和性；共价键是由参加成键电子电子云重合形成，电子云重合越多，形成共价键越稳定，这就决定了共价键含有方向性。
共价键理论基本关键点：
（1）匹配原理
（2）原子轨道最大重合原理
共价键特征：
（1）共价键饱和性
（2）共价键方向性
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三、碳杂化轨道理论
甲烷中碳原子为四价，空间形状为正四面体，键角为109°28′ ，为何？
杂化： 重新组合成新原子轨道，叫做杂化轨道
特点：杂化前后轨道能量、形状、方向改变，但数目不变。
碳原子在形成共价键时，有3种杂化轨道，即sp3、sp2、和sp杂化轨道。
2S轨道
2P轨道
碳原子核外电子排布为
1s22s22p2
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（一） sp3杂化轨道
参加杂化轨道
轨道形状
能量
夹角
空间形状
1S+3P
葫芦形
1/4S+3/4P
109°28'
正四面体形
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