大学无机化学配位化合物省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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§ 配位化合物基本概念
§ 配合物化学键理论
§ 配合物稳定性
§ 螯合物
§ 配合物应用(自学)
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§ 配位化合物基本概念
什么是配位化合物
配合物组成
配合物命名
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什么是配位化合物
ZnSO4 + 4NH3 = [Zn(NH3)4]SO4
在[Zn(NH3)4]SO4 中， Zn2＋和NH3浓度极低，而[Zn(NH3)4]2＋却大量存在，WHY？？
定义：含有孤对电子离子或分子和含有空轨道原子或离子组成化合物。
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配合物组成
内界: 中心体(原子或离子)与配位体,以配位键成键
外界：与内界电荷平衡相反离子
例： K[Fe(CN)6]
[Cu(NH3)4]SO4
K2[HgI4]
[CoCl3(NH3)3]
内界
[ Co (NH3) 6 ] Cl3
中心原子
配体
外界
配位数
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（1）中心离子(或原子)：提供空价电子轨道
① 过渡金属阳离子。
② 一些非金属元素： 如[SiF6]2-中Si(IV) 。
③ 中性原子：如Ni(CO)4和Fe(CO)5中Ni 和Fe
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（2）配体（配位体）：含有孤对电子
① 无机配体：H2O、NH3、CO、CN－、X—等。
有机配体 。
② 配位原子：直接与中心原子以配位键相连原子。
通常是电负性较大原子,如C、N、O、X和S。
③ 单齿配体：配体中只含一个配位原子。
如：X--、S2--、H2O、NH3、CO、CN--等。
④ 多齿配体：配体中含两个或更多配位原子。如
C2O42-、氨基乙酸根、乙二胺、乙二胺四乙酸根(edta)。
NH2－CH2－COO- , NH2－CH2－CH2－NH2 (en)
* * * *
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（3）配位数：直接与中心原子结合配位原子数目。
（4）配离子电荷：中心原子和配体电荷代数和。
也可依据外界离子电荷数来决定配离子电荷数。
例：K3[Fe(CN)6]和K4[Fe(CN)6] 分别是－3和－4。
① 若为单齿配体，配位数＝配体数。
例：[Ag(NH3)2] 、[Cu(NH3)4]2+、 [CoCl3(NH3)3]和
[Co(NH3)6]3+配位数分别为2、4、6和6。
② 若为多齿配体，配位数≠配体数。
例：[Cu(en)2]2+配位数为4，Cu-edta配位数为6。
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1. 配离子命名
配体数-配体名称“ . ”配体数-配体名称“合”中心原子名称(中心原子氧化数,罗马数字表示)
总标准：先阴离子后阳离子，先简单后复杂
(1) 先无机配体，后有机配体。
Cis-[PtCl2(Ph3P)2] 顺－二氯 . 二(三苯基膦)合铂(II)
(2) 先阴离子，后阳离子和中性分子名称。
K[PtCl3NH3] 三氯 . 氨合铂(II)酸钾
(3) 同类配体，按配位原子元素英文字母次序排列。
[Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨 . 水合钴（III）
配合物命名
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(4) 同类配体同一配位原子时，将含较少原子数配体排在前面。
例：[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(py)]Cl
氯化硝基 . 氨 . 羟胺 . 吡啶合铂（II）
(5) 若配位原子相同，配体中含原子数目也相同，则按与配位原子相连原子元素符号字母次序排列。
例：[Co(NH3)5H­2O]Cl3 三氯化五氨 . 水合钴（III）
[Co(NH3)6]3+ 六氨合钴（III）配离子
[Co(NH3)4(H2O)2]2+ 四氨. 二水合铜（II）配离子
[Co(en)3]3+ 三（乙二胺）合钴（III）配离子
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2）配合物命名
阴离子名称在前，阳离子名称在后。
阴离子为简单离子，则称某化某。
阴离子为复杂离子，则称某酸某。
若外界为氢离子，则缀以“酸”字。例：
K2[PtCl6] 六氯合铂（IV）酸钾
H2[PtCl6] 六氯合铂（IV）酸
Cu2[SiF6] 六氟合硅（IV）酸铜
[Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨 . 水合钴（III）
[Zn(NH3)4]SO4 硫酸四氨合锌（II）
[Ag(NH3)2](OH) 氢氧化二氨合银(I)
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