届高一化学氧化剂和还原剂省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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第2课时 氧化剂和还原剂
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氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物
氧化性
还原性
化合价降低，得电子，发生还原反应
化合价升高，失电子，发生氧化反应
升-失-氧化-还原剂-氧化产物
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一、认识氧化性和还原性
氧化剂含有氧化性
还原剂含有还原性
得到电子
失去电子
化合价降低
化合价升高
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1、常见氧化剂
非金属单质：O2、F2、Cl2、Br2、I2、O3
氧化性酸：浓硫酸、硝酸、次氯酸
较高价态盐：FeCl3、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7
2、常见还原剂
金属单质：Na、K、Al、Fe、Zn等
还原性气体：HBr、HI、H2S、SO2、CO（高温）
较低价态盐：FeCl2、K2S、KI、Na2SO3
非金属单质：H2、C（高温）
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O2、Cl2、Fe3+
Na、C、 H2
S 、SO2、H2O
以下物质在化学反应中普通是氧化剂还是还原剂？
氧化剂
还原剂
既是氧化剂，又是还原剂
金属单质一定只做还原剂
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思索：元素处于最高价态时表现什么性质？
处于中间价态时呢？
最高价态---只能降低，不能升高。
被还原，氧化性
氧化性
还原性
S + 2Na ==== Na2S
S + O2 ==== SO2
点燃
现有氧化性又有还原性
氧化性
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金属单质还原性
还原性逐步减弱
1、金属活动性次序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ .. Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ .. H+ Cu2+ Fe3+ Ag+..
氧化性逐步增强
金属单质还原性越强;对应金属阳离子氧化性越弱。
二、氧化性、还原性强弱比较
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2、依据化学方程式判断还原性强弱
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
前强后弱
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
还原性 氧化性 氧化性 还原性
较弱
较强
氧化性：
氧化剂 ＞氧化产物
还原性：
还原剂 ＞还原产物
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三、氧化还原反应中优先规律：先强后弱
思索：把铁、锌混合物投入硫酸铜溶液，先发生反应是？
还原性：锌>铁
锌优先和硫酸铜反应。
一个氧化剂与各种还原剂反应，
还原性最强先被氧化；
一个还原剂与各种氧化剂反应，
氧化性最强先被还原。
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四、氧化还原反应中电子守恒规律
已知反应2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 ，
可知 2mol Fe 和 3mol Cl2 恰好完全反应。
Fe 作 剂，2molFe 失电子总数为 ；
Cl2作 剂，3molCl2得电子总数为 。
点燃
氧化
还原
6××1023
6××1023
氧化还原反应中氧化剂得电子总数
= 还原剂失电子总数
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