普通化学(2)省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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第六章 元素化学与无机材料
单质物理性质（自学）
单质化学性质（自学）
无机化合物物理性质
无机化合物化学性质
配位化合物
无机材料 （自学）
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无机化合物物理性质
　卤化物（氯化物）熔点、沸点
　　　和离子极化理论。
卤化物：卤素与电负性比卤素小元素所组成二元化合物。
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、沸点和离子极化理论
、沸点
同一周期：自左向右，熔、沸点显著降低，导电性下降。
同一族 (IA族)：不一样金属氯化物，从上到下，熔、沸点降低。
(IIA族)：不一样金属氯化物，从上到下，熔、沸点升高。
同一金属不一样卤化物(从上到下)，熔、沸点降低。
同一金属不一样氧化态卤化物，熔、沸点：高氧化态＜低氧化态
　　 （参见P271和P272 、）
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、沸点和离子极化理论
三种情况：
活泼金属氯化物如NaCl、KCl、BaCl2等熔、沸点较高；
非金属氯化物如PCl3、CCl4、SiCl4等熔、沸点都很低；
周期表中部金属氯化物如MgCl2、AlCl3、FeCl3、ZnCl2等熔、沸点介于二者之间，大多较低。
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、沸点和离子极化理论

离子极化：离子键理想情况是离子电子云分布呈球形对称。实际上， 离子在周围异电荷离子电场作用下被诱导极化或多或少也会发生电子云变形而偏离原来球形分布，这一现象称为离子极化。
理想离子键 基本上是离子键 过渡键型 基本上是共价键（无极化） （轻微极化） （较强极化） （强烈极化）
离子极化结果：离子键 共价键
键长缩短
　　　　　　　　离子晶体 　 分子晶体
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离子电荷数越多，极化力越强；
离子半径越小，极化力越强；
离子电子构型：
极化力：18＋2电子构型＞ 18电子构型＞9－17电子构型＞ 8电子构型（2电子构型因r小而较大）
、沸点和离子极化理论
离子极化作用强弱与离子极化力和变形性两方面原因相关。
1) 离子极化力：离子使其它离子极化而发生变形能力。
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、沸点和离子极化理论
半径增大，变形性增大，即极化率增大
负离子＞正离子，正离子电荷越小、负离子电荷越大，则极化率大
离子电子构型：
极化率: 18e,18+2e＞9～17e＞8e
2) 离子变形性（离子极化率）：离子能够被极化程度。
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、沸点和离子极化理论
小 结
　　　负离子极化力较弱，正离子变形性较小。普通来说，主要考虑正离子极化力引发负离子变形。正离子也轻易变形时，才考虑相互间极化作用。
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、沸点和离子极化理论
对卤化物，离子极化结果，使卤化物键型从离子键往共价键过渡；对应地由离子晶体往分子晶体过渡，其熔、沸点降低，硬度变小，在水中溶解度减小。
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